2022届兰州市名校高一第二学期化学期末复习检测模拟试题【5份试卷合集】

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列可用于检验实验室久置的FeSCh溶液是否含有Fe3+的试剂是A.石蕊试液 B.酚酸试液 C.新制氯水 D.KSCN溶液2.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.N,2一 NO,H=HNO,高压放电B.石 油 裂，_ CH3cH3 请CH,BrCH,BrC.Al 浓HNO,叫L A l（NC）3）3（aq）足 ;7 0 1 1 （叫乙 A1（OH）3（S）D.CH22=C H,CH.CH.OH CH,CHO2催化剂A 3 2 Cu 33.相同质量的两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，消耗的氯化氢和氢氧化钠的物质的 量 之 比 为（）A.1：1 B.1：6 C.2：3 D.3：1.4,下列微粒中：1 3 A 产 I Q）,：CI：p,其核外电子数相同的是（）A.B.C.D.5.下列关于氟酸铉（NH NO）与尿素（C 0（NH2）2）的说法正确的是A.互为同分异构体 B.互为同素异形体 C.都是共价化合物 D.都是离子化合物6.目前工业上冶炼铝通常采用的方法是A.CO或比还原法 B.铝热反应法 C.电解法 D.热分解法7.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.浓度均为0.1mol-L-i盐酸和硫酸分别与2 m o l 氨水反应，化学反应速率相同B.0.1 moH5盐酸与相同条件下的镁粉和铝粉反应，前者速率快C.化学反应速率为0.8 moMAs-i的含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol-L1D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显8.某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（期琼眸Z）C&V0X溶液的 0用波 KK溶 牙（甲期（乙汕A.图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B.实验过程中，甲池左侧烧杯中NO；的浓度不变C.若用铜制U 形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U 形物称量，质量会减小D.若甲池中A g 电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNCh溶液9.短周期元素X 和 Y,可形成化合物X-3(X 为最高正价)，若 Y 的原子序数为n,则 X 的原子序数不可能的是：()A.n-2；B.n-3；C.n+5；D.n-1110.有人设计出利用CH4和 02的反应，用伯电极在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH4在中燃烧，则下列说法正确的是()每消耗lm olCH 4,可以向外电路提供约8mol e 的电量；负极上CH4失去电子，电极反应式为:CH4-8 e +10OH-=CO32+7H2O负极上是O2获得电子，电极反应式为。2+2凡 0+4 日=4 0 日；电池放电后，溶 液 pH不断升高A.B.C.D.11.下列物质中，属于可再生的能源是A.氢气 B.石油 C.煤 D.天然气12.将 4 mol A 气体和2 mol B 气体在体积为2 L 的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)xC(g),若经2 s 后测得A 的物质的量为2.8 mol,C 的物质的量浓度为0.6 mol/L。现有下列几种说法：2 s 内用物质A 表示的平均反应速率为0.3 mol/(L-s)；2 s 内用物质B 表示的平均反应速率为0.15 mol/(L-min)2 s 时物质B 的转化率为70%；x=2o其中正确的是：A.B.C.D.13.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布C8His在表中应为12345678910C2H 4C2H6CJfcOC2H4O2C AC3HsCSH80C3H6。2CJlsC 4H 10A.第 24项 B.第 25项C.第 26项 D.第 27项14.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟 B.蜡炬成灰 C.铁杵成针 D.滴水成冰15.通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于磁QsAt)及其化合物的叙述中肯定不正确的是()A.酸性：HAtHCl B.碳是白色固体C.磁易溶于某些有机溶剂 D.AgAt是一种难溶于水的化合物16.将氯化镂固体溶于水，所得溶液A.显酸性 B.显碱性 C.显中性 D.酸碱性不能确定17.布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构如图，下列有关说法错误的是()A.布洛芬的分子式为G此B.布洛芬与苯乙酸是同系物C.lm ol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应D.布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种1 8.下列反应属于取代反应的是A.甲烷在空气中燃烧B.苯与液漠反应生成澳苯C.在一定条件下乙烯制聚乙烯D.在一定条件下乙烯与氢气反应19.(6分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素,Y、Z位于同一主族,X的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,这四种元素可以组成离子化合物。下列说法中不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性:YZ B.X.Y的简单离子具有相同的电子层结构C.原子半径大小顺序是ZXYW D.W、X组成的化合物X2W 4是共价化合物20.(6分)在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是：()A.V(A)=1.5mol/(L S)B.V(B)=1.3 mol/(L S)C.V(C)=1.8 mol/(L S)D.V(D)=1 mol/(L-S)二、计算题(本题包括1个小题，共10分)21.(6分)有 机 物A只由C、H、。三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CCh和7.2g水，质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有-OH和位于分子端的-C H-,核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6:1:1。试通过计算求A的分子式和结构简式三、实验题(本题包括1个小题，共10分)22.(8分)实验室利用如图所示装置进行NaHC03的受热分解实验。请回答:(1)加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是(2)实 验 结 束 时 的 正 确 操 作 是 (填序号)否则会引起一先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出(3)Na H C 0 3 受热分解的化学方程式是四、推断题(本题包括1 个小题，共 1 0 分)2 3.(8 分)有 机 物 A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。D能与碳酸钠反应产生气体，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。催化剂S7S催化利 KMnO4(H)溶液Cu和6浓 HjSO,(1)A的 结 构 简 式 为.(2)B分 子 中 的 官 能 团 名 称 是,F的结构简式为(3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：反 应 类 型 是;反 应 类 型 是;五、综合题(本题包括1 个小题，共 1 0 分)2 4.(1 0 分)一定温度下，向一容积为1 0 L的恒容密闭容器中充入2 m o l S O Z 和 I m o l 02,发生反应：2 S 02(g)+a(g)2 s 0 3(g)A H=-1 9 6 k J/m o l.当反应进行1 0 分钟时达到平衡状态，容器内压强变为起始时的 0.7 倍。请回答下列问题：(1)s a 的转化率为。(2)从开始到1 0 分钟，用氧气表示该反应的平均反应速率v(02)=。(3)达到平衡时反应放出的热量为 o参考答案一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.D【解析】【分析】【详解】检 验 Fe3+的试剂是为KSCN溶液，将 KSCN溶液加入到FeSO4溶液中，如果溶液变为血红色，则证明溶液中有 Fe3%答案选D,2.D【解析】【分析】【详解】A 项、氮气与氧气在高压放电条件下反应生成一氧化氮，故 A错误；B项、石油裂化生成乙烯，乙烯与溟的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2一二溟乙烷，故 B错误；C项、铝在冷的浓硝酸中发生钝化，故 C错误；D项、在催化剂作用下，乙烯与水在加热条件下发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，故 D正确。故 选 D【点睛】本题考查物质的性质与转化，侧重于分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件是解答关键。3.D【解析】【详解】相同质量的两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，设 A1的物质的量均为2mol,由 2Al+6HCl=2AlCb+3H2 t、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 t 可知，2moiAl与足量酸、碱消耗的氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为6mol：2moi=3:1。答案选D。4.C【解析】【分析】根据质子数或原子序数与电子数的关系计算电子数，阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数；结构示意图中弧线上的数字表示该层含有的电子数，核外电子数等于各层电子数之和。【详解】AF+,质子数是1 3,原子的电子数是1 3,由原子失去3个电子变成阳离子，所以该阳离子有10个电子;根据离子结构示意图，知，核外电子数为2+8=10；根据电子式：自：知，该离子最外层8个电子，氯原子为17号元素，内层有10个电子，所以该离子共 有17+1=18个电子；F是 由F原子得1个电子生成的，F原子有9个电子，所 以F有10个电子；核外电子数相同的是。答案选C。【点睛】注意理解离子中质子数、核外电子数、电荷之间的关系，注意无论原子变成离子，还是离子变成原子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数和核电荷数。5.A【解析】A、鼠酸铉(NHN0)与尿素(C 0(NHZ)2)的分子式均为含有2个N、1个C、4个H和1个0,两者分子式相同，结构不同，互为同分异构体。正确；B、同素异形体研究对象为单质，由同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，例如金刚石和石墨。错误；C、氨酸镂为离子化合物，尿素为共价化合物。错误；D、鼠酸镂为离子化合物，尿素为共价化合物。错误；故选A。点睛：本题重点考察同素异形体和同分异构体概念的区分。另外还有两个易混淆的概念，同位素与同系物。同位素研究对象为原子，原子具有相同的质子数而不同的中子数。例如气、笊和航，叱 和 叱。同素异形体的研究对象为单质，由相同元素组成的不同单质。例如金刚石、石墨。同分异构体研究对象为分子，分子式相同而结构不同。例如CH3cH(ClOCHzCL和C(CH3)4。同系物：结构相似在分子组成上相差一个或若干个阳基团的物质。例如CHa、CH3cH3。6.C【解析】【分析】【详解】铝是活泼的金属，一般通过电解熔融的氧化铝得到，答案选C。【点睛】该题的关键是是掌握常见金属的活泼性顺序，然后有针对性的选择冶炼的方法即可。7.B【解析】【分析】【详解】A.浓度均为0.1 mol-L1盐酸和硫酸中的氢离子浓度分别为0.1 mol-L1和0.2 mol-L1,分别与2 mol-L1氨水反应，化学反应速率硫酸比盐酸快，故A错误；B.镁比铝活泼，0.1 m oH/i盐酸与相同条件下的镁粉和铝粉反应，前者速率快，故B正确；C.化学反应速率为OBmoHAs i的含义是1s的时间内，某物质的浓度变化了 0.8 m o H/i,故C错误；D.有些化学反应没有现象，如酸碱中和反应，故D错误；故 选B。【点睛】化学反应速率的决定性因素是反应物本身的性质。对某一确定的反应来说，反应物的浓度、反应温度、压强、催化剂、接触面积都会影响化学反应速率。A选项中的盐酸和硫酸虽然浓度相同，但硫酸是二元酸，氢离子浓度比盐酸中的大，所以和同浓度的氨水反应时，硫酸比盐酸速率快。8.D【解析】A项，甲池有盐桥，乙池中两电极材料相同，甲池为原电池，乙池为电解池，因为活泼性CuA g,所以甲池 中Cu电极为负极，负极电极反应式为Cu-2e=Cu2+,为氧化反应，错误；B项，NO?离子由甲池右侧烧杯向左侧烧杯定向移动，左侧烧杯中NO3的浓度增大，错误；