湖南省怀化市2022-2023学年高二上学期期末考试试卷
化学试题
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A. 激光、萤光、LED灯光都与电子跃迁释放能量有关
B. 臭氧是常用的气体消毒剂，臭氧是非极性分子
C. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法
D. 泡沫灭火器中的常用试剂为硫酸铝和碳酸氢钠两种溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．电子跃迁本质上是组成物质的粒子(原子、离子或分子)中电子的一种能量变化，激光、荧光、LED灯发光时原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使光呈现颜色，与电子跃迁有关，A正确；
B．臭氧是V形结构，是由极性键结合而成的极性分子，B错误；
C．镁活泼性强，与热水器金属内胆接触，再与自来水形成原电池结构，镁做负极消耗，使内胆免于锈蚀，C正确；
D．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合，发生双水解反应，就可产生大量二氧化碳泡沫从而灭火，D正确；
故选B。
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 基态N原子电子排布图：
B. 次氯酸的结构式：
C. 的模型：
D. 用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：
【答案】D
【解析】
【详解】A．基态N原子电子排布图为 ，故A错误；
B．次氯酸的结构式：，故B错误；
C．的中心原子的价层电子对数为3+=3，模型为平面三角形，故C错误；
D．H原子的未成对电子所在原子轨道为球形，Cl原子的未成对电子所在原子轨道为哑铃形，它们“头碰头”形成单键，故D正确；
故选D。
3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 电解精炼铜时电路中每转移个电子，阳极溶解粗铜
B. 中含有的质子数为
C. 和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
D. 的盐酸含有阴离子总数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．电解精炼铜时，阳极放电的不只是铜，还有比铜活泼的金属，故电路中转移2NA个电子时，阳极溶解粗铜小于64g，故A错误；
B．18gD2O的摩尔质量为20g/mol，D2O分子中含有10个质子，18g D2O中含有的质子数为×10×NA=9NA，故B错误；
C．H2和I2的反应为可逆反应，但由于反应前后分子的总物质的量不变，因此无论反应程度如何，分子总数一直为0.2NA，故C正确；
D．HCl在溶液中完全电离，则溶液中含1molCl-，另外溶液中还存在OH-，故阴离子总数大于，故D错误；
故选C。
4. 下列说法中正确的是
A. 在相同条件下，两份质量相等的氢气分别与足量的氧气充分反应，生成液态水比生成水蒸气放出热量少
B. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
C. 已知，则稀溶液和稀溶液的反应热
D. 室温下冰自动融化成水，这是熵增的过程
【答案】D
【解析】
【详解】A．在相同条件下，两份质量相等的氢气分别与足量的氧气充分反应，生成液态水比生成水蒸气放出热量多，A错误；
B．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为，B错误；
C．已知，则稀溶液和稀溶液的反应热因醋酸的电离吸热，，C错误；
D．室温下冰自动融化成水，水分子混乱度增大，这是熵增的过程，D正确；
故选D。
5. 已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线；
下列说法正确的是
A. 苯和环己烷分子中碳的杂化轨道类型均为sp2杂化
B. 环己醇分子含有1个手性碳原子
C. 环己醇的沸点比甲基环己烷()高，是因为环己醇形成分子间氢键
D. 己二酸分子中所含键个数与键个数之比为：11∶2
【答案】C
【解析】
【详解】A．环己烷分子中的碳原子均为饱和碳原子，杂化轨道类型为sp3杂化，故A错误；
B．周围所连四个原子或原子团均不相同的为手性碳原子，环己醇中不含有手性碳原子，故B错误；
C．环己醇分子间可以形成氢键，故沸点比甲基环己烷高，故C正确；
D．所有的单键均为键，双键中含有一个键和一个键，故己二酸分子中所含键个数与键个数之比为：19∶2，故D错误；
故选C。
6. 氨水中存在电离平衡；氯化铵溶液中存在水解平衡。下列叙述正确的是
A. 相同条件下，的氨水和的氢氧化钠溶液，前者水的电离程度大
B. 向氯化铵溶液中滴加氨水至呈中性，溶液中
C. 相等的①、②、③三种溶液，：②>①>③
D. 某温度下，向氨水中滴加同浓度的溶液，滴加过程中减小
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨水和氢氧化钠溶液中水电离出的OH−浓度等于氢离子浓度，相同条件下，的氨水和的氢氧化钠溶液中氢离子浓度相同，则水的电离程度相同，A错误；
B． 向氯化铵溶液中滴加氨水至呈中性，则，结合溶液中电荷守恒，可得 ，B正确；
C．氯化铵和硫酸铵都是强酸弱碱盐，均由于铵离子水解使溶液呈酸性，相同条件下铵离子浓度相同时水解程度相同、生成的氢离子浓度相同、pH相同，硫酸氢铵溶液主要由于完全电离出氢离子呈酸性，则相等的①、②、③三种溶液，：②=①＞③，C错误；
D． 某温度下，氨水中存在，向氨水中滴加同浓度的溶液，滴加过程中氢氧根浓度减小，Kb不变，则上述比值增大，D错误；
答案选B。
7. 一种新化合物结构如图所示，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A. 该新化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构
B. 工业上可通过电解溶液获得W单质
C. Y的氧化物的水化物一定是强酸
D. 氢化物稳定性：
【答案】A
【解析】
【分析】W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，则X的核外电子数为偶数，且Z形成1个共价键、即Z的最外层电子数为7，所以X为Si，Z为Cl，W为Na；在化合物中，Y除形成两对共用电子后，还获得Na失去的1个电子，所以Y应为P元素。从而得出W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl元素。
【详解】A．据分析，该新化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构，A正确；
B．工业上可通过电解熔融(NaCl)获得W单质 (Na)，B不正确；
C．Y为P元素，其最高价氧化物的水化物是H3PO4，属于中强酸，C不正确；
D．X、Y、Z位于同一周期，则元素非金属性顺序为，氢化物稳定性：，D不正确；
故选A。
8. 温度为T时，向恒容密闭容器中充入：，反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
0
50
150
250
350
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是
A. 温度为T时平衡常数
B. 保持其他条件不变，升高温度再次平衡时
C. 后向该容器中再充入、和，反应达到平衡前v(正)
展开阅读全文
温馨提示：
金锄头文库所有资源均是用户自行上传分享，仅供网友学习交流，未经上传用户书面授权，请勿作他用。
相关搜索