2019年上海市初三年级上册学化学期中复习笔记

初三上学期中复习笔记1.1变化与性质1 .三个小实验的现象：(1)向澄清石灰水(颜色无色透明)中吹气：澄清石灰水变浑浊。(2)在大理石上滴加盐酸(滴瓶中的盐酸无色)：产生大量气体，大理石减少。(3)镁带燃烧(镁条银白色，反应在广口瓶中进行，需要砂纸、组烟钳、石棉网)：发出明亮白光，生成白色粉末，放热。【易错点】描述实验现象时，不可出现生成物的名称。三个小实验中化学变化对应的化学方程式：(1)向澄清石灰水中吹气：Ca(OH)2+CO2CaCO31+H2O(2)在大理石上滴加盐酸：CaCCh+2HCl-CaCk+HzO+CO2T(3)镁带燃烧：2Mg+C)2 蟀 2Mg02.化学变化与物理变化(1)化学变化：有新物质生成的变化。比如：变质、燃烧、火药爆炸、金属冶炼、食物腐败、钢铁生锈等。(2)物理变化：没有新物质生成的变化。比如：轮胎爆炸、酒精挥发、酒精擦去油漆(溶解过程)、电灯通电后发光发热等。区别：有无新物质生成。联系：化学变化中一定伴随物理变化，有物理变化不一定有化学变化。注意：化学变化中往往伴随发光、发热、放出气体、生成沉淀、颜色改变等现象，这些现象有助于帮助我们判断有没有发生化学变化，但这些不是判断依据。化学变化判断的唯一依据是有新物质生成。易错点：爆炸不一定是化学变化。爆炸分两种：一种是燃烧引起的爆炸，是化学变化，如火药爆炸、面粉粉尘爆炸；一种是压强引起的爆炸，是物理变化，如轮胎爆炸、蒸气锅炉爆炸。3.化学性质与物理性质(1)化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。比如：可燃性，助燃性，酸性，碱性，氧化性，还原性，稳定性，毒性。（2）物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。色 味 态（颜色、气味、状态），熔点，沸点，硬度，密度，溶解性，挥发性，吸附性，导电性，导热性，延展性。辨析：物质的性质是在变化过程中表现出来的本身固有的属性，而变化则是一个过程。在变化语句中加上“能”“会”可以 等词语，就会变成相应性质。4.什么是化学？化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。5.性质决定用途【注】变化体现性质，性质决定用途。物质性质用途铜导电性导线汽油可燃性燃料金刚石硬度大钻头活性炭吸附性净水剂1.2 走进化学实验室1.化 学 是 一 门 以实验为基础的自然科学2.常见化学仪器及用途仪器名称主 要 用 途使 用 方 法原 因试管 f=盛放少量固体或液体；收集少量气体或验纯：在常温或加热时，用作可直接加热，先预热，再集中试管底部加热；盛装液体加热时，液体体以免试管因受热不均而破裂；以免液体喷出伤人；少量物质的反应容器；用作少量气体的发生装置积不得超过其容积的1/3,试管口不要朝着自己或旁人：使用试管夹夹持，不能手拿试管加热；加热时试管倾斜与桌面成45。角；加热后试管不能骤冷。以免热试管壁烫伤手；增大受热面积，受热均匀；以免试管炸裂。1试管夹夹持试管试管夹应从试管的底部向上套入后夹持；试管夹应夹在试管的1/3部；夹持后，手握长柄，不耍将拇指放在短柄上。防止污物落入试管内；防止烧焦试管夹，便于加热；防止试管脱落。玻 璃 棒 1溶解操作中，加快溶解速率；过滤操作中转移液体时引流；蒸发操作中使受热均匀，防止液体或晶体飞溅,搅拌时不可碰击器壁，不可用棒端击碎固体；使用后要立即洗净。防止容器破损；防止污染所取药品。酒精灯金加热时常用的热源酒精灯内酒精不可超过容积的2/3,当灯内酒精少于1/4时，需添加酒精；一般用外焰加热；用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯点燃，严禁在酒精灯燃烧时添加酒精；熄灭时，用灯帽盖灭，不过多时易溢出，太少时易炸裂；温度较局；防止酒精溢出着火燃烧：防止灯内酒精燃烧；防止酒精蒸发，造成浪费，酒精灯不易点可用嘴吹灭；不用时必须盖上灯帽。燃。烧 杯O在常温或加热时用作较多量及液体物质的反应容器；溶解物质配制溶液：加热烧杯时，烧杯和热源间要垫石棉网，不能用于直接加热。以免受热不均匀引起破裂。量 筒用于量取和度量一定体积的液体，准 确 到0.1ml.应垂直放平稳，使视线和量筒内液体凹液面的最低处保持水平时，读取液体体积数；不可量取热液，也不可进行加热，不能用作反应容器；选用时应根据所取液体量选用合适 规 格 量 筒,不可过大或过小。保证读数准确以防破裂；以免增大误差。C Z S.胶头!题管（滴瓶）取用滴加少量液体；滴瓶用盛放液体药品。手捏胶头排气后伸入液体中松开手指吸液；加液时应使滴管悬空，滴管口位于容器口上方的正中，不可伸入容器内或接触器壁；不能吸液过满，不可平放和倒置；用过后立即洗涤干净，不防止试剂受污染；防止沾污滴管,污染试剂；防止腐蚀胶头；防止污染试剂；以 免 放 错，污染试剂。可一管多用；滴瓶上滴管用毕后不必清洗，但 要立即放回原瓶上。集气相(2收集或贮存少量气体；进行有关气体的化学反应。不能用作加热物质的容器；集满气体应用毛玻璃片盖住瓶口；瓶内燃烧物质时，若有熔化物飞溅，应在实验前事先在瓶底铺层细沙或放少量水。防止炸裂；防止气体逸出；以防炸裂。水 槽用于盛水，供收集气体用水不可过多；不可用于加热防止收集气体时水溢出；受热炸裂漏 斗制过滤器；向小口容器倾注液体：长颈漏斗在气体发生器装置中用于注入液体。不可向其中倾倒热的液体；长颈漏斗下口要在液面以下以防炸裂；防止所制气体任意逸散，确保气体纯净蒸发皿蒸发和浓缩液体可直接加热；均匀加热，切勿骤冷；从火上取下来，要用坨烟钳。薄瓷质器皿能加热；防止破裂；免烫伤。3.药品的取用规则（1）取用药品遵守“三不”原则:不能用手接触药品,不能品尝药品的味道,不要把鼻子凑到容器口去闻药品气味（应用扇闻法）。（2）药品没有具体说明取用量时，一般按最少量取用：液体取1-2毫升,固体只需盖满试管底部。（3）用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶;不随丢弃;不拿出实验室，要放入指定容器。（4）固体药品的取用：块状固体用镣子夹（一横二放三慢），粉末状或细晶体用药匙取，必要时可用纸槽取。（一斜二送三直立）操作：把试管横放，将药品送到试管底部，再把试管竖起。（以免打破容器）（5）液体药品的取用：瓶塞倒 放,试剂瓶的标签向 手 心（防止瓶口残留的药液流下来腐蚀标签），瓶靠试管口,倒完后盖紧瓶塞，将剂瓶放回原处。定量取用液体操作：量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,再读出液体的体积数（若仰视会使读数偏 小,俯视会使读数偏大）。吸取和滴加少量液体用胶头滴管：胶头在上，不要平放或倒置（防止试液倒流，腐蚀胶头），滴管不要接触反应容器内壁或放在实验台上，以免沾污滴管或造成试剂污染。要求是垂直滴加。另 砂 卜，用过的滴管要立即用清水冲洗干净，以备用。（滴瓶上的滴管不要用水冲洗）（6）浓酸，浓碱的使用：浓酸，浓碱都具有强腐蚀性，使用时要格外小心。如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲 洗（如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭,然后用大量水冲洗）,再用3%-5%的碳酸氢钠溶液（小苏打溶液）来冲洗。如果将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。4.注意量筒的刻度没有标出零值，不能加热，不能用作反应容器。可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙等。需要垫石棉网间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，一般适宜在干燥的烧杯中进行称量。溶液配制的步骤有：计算、称量或量取、溶解或稀释5.常用的气密性检查方法方法一：将装置导管的一端伸入盛有水的烧杯中，若导管内的液面低于烧杯中的液面,则装置的气密性好。方法二：将装置导管的一端伸入盛有水的烧杯中，用手掌紧握容器(或用酒精灯微热)，若导管口有气泡逸出，冷却后导管中形成一段水柱且不回落，则装置的气密性好6.四个小实验现象实验一：颜色的变化在试管中加入2mL氢氧化钠溶液，再滴加1 2 滴酚酸试液,观察;再逐滴加稀盐酸溶液。现象：先变红色，然后红色消失又变成无色。化学方程式：NaOH+HCl NaCl+H2O实验二：沉淀的生成和溶解在试管中加入2mL硫酸铜溶液，再逐滴滴加约1mL氢氧化钠溶液，观察现象；再逐滴滴加稀硫酸。现象：先有蓝色絮状沉淀生成，然后沉淀又溶解。化学方程式：CuSO4+2NaOH fCu(OH)21+Na2SO4Cu(OH)2+H2so4-CUSO4+2H2O实验三：气体的生成在试管中加入少许高铳酸钾晶体，用酒精灯缓缓加热，把带有火星的木条放在试管口。现象：带火星的木条复燃。化学方程式：2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O21实验四：热量的变化在试管中加入少量生石灰，再滴加少量蒸储水，观察并用手触摸试管。现象：试管壁发烫化学方程式：CaO+H2O-Ca(OH)21.3物质的提纯1.物质提纯的方法(1)蒸发通过加热或自然挥发除去溶剂，使溶质析出的方法。如加热食盐水，可蒸发其中的水分而得到食盐。(2)过滤分离可溶性和难溶性杂质的方法或分离难溶性固体和液体的方法。例如，粗盐提纯中，就使用过滤除去粗盐中难溶的杂质。2.物质提纯的实验实验一：含泥沙的水的过滤过滤用到的主要仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台。过滤过程应注意“一贴、二低、三靠”：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。(2)二低：滤纸的边缘略低于漏斗U ：漏斗内液面略低了滤纸边缘。(3)三靠：倒人液体时，盛有液体的烧杯尖嘴与玻璃棒相 靠:玻璃棒末端与滤纸三层部分相靠；漏斗下端与盛放滤液的烧杯内壁相靠。实验二：蒸发食盐溶液，得到食盐晶体。蒸发用到的主要仪器有：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台。蒸发操作注意事项：要用酒精灯外焰加热;液体不能超过蒸发皿容积的2 /3；用玻璃棒不断搅拌以防液体或晶体溅出；等到蒸发皿中出现大量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。实验三：粗盐的提纯实验用品：粗盐，水，托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台，蒸发皿，酒精灯，用烟钳，胶头滴管，滤纸，火柴实验步骤：1、称量；2、溶解；3、过滤；4、蒸发；5、称量(1)称量 用天平称取1 0 g粗盐，用量筒量取蒸储水3 0 mL,都放入1 0 0 mL烧杯中。（2）溶解 用玻璃棒搅动，加速食盐的溶解。（3）过滤 制作过滤器，装配好过滤装置，将溶有粗盐的液体进行过滤，除去其中不溶性杂质。（4）蒸发 将滤液移入蒸发皿中，加热搅拌，至有较多食盐析出时停止加热，利用余热使溶液蒸干。（5）称量用天平称量精盐（烘干的晶体）。（6）计算产率（产 率=m 精 盐/m 粗 盐*100%）【要点口误差分析称量时：使用游码且左码右物称量时，真实值等于祛码减去游码质量；溶解时：水过多，在过滤与蒸发时耗时较长，效率较低，消耗酒精较多；水过少，未溶解食盐与可溶性杂质一起出去，使结果偏低。过滤时：液面高于滤纸边缘时，过滤不完全，结果偏大；滤纸破损时，过滤不完全，结果偏大；漏斗尖端未紧贴内壁，使液体飞溅，结果偏小。蒸发时：蒸发时，液体体积超过2/3,液体易飞溅，使得结果偏小；未用玻璃棒搅拌，固体易飞溅，结果偏小；蒸干液体，固体易飞溅，结果偏小；未蒸干，结果偏大转移固体时，少许氯化钠固体粘在玻璃棒上，使得结果偏小【要点2】玻璃棒作用溶解时：加速溶解过滤时：引流蒸发时：使受热均匀，防止固体飞溅【要点3】滤液浑浊的原因（1）液面高于滤纸边缘（2）滤纸破损【要点4】过滤速度慢的原因（1）滤纸没有紧贴漏斗内壁漏斗尖嘴（2）漏斗尖嘴没有紧靠烧杯内壁（3）滤液未静置就进行过滤操作3.混合物与纯净物混合物纯净物特征含有两种或多种物质的体系只含有一种物质性质无固定性质有固定性质联系没有绝对纯净的物质。某物质的纯度很高、杂质极少时，看作为纯净物。混合物中个组成物质保持原有的性质。物质的纯度：混合物中主要成分的质量百分含量。常见混合物：石灰水、大理石、盐 酸（氯化氢的水溶液）、粗盐、生铁、钢、双 氧 水（过氧化氢的水溶液）、煤、石油、天然气等。常见纯净物：氧气、二氧化碳、氧化镁、高镒酸钾、液氧、铁、水、碱式碳酸铜、酒精等。1.4通用的化学语言语言是人类交流的工具。化学也有自己的语言，它是一套国际通用的符号，可以用来表示物质的组成和变化。学习化学，要学会用化学的语言来交流。元素符号是最基本的化学语言。一、元素符号1、常见的元素