2022届广东省云浮市高一下化学期末复习检测模拟试题《5份试卷合集》

高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法中正确的是A.植物油、裂化汽油都可作滨水的萃取剂B.1体积某气态烧与HC1充分加成消耗1体积HC1,加成后的物质最多还能和5体积氯气发生取代反应,由此推断原气态烧是乙烯C.乙醇与钠、氢氧化钠溶液均可发生反应D.等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同【答案】B【解析】分析：A.植物油、裂化汽油与溪水均反应；B.根据加成反应与取代反应原理分析；C.乙醇含-O H,与 Na反应生成氢气；D.Im ol乙烯和Im ol乙醇在氧气中充分燃烧均消耗3mol氧气，等质量时二者的物质的量不同。详解：A.植物油、裂化汽油中均含有碳碳双键，都与淡水反应，不能作溟水的萃取剂，A 错误；B.与 HC1以 1：1 加成，含一个碳碳双键，且加成后的物质最多还能和5 体积氯气发生取代反应，则加成产物含5 个 H,因此原气态燃是乙烯，B 正确；C.乙醇含-O H,与 Na反应生成氢气，与 NaOH不反应，C 错误；D.Im ol乙烯和Im ol乙醇在氧气中充分燃烧均消耗3moi氧气，等质量时二者的物质的量不同，则消耗的氧气不同，D 错误；答案选B。点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应的判断，题目难度不大。选 项 D 是易错点，注意搞清楚是质量还是物质的量相等。2.已知键能数据：C-H为akj/mol,O2中看作0 0为bkj/mol,C=0为mkj/mol,卜0为nkj/mol。则可计算CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H2O(g)A H,此反应AH 是A.(+4a+2b-2m-4n)B.(+4a+2b-2m-4n)KJ/molC.-(+4a+2b-2m-4n)KJ/molD.(+4a+2b_m_2n)KJ/mol【答案】B【解析】试题分析：!=反应物中键能之和一生成物中键能之和，则根据方程式可知该反应的!=4akJ/mol+2bkJ/mol-2mkJ/mol-4nkJ/mol,答案选 B.【考点定位】考查反应热计算【名师点晴】明确反应热的计算方法是解答的关键，（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。（2）根据反应物和生成物的总能量计算：AH=E生成物-E 反应物。（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：11=反应物的化学键断裂吸收的能量一生成物的化学键形成释放的能量。（4）根据盖斯定律的计算：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程。3,下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.H*、K SO、OH B.H K*、S2 CO32C.K NH4 C l、SO42 D.N a Ca2 CO32 NO3【答案】C【解析】【详解】A、H OIF两种离子能结合成水，不能大量共存，选项A 错误；B、H+与 S2 COS?-均能反应生成弱酸或者HS H C O/,不能大量共存，选 项 B 错误；C、K NH4 Cl-四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，选 项 C 正确；D、Ca?+与CO.?一离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，选 项 D 错误。答案选C。4.下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是（）【答案】D【解析】A、三个圈中，苯 中 12个原子在同一平面，故所以原子都可能在同一平面，选项A 不选；B、三个圈中除乙烯基左边的氢不在第二个圈中外，其他同平面，故所有原子可能在同平面，选 项 B 不选；C、两个甲基碳原子是可以同时处在两个苯环所共有的平面上的，若以连接两个苯环的单键为轴旋转180,由 此“空间拥挤”现象就可以消除，也就是两个甲基一个在上、一个在下，都在苯环平面上，选 项 C 不选；D、同时连接两个苯环的那个碳原子，如果它跟苯环共平面，与它连接的一CH3上的碳原子和H 原子，必然一个在环前、一个在环后，因此该甲基碳原子不可能在苯环平面上，选 项 D 可选。答案选D.5.下列分子中各原子处于同一平面内的是（）A.乙烷 B.氯乙烯 C.甲烷 D.氨气【答案】B【解析】【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙焕是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断；氨气是三角锥结构。【详解】A.乙烷中含有甲基，具有四面体结构，所以原子不可能处于同一平面，故 A 错误；B.乙烯是平面型结构，氯乙烯中氯原子的位置处于乙烯中氢原子的位置，所有原子一定处于同一平面上，故 B 正确；C.甲烷是正四面体构型，所以原子不可能处于同一平面，故 C 错误；D.丙烯中含有甲基，具有四面体结构，所以原子不可能处于同一平面，故 D 错误；6.下列各组物质中含有的化学键类型完全相同的是A.NaCI NH4CI B.Na2O CO2C.H2O CH4 D.CaCl2Na2O2【答案】C【解析】【分析】【详解】A.NaCl中存在离子键，NH 4a存在离子键和共价键，A 项错误；B.NazO存在离子键，CO2存在共价键，B 项错误；C.H2O和 CH 存在共价键，C 项正确；D.CaCb中存在离子键，NazOz存在离子键和共价键，D 项错误；答案选C。【点睛】离子键存在于离子化合物中，共价键存在于分子和离子团当中，如 NH4+、SO42 02：-等。7.金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是()A.该反应过程中的能量变化如图所示反应过程B.过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:1C.反应中每消耗lmolO2转移2moi电子D.过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同【答案】C【解析】【详解】A、金属钠与氧气反应生成过氧化钠，该反应为放热反应，即反应物总能量大于生成物的总能量，故 A 错误；B、过氧化钠的电子式为N a1：0：。：二Ja。阴阳离子个数比为1 2 故 B 错误；C、Na与氧气反应：2 N O,d N a C.Na?。?中氧显一 1 价，每消耗ImoKh，转移电子物质的量为2m oL 故 C 正确；D、氧化钠的电子式为Na*：0：厂 Na，含有离子键，过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，故 D 错误；答案选C。8.绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应不符合绿色化学概念的是（）A.消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3B.消除制硝酸厂的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC.制 CuSO4：Cu+2H2s。4（浓）CuSO4+SO2t+2H2OD.制 J CuSO4：2Cu+O但 2CuO,CuO+H2so4（稀）=（：11504+1120【答案】C【解析】【详解】A.二氧化硫是有害气体，用氨气吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，选 项 A 不选；B.二氧化氮和一氧化氮都是有害气体，用氢氧化钠吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，选 项 B 不选;C.浓硫酸的还原产物是二氧化硫，对环境有污染，不符合绿色化学的理念，选 项 C 选；D.铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，对环境无污染，符合绿色化学的理念，选 项 D 不选；答案选C。9.下列操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A证 明 C 1的非金属性比C 强将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生A.A B.B C.C D.DB分离乙醇和乙酸将混合物放在分液漏斗中，振荡、静置、分液C证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中D证 明 KC1中存在离子键熔融状态的K C 1 是否导电【答案】D【解析】【分析】【详解】A项、应根据最高价氧化为对应的水化物的酸性比较非金属性强弱，验 证 C 1 的非金属性比C强，不能用盐酸，应用高氯酸，故 A错误；B项、乙醇和乙酸互溶，不能用分液方法分离，故 B错误；C项、要证明增大反应物浓度能加快化学反应速率，不能改变反应物的性质。锌与稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫，反应物硫酸的性质改变，故 C错误；D项、离子化合物在熔融状态破坏离子键，电离形成自由移动的离子，能导电，共价化合物在熔融状态不能破坏共价键，不能电离形成自由移动的离子，不能导电，则熔融状态的K C 1 能导电证明KC1中存在离子键，故 D正确；故选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重物质性质及实验技能的考查，注意实验的评价性、操作性分析，注意反应原理和实验实验原理的分析是解答关键。1 0.如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为2 0 0 m L,开始时电解质溶液的浓度均为0.1 m o l/L,工作一段时间后，测得导线上均通过0.0 2 m o l 电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（）ac 4I U 士基 二CuSO（溶液稀 H.SO,A.产生气体的体积：（1）（2）B.溶液P H 的变化：（1）增大，（2）减小C.电极上析出物质的质量：（1）（2）D.电极反应式：（1）中阳极：4 0 H-4 e =2 H20+02 1 （2）中负极：2 i r+2 e=H21【答案】C【解析】(1)有外接电源，是电解池；(2)没有外接电源，是原电池，锌的活泼性大于铜的，所以锌是负极，铜是正极。如果导线上通过O.()2mol电子，则 A.(1)阳极发生4OH-4e=2H2O+O2 3生成0.005moiO2,(2)正极反应为2H+2E=H2 t,生成O.OlmolHz，则产生气体的体积(1)(2),C 正确；D.(2)中负极反应为Zn-2d=Zn2+,D 错误，答案选C。点睛：本题考查原电池和电解池的工作原理，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键，注意原电池和电解池的区别。1 1.分类方法广泛适用于化学科学中，以下物质分类不正确的是A.纯金属与合金均属于金属材料B.纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱类C.按分散质的粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体D,溶于水后其水溶液能导电化合物不一定是电解质【答案】B【解析】试题分析：A、金属材料包括纯金属与合金，所以纯金属与合金均属于金属材料，A正确；B、纯碱即Na2c水溶液显碱性，但属于盐不属于碱，B错误；C、按粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，C正确；D、溶于水后其水溶液能导电的共价化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫，D正确，答案选B。【考点定位】本题主要是考查物质的分类判断【名师点晴】该题的易错选项是D,判断是否是电解质时，除了要注意是不是化合物以外，尤其要看是不是自身电离出阴阳离子，而能否导电只是一种现象，不能作为判断依据，例如氨气溶于水溶液可以导电，但导电的原因是氨气与水反应生成的一水合氨电离出离子，氨气不能电离，因此氨气是非电解质，一水合氨是电解质。12.10mL浓度为lmol/L盐酸与过量锌粉反应，若加入少量下列固体，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是A.K2S O4 B.C H jC O O N a C.C uS O4 D.N a2C O3【答案】B【解析】【分析】锌与盐酸反应的离子方程式：Zn+2H+=Zn2+H2 f,减慢反应速率，需要降低c(H+),不影响氢气生成,即 n(H+)不变，然后进行分析；【详解】锌与盐酸反应的离子方程式：Zn+2H+=Zn2+H2 t,A、加 入 K2sO4固体，对反应无影响，故 A 不符合题意；B、力 口 入 CH3coONa 固体，CH3COO+H+=CH3COOH,CH3coOH 为弱酸，c(H+)降低，但 H卡总物质的量不变，反应速率减缓，但氢气总量不变，故 B 符合题意；C、发生Zn+Cu2+=Zn2+Cu,构成铜锌原电池，加快反应速率，故 C 不符合题意；D、Na2cCh与盐酸反应，生 成 CO?，消 耗 H+,c(H+)和 n(H+)都减小，反应速率减缓，氢气总量减少，故 D 不符合题意；答案选项B。13.将等质量的四块铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶