2021年江苏省苏北三市高考化学三模试卷（含答案解析）

2021年江苏省苏北三市高考化学三模试卷一、选 择 题（共10小题，每小题2分，满分20分）1.（2分）液态或固态氢在超高压下解离成氢原子，氢原子像金属原子一样堆积在一起变成导电体，故称为“金属氢”.下 列 关 于“金属氢”的说法不正确的是（）A.不能与氧气反应B.储存巨大能量C.是氢的一种同素异形体D.内部存在自由移动的电子2.（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A.中子数为8的氮原子：|5NB.乙醇的实验式：C 2 H 6。c,氯化镁的电子式：9!：Mg：。：D.硫原子的结构示意图：/）3.（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料B.S O 2 具有漂白性，可在白葡萄酒中微量添加C.钠钾合金硬度小，可用作原子反应堆的导热剂D.酒精能使蛋白质变性，可在医疗上用来杀菌消毒4.（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2,丫是地壳中含量最多的元素，Z 原子的最外层电子数是丫原子的最外层电子数的一半，W 与丫同主族.下列说法正确的是（）A.原子半径：r （X）r （Y）r （Z）r （W）B.元素X、丫组成的化合物只有两种C.W 的简单气态氢化物的热稳定性比丫的弱D.Q、Z 的简单离子具有相同的电子层结构5.（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.。2 通入水中：C12+H2O=2H+C+C1C）-B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3=A g+NO t+H20C.用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI：51+IO3+3H2O=3I2+6OH-D.向明帆溶液中逐滴加入B a(0H)2溶液至SCI?一恰好沉淀完全：A13+2SO42+2Ba2+4OH-2BaSO4I+A1O2+2H2O6.(2 分)用下列装置在实验室中进行二氧化硫的制取、检验、收集和尾气处理，不能达到相应实验目的是(),75%破酸溶液NaSOi周体用装置制取二氧化硫气体L溶液用装置检验二氧化硫的漂白性(体-J 用装置收集二氧化硫气体一Na Al3+,NO3-、Cl-C.0.1 m okl/l NH4HCO3 溶液：K+、Na+、NO3 ClD.由水电离的 c(H+)=1X10 m o.L T 的溶液：Mg2+Ca2+NO3 CIO8.(2 分)以下反应均可生成。2.下列有关说法正确的是()二氧化碳分解生成氧气：2cCh(g)2CO(g)+O2(g);H|=566kJmolT过氧化氢分解生成氧气:2H2O2(1)2H2O(1)+O2(g);AH2=-196.4kJmor光照条件下，催化分解水蒸气生成氧气：2H2。(g)2H2(g)+O2(g):H3=483.6kJ,molA.反应使用催化剂，能降低该反应的活化能B.反应为吸热反应C.反应将化学能转化为光能D.反应 CO(g)+H20 (g)C02(g)+H2(g);A H=-82.4 kJ-mol9.（2 分）在给定的条件下，下列选项所示的物质间均能通过一步转化实现的是（）A.也。（。）AtFe Fez。？AI2O3局温 局温Cl2 FeCl3(aq)B.Cu t CuC12 t FeCb点 燃。2”2。2(以7)C.FeS2 SO2 t H2SO4高温o2 H2OD.NH3-NO t HNO3、催化剂,10.（2 分）依据Cd（Hg）+Hg2so43Hg+Cd2+SO42反应原理，设计出韦斯顿标准电池，其简易装置如图.下列有关该电池的说法正确的是（）A.电池工作时CcP+向电极B 移动B.电极A 上发生的反应：Hg2SO4+2e=2Hg+SO42-C.电极B 上发生的反应：Cd（Hg）-4e=H g2+Cd2+D.反应中每生成a mol Hg转移3am ol电子二、选 择 题（共 5 小题，每小题4 分，满分20分）11.（4 分）曙红可用作指示剂及染料，其结构简式如图所示。下列有关曙红的说法正确的是（）曙红A.不能与盐酸发生反应B.分子中含1 个手性碳原子C.能发生取代、加成、消去反应D.1 mol曙红最多能与3moi NaOH反应12.（4 分）下列说法正确的是（）A.铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率B.氢氧燃料电池正极消耗5.6 L 气体时，电路中通过的电子数为6.02X 1()23个C.若 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的HSi去，2min后，试管里出现凝胶B向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KC1溶液，溶液由红色变KC1溶液具有碱性为黄色C 在 CuSO4溶液中滴加KI溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀白色沉淀可能为生成，苯层呈紫色 CuiD某溶液滴加盐酸酸化的BaCh溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有SO?A.A B.B C.C D.D14.(4 分)常温下用0.100 OmoPL 1的盐酸分别逐滴加入到20.00mL 0.100 OmohL 1的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中，溶液的pH 随加入盐酸体积的变化如图所示.下列说法正确的是()A.分别加入盐酸 10mL 时：c(X+)c(M+)c(Y+)c(Cl)B.分别加入盐酸 15 mL 时：c(C)c(X+)c(MOH)c(YOH)C.分别加入盐酸至pH=7时：c(X+)=c(M+)=c(Y+)D.将分别加入盐酸20 mL后的三种溶液混合：c(H+)+c(Y+)=c(OH)+c(X+)+c(MOH)15.(4 分)一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)UCH30H(g),各容器中起始物质的物质的量与反应温度见表，反应过程中容器I、III中 CH30H的物质的量随时间变化关系如图所示：下列说法正确的是（)容器温度/起始物质的量/molCO(g)H2(g)CH3OH(g)I0.20.401 1Ti000.4IIIT20.20.40A.在前20m in内，容 器 I 中反应的平均速率为v（出）=0.012 m obL m in1B.达到平衡后，容 器 I 中再充入0.20 mol C O 和 0.20 mol CH3OH,此时v（正）v（逆）C.达到平衡时，容器H 中的压强一定大于容器I 中的压强的两倍D.将容器HI改为绝热容器，实验起始温度为T 2,达到平衡时，C O 的转化率小于50%三、解 答 题（共 5 小题，满分68分）16.（12分）以冶铜工厂预处理过的污泥渣（主要成分为CuO和 Cu）为原料制备CuSO4晶体的流程如图1：（1）氨浸过程中加入氨水后，持续通入空气生成Cu（NH3）4（OH）2,写出空气中氧气参与反应的化学方程式：;通 入 空 气 的 另 一 个 作 用 为.（2）分别选用氨水、氨水碳酸镀混合溶液氨浸时，铜元素回收率随温度变化如图2 所示.浸取液为氨水时，反应温度控制为5 5 C,温 度 过 高 铜 元 素 回 收 率 降 低 的 原 因 是：浸取液为氨水碳酸镀混合溶液时，铜 元 素 回 收 率 受 温 度 影 响 小 的 原 因 可 能 是.（3）蒸氨过程的生成物均是两种元素组成的化合物，则除氨外其余产物的化学式为（4）该流程中可循环利用的物质是.17.（15分）化合物F 是合成抗肿瘤药物吉非替尼的一种中间体，可通过以下方法合成:(1)(2)CH；OHO CHOCHOBFc.CHjCOOHCH:O H CHOCHJO和NH：OH HCl乙教乙融纳DVF DfAtoluene化合物D 中含氧官能团的名称为.D-E 的反应类型为.过双乙眼乙眼H、0,回(3)化合物C 的分子式为CI0H10O2N C 1,写出C 的结构简式:(4)写出满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式:能发生水解反应，其中一种产物能与FeCb溶液发生显色反应:分子中有三种不同化学环境的氢。（5）已知:CHOCHO一定条件NHz一定条件 Ri-CHO+R2-NH2 7 RI-CH=N-R2请以0HN O z 与 ClCH2CH2B r 为原料制备N,写出相应的合成路线图（无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）18.（12分）氯碱工业所用的食盐水中Na2so4 的浓度不能超过5.00gL l工业上测定食盐水中Na2sO4浓度的实验步骤如下:步 骤 I：量 取 10.00mL食盐水，先加入少量36.5%的浓盐酸，使溶液呈酸性，再加入足量的三乙醇胺和乙醇混合液，以使食盐水中Fe3+、A产与三乙醇胺形成配离子而不与EDTA（Na2H2丫）反应，再加蒸储水配成100.00mL溶液A；步骤H：准确量取20.00mL溶液A,加入0.060 OmokL的 BaCb溶液20.00mL,充分振荡，用铭黑T作指示剂，用 0.050 OmoPL 1的 EDTA标准溶液滴定其中的Ba?+（离子方程式为Ba2+H2Y2-BaY2+2H+）,消耗EDTA标准溶液的体积23.79mL.再重复以上操作2 次，消耗EDTA标准溶液的体积分别为 23.82mL、23.79mL.（1）溶质质量分数为36.5%的浓盐酸密度为1.18gm L T,该 浓 盐 酸 的 物 质 的 量 浓 度 为.已知：室温下，K叩（BaSOQ=1.0X10 10.若食盐水中SC 一沉淀完全（浓度小于1 X 10飞m o ii i）,则溶液中c（B a）至少为.（2）加 入 浓 盐 酸 使 溶 液 呈 酸 性 的 原 因 是.（3）通过计算确定原食盐水中Na2s。4 的 浓 度（用表示）（写出计算过程）.19.（15分）浪化锂是一种高效水汽吸收剂和空气湿度调节剂.工业上以碳酸锂为原料制备LiBrH zO 的流程如图1：r i T一鼠慢一 后 五 一|上节pH|一脩 刘 T收色I-luBr-H：On r气体已知：Br2+H2O UHBr+HBrO,Br2+3H2O#5HBr+HBrO3；HBrO、HBrO3均具有强氧化性.（1）合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，写出化学方程式：.（2）合成时，向 碳 酸 锂 中 滴 加 澳 和 氨 水 的 顺 序 是 （填字母），可 能 的 理 由 是.a.先加氨水再滴澳 b.先滴溪再加氨水 c.边滴溟边加氨水（3）合成所得的溶液中存在过量的澳会导致溶液p H 海水来消除其对大气的污染.(1)CaS04消除C O 的反应原理如下:awe图3CaSO4(s)+4CO(g)#CaS(s)+4CO2(g)；A H|0常压下，工业生产中为了尽可能减少有毒气体的排放，常 采 用 的 措 施 是.(2)在煤粉中掺入MnO2,既能脱硫又能提高燃烧效率.某煤粉中硫元素的质量分数为0.5%,在煤粉中掺入MnO2可在燃烧过程中生成M nSO4.若硫元素恰好 与 MnCh完全反应，则 MnO2与 煤 粉 混 合 的 质 量 比 为.实际生产中向煤粉中掺入过量MnCh以提高煤粉燃烧效率，经分析燃烧后的物质中含有Mn3C)4,由此可知MnCh能提高煤粉燃烧效率的原因是.用 图 1 电解MnSC4溶液可制备MnCh，其 阳 极 的 电 极 反 应 式 为；酸性条件下，加 热 KCIO3和 MnCb混合溶液也能制备MnO2，同时产生一种黄绿色的气体，该 反 应 的 离 子 方 程 式 为.(3)海水中的钠镁比(钠镁元素的质量比)是影响吸收SO2的主要因素.某海水随水分的蒸发，钠镁比与密度关系如图2 所示，该海水中的钠镁比在密度高于1.23gcm-3时 急 剧 下 降 的 原 因 是.已知三种海水体系的二氧化硫吸收量随温度变化如图3 所示，工业上常采用 作为SO2的吸收剂.物质结构与性质21.(12分)TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物(如甲醛、甲苯等)和含氮化 合 物(如 NH3、C V 等)转 化 为 CO2和 N2等小分子物质.(1)T i基 态 核 外 电 子 排 布 式 为.(2)甲 苯 中 碳 原 子 轨 道 杂 化 类 型 为.(3)氨气极易溶于水，除氨、水分子均为极性分子外，还因为