2022届咸阳市名校高一第二学期化学期末综合测试模拟试题【5份试卷合集】

高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是()A.实验室中金属钠通常保存在煤油里B.液澳易挥发，在存放液溟的试剂瓶中应加水封C.保存F e C L 溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D.浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处【答案】C【解析】A.实验室中金属钠通常保存在煤油里，可以隔绝空气，故 A 正确；B.由于液溟溶于挥发，密度大于水的密度，所以在存放液漠的试剂瓶中应加水封，故 B 正确；C.保 存 FeCb溶液时，若在溶液中加少量的单质铁，则铁与三价铁离子反应生成二价铁离子，溶液变质，故 C 错误；D.浓硝酸见光分解，所以应保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处，故 D 正确；故选C。2.已知：(D C O (g)+l/2 02(g)=C 02(g)H=-2 8 3.0 k J m o l-1 H2(g)+1/2 02(g)=H20(g)A H=-2 4 1.8 k J m o l-1下列说法正确的是()A.通常状况下，氢气的燃烧热为2 4 1.8 k J m o l-1B.由可知，1 m o l C O(g)和 1/2 m o l 0?(g)反 应 生 成 1 m o l C O2(g),放出2 8 3.0 k J 的热量C.可用右图表示2 c o z(g)=2 C 0(g)+O z(g)反应过程中的能量变化关系D.分 解 1 m o l H2O(g),其反应热为一2 4 1.8 k J【答案】B【解析】【详解】A.燃烧热是指Imol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，水的稳定状态为液态，故燃烧热不是241.8 kJ molT,选项A 错误；B.热化学方程式中的系数表示物质的量，所 以 CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)AH=-283.0 kJ moF1 的含义为 1 mol CO(g)和 1/2 mol Ch(g)反应生成 1 molCO2(g),放出283.0 kJ的热量，选 项 B 正确；C.反应为放热反应，但图像表示的为吸热反应，选 项 C 错误；D.反应物和生成物相反，则反应热的符号改变，所以分解Im ol%。地,其反应热为+241.8 k J,选项 D 错误。答案选B。【点睛】燃烧热是指Imol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，稳定的氧化物指液态水，二氧化硫、二氧化碳等。反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应为放热反应。否则为吸热反应。3.利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是A.乙烯与氯气加成（1,2二氯乙烷）B.氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）C.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）D.乙烯与水加成（乙醇）【答案】C【解析】本题考查有机物的制备。详解：乙烯与C L加成只生成1,2-二氯乙烷一种产物，可以得到纯净物，A错误；乙烯与水在一定条件下发生反应生成乙醇，该反应产物只有一种，可以得到纯净物，B错误；液溟与苯用澳化铁作催化剂反应，生成产物只有澳苯一种产物，可以得到纯净物，C错误；甲烷与氯气的反应，即使氯气的物质的量不足，反应产物中甲烷的四种氯代产物同时存在，得到的是混合物，D正确。故选C。4.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是A.A B.B C.C D.D序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4（C2H4）酸 性 KMnCh溶液洗气BC I2（H C I）饱和食盐水蒸储CC2H5O H（H2O）Na过滤D乙酸乙酯（乙酸）饱 和 Na2cCh溶液分液【答案】D【解析】分析：A.C2 H 4与酸性高镒酸钾反应生成二氧化碳气体；B.氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小；C.水和乙醇均能与金属钠反应；D.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸能够与饱和碳酸钠溶液反应。详解：A.C2 H 4与酸性高镐酸钾反应生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用滨水除杂，故 A 错误；B.氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可以用饱和食盐水洗气，分离方法错误，故 B 错误；C.水和乙醇均能与金属钠反应，应该选用生石灰与水反应后蒸储，故 C 错误；D.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，故 D 正确；故选D。5.”直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，下图是用固体氧化物作“直接煤燃料电池”的电解质。有关说法正确的是A.电极b 为电池的负极B.电池反应为：C+C02=2C0C.电子由电极a 沿导线流向bD.煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低【答案】C【解析】分析：燃料电池中，加入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，所以a 是负极、b 是正极,电解质为熔融氧化物,则负极反应式为C-4e+2O2=CO2、正极反应式为O2+4e-=2O=电池反应式为C+。2=CO2,放电时，电子从负极沿导线流向正极,据此分析解答。详解：A.燃料电池中，加入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，所以a 是负极、b 是正极，故 A错误；电解质为熔融氧化物,则负极反应式为C4e*2O=CO?、正极反应式为O2+4d=2O*,电池反应式为C+02=CO2,故 B错误；C.在外电路，电子由负极a 沿导线流向正极b,故 C正确；D.煤燃料电池能将化学能直接转化为电能,而煤燃烧发电时先转化为热能再转化为电能,所以煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率高，故 D错误；答案：C,6.关于基本营养物质的说法正确的是A.所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别B.葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物C.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O 三种元素组成的D.油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸【答案】D【解析】【详解】A.因含有苯环的蛋白质才能发生颜色反应，A 错误；B.葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，结构不相似，也不属于同系物，B 错误；C.因蛋白质的组成元素有C、H、O、N 等，C 错误；D.因油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸，D 正确；答案选D。7.实验室利用锌粒和Imol/L的盐酸制取氢气，下列措施不能加快反应速率的是（）A.将 Imol/L的盐酸改为Imol/L硫酸 B.将锌粒改为锌粉C.加入几滴硫酸铜溶液 D.加入NaCl溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A.将 lmol/L的盐酸改为lmol/L硫酸，增大了溶液中氢离子的浓度，从而加快了反应速率，故 A 不选；B.将锌粒改为锌粉，增大了锌与盐酸的接触面积，可以加快反应速率，故 B 不选；C.锌与滴入几滴硫酸铜溶液反应生成少量的铜，构成铜锌原电池，从而加快了反应速率，故 C 不选；D.加 入 NaCI溶液，钠离子和氯离子不参与锌与氢离子的反应，由于溶液体积变大，溶液中氢离子浓度减小，导致反应速率减小，故 D 选。故选D。8.下列关于有机化合物的说法中，正确的是A.凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物B.易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C.所有的有机化合物都容易燃烧D.有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一【答案】D【解析】A.含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如，碳酸钙中含有碳元素，它是无机物，故 A错误;B.易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质不一定是有机化合物，如溟单质易溶于有机溶剂，但澳是无机物，故 B错误；C.多数有机物容易燃烧，有的不容易燃烧，如四氯化碳不容易燃烧，可做灭火剂，故C错误；D.分子中碳原子越多，同分异构体越多，一种分子可能有多种同分异构体，则同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一，故 D正确；故选D。9.如图为某化学反应的反应速率与时间的关系示意图。在二 时刻升高温度或增大压强，反应速率的变化都符合示意图中表示的反应是（）A.2二 匚 式 二）+二 式 二）=2二 二 式 二）0B.4二口（二）+5二式二4二 匚（二）+6二；二（二）二 匚 0D.2匚(二)+二(二)二2二(二)二 二【答案】B【解析】分析：由图像可知，在 h 时刻升高温度或增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，结合温度、压强对平衡移动的影响解答该题。详解：在 h 时刻升高温度或增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，如是升高温度，正反应应为放热反应，如是增大压强，则反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，只有B 符合，故选B。10.下列说法正确的是()A.乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷B.分离苯和酸性高锦酸钾溶液，蒸储C.相对分子质量为106.5 的一氯代烧，有 7 种同分异构体D.漠苯中混有澳，加稀氢氧化钠反复洗涤、分液【答案】D【解析】分析：A.乙烯与氢气发生加成反应时，氢气的量难以控制；B.苯难溶于酸性高锈酸钾溶液，用分液法分离；C.相对分子质量为106.5的一氯代克分子式为CsHuCL分子式为CsH”。的同分异构体有8种；D.溟能与碱发生反应生成盐，一般有机物不能溶于盐溶液。详解：A、通入的氢气的量不好控制，少量时，不能将乙烯全部除去，过量时，引入杂质氢气，且反应条件要求高，故 A错误；B、苯难溶于酸性高锯酸钾溶液，用分液法分离，故 B错误；C、相对分子质量为106.5的一氯代燃分子式为CsHnC l,分子式为CSHC1的同分异构体有主链有 5 个碳原子的：CH3cH2cH2cH2cH2C1；CH3cH2cH2cHeICH3;CH3cH2cHe1CH2cH3；主链有 4 个碳原子的：CH3cH(CH3)CH2cH2CI；CH3cH(CH3)CHCICH3；CH3CCI(CH3)CH2cH3；CH2CICH(CH3)CH2CH3；主链有3 个碳原子的：CH2C(CHJ)2cH2CI；共有8 种情况，故 C错误；D、澳苯与NaOH溶液反应很缓慢，所以将NaOH溶液加入到澳苯中振荡后，B n反应后到无机层中，浪苯在有机层中，然后分液即可，故 D正确；故本题选Do11.某研究小组设计的下列实验合理的是()A.石油的分馆盐酸B.验证碳酸的酸性强于硅酸 A 一 J ,NCO,溶液C.组装原电池ZnSO.M 液 CusO 溶液D.乙酸乙酯的制备【答案】D【解析】A、石油分储温度计的水银球应在支管口处，故 A 错误；B、浓盐酸具有挥发性，产生的CO2混有HCL干扰实验，故 B 错误；C、不是闭合回路，因此不是原电池，故 C 错误；D、符合乙酸乙酯的制备的实验,故 D 正确。1 2.图 1 是铜锌原电池示意图，图 2 中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，下列说法中不正确的是图1图2A.y 轴可表示锌片的质量B.y 轴可表示溶液中c(H+)C.若导线上转移2moi电子，则有2mO1H2生成D.溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动【答案】C【解析】【分析】锌-铜-硫酸构成的原电池中，根据原电池原理，锌片作负极，随着反应的进行，锌单质失去电子生成锌离子进入溶液，锌片的质量会不断减轻；铜作正极，硫酸溶液中的氢离子在铜电极上放电生成氢气，溶液中的氢离子浓度会减小；溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极。【详解】A.由图像，结合分析可知，随着反应的进行，电路中转移的电子数增多，锌片会不断溶解，质量减轻，故A 正确；B.由分析可知，溶液中氢离子浓度随着转移的电子数增多而减小，故 B 正确；C.根据化合价变化，每生成Imol氢气，电路中转移的电子数为2m ol,则若导线上转移2moi电子，则有ImolW生成，故 C 错误；D.原电池装置中，溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，故 D 正确；综上所述，答案为C。13.下列物质中，不熊使酸性高铳酸钾溶液褪色的是A.苯 B.乙醇 C.乙烯 D.二氧化硫【答案】A【解析】A 项，苯不能被酸性高镒酸钾氧化，不能使酸性高锯酸钾褪色；B 项，乙醇具有还原性，能和高镒酸钾发生氧化还原反应，使高锌酸钾褪色；C 项，乙