单元评价检测(八) 同步练习 2021-2022学年人教版化学 九年级上册（教师版）

单元评价检测(八)(第八单元) (60分钟　100分) 可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　O—16　Cl—35.5　Ca—40　Fe—56　Zn—65 第Ⅰ卷(选择题　共30分) 本卷共10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。 1.(2020•河南中考)金属材料在生产、生活中使用广泛。下列金属用途利用了金属导电性的是 (A) A.铜制电线 B.铁制铁锅　 C.金制项链　 D.铝制饮料罐 2.下列有关金属及合金的叙述正确的是 (D) A.合金中至少含有两种金属 B.常温下所有金属都是固体 C.钢是纯净物,生铁是混合物 D.自然界中的金、银可以单质形式存在 3.下列反应中,不属于置换反应的是 (B) A.Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C.Zn+CuSO4ZnSO4+Cu D.CuO+H2Cu+H2O 4.(2020·怀化中考)港珠澳大桥的桥、岛、隧道以及“雪龙2号”的船身等主要由金属材料制成。下列金属防护措施不正确的是 (D) A.在金属制品表面镀保护层 B.改变金属结构制成合金使用 C.在金属制品表面涂油漆 D.用稀盐酸定期清洗金属制品 5.(2021•龙岩质检)下列四支试管中,铁钉锈蚀最快的是 (D) 6.我们的家庭生活中有一个铁桶,现有四种溶液,能用该桶盛放的是 (D) A.盐酸　　 B.稀硫酸　　 C.硫酸铜溶液　 D.白酒 7. (2020·邵阳中考)如图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图,下列说法不正确的是 (C) A.B处玻璃管内发生的化学反应是还原反应,还原剂是CO B.在点燃酒精喷灯前,应先通入CO气体排尽装置中的空气 C.该实验可以观察到B处固体从黑色逐渐变成红棕色 D.该模拟实验缺少尾气处理装置,会污染空气 8.(2020·昆明中考)为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序,不可选用的一组物质是 (A) A.MgCl2溶液、Cu、Sn　　 B.Mg、Cu、SnCl2溶液 C.Mg、Sn、Cu、盐酸　　　 D.MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液 9.(2020·潍坊中考)利用甲酸(HCOOH)与浓硫酸制备CO,并用如图实验装置验证CO的有关性质。已知:HCOOHCO↑+H2O,下列说法不正确的是 (A) A.操作时,先点燃乙处酒精灯,再滴加HCOOH B.装置丙的作用是防止倒吸 C.装置丁既可检验CO2,又可收集CO D.随着反应进行,浓硫酸浓度降低,产生CO气体速率减小 10.下图所示的四个图像,分别对应四种过程,其中正确的是 (C) 第Ⅱ卷(非选择题　共70分) 本卷共8小题,共70分。 11.(7分)金属是重要的资源,从古至今都有重要的用途。 (1)人们常常说的“五金”是指金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答下列问题。 ①“真金不怕火炼”是指金即使在高温下也不与　氧气　反应。  ②黄铜片(铜锌合金)和铜片互相刻画时铜片会留下刻痕,说明黄铜的硬度比纯铜片　大　(填“大”或“小”)。  ③钢铁是重要的金属材料,我们常常利用铁来制锅,是利用其　导热性　。生铁和足量的稀盐酸充分反应后会留有黑色残渣,该残渣的主要成分是　C　(填化学式)。  (2)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,与我们生活息息相关。 ①铝制品耐腐蚀的原因是　4Al+3O22Al2O3　(写化学方程式)。  ②只用下列一种试剂就能一次性验证这三种金属的活动性顺序的是　B　(填序号)。  A.硫酸铝溶液　　　　B.硫酸亚铁溶液　　　　C.硫酸铜溶液 12.(7分)(2020·青岛中考)近年来,我国高铁飞速发展,已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。 (1)高铁电路多用铜质导线,这是利用了铜的延展性和　导电　性。   (2)高铁刹车片由合金锻钢制作,时速300千米以上的列车紧急制动时,轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到 700 ℃以上,合金锻钢应该具备耐磨和　耐高温　等特性。   (3)建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁(Fe2O3)和一氧化碳在高温条件下反应,其化学方程式为　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　。在这一反应中化合价降低的元素是　铁元素　。  (4) 保护金属资源有一个重要举措就是对金属进行回收利用,目前世界上已有 50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是　节约金属资源　(写出一条即可)。  13.(10分)(2021·福建三明质检)(1)2018年11月28日,由“中国船舶”制造的40万吨智能超大型矿砂船“明远”号在上海命名交付,标志着中国智能船舶全面迈入新时代。请回答相关问题: (1)①船体使用了大量钢材,钢中含碳量　小于　(填“大于”“小于”或“等于”)生铁中含碳量;船体表面涂了红色防护漆,其防锈原理是　隔绝氧气和水(或隔绝空气和水)　。  ②制造船舶所需的大量钢铁。在古代人们把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打最终使生铁转化为钢,这就是“百炼成钢”的来历,这样做的目的是降低生铁中碳元素的含量。请写出上述过程中最关键反应的化学方程式　C+O2CO2　。  (2)某些不法商贩以铜锌合金假冒黄金进行诈骗活动,据你所学知识,可以用　稀盐酸(或稀硫酸、白醋、硝酸银溶液、硫酸铜溶液等)　(填一种试剂)来检验某一黄金饰品的真假。  (3)硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。若滤液呈无色,则滤渣中一定含有的金属是　铜和铁　。  14.(8分)某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2。为了减少废液对环境的污染,并回收银和铜,某化学小组同学设计了如图所示方案进行实验: 试回答: (1)加入的固体a是　Fe　(写化学式)。  (2)固体乙的成分有　Ag、Cu　。  (3)步骤①中将滤液1与固体甲分离的操作名称是　过滤　。  (4)写出步骤②中发生反应的化学方程式　Fe+H2SO4FeSO4+H2↑　。  15.(8分)(2021·合肥质检)黄铜是由铜和锌组成的合金,可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中,会产生大量的黄铜渣,主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如图: (资料)ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O;CuO+H2SO4CuSO4+H2O (1)“酸溶”过程中有气体生成,写出生成该气体的化学方程式:　Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑　。  (2)“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是　使硫酸铜完全反应　。  (3)为进一步提高原料利用率,得到更多的铜和硫酸锌溶液,需要对流程中的“滤渣”进行处理,向滤渣中缓慢加入　稀硫酸　(选填“稀硫酸”或“稀盐酸”)并不断搅拌,观察到　不再产生气泡　时停止加入,过滤。  16.(8分)(2021·福州质检)人类对金属的使用的历史也是金属冶炼技术进步的历史: (1)湿法冶金:下列金属中不能将硫酸铜溶液中的铜置换出来的是　B　。  A.Al　　　　　　　　B.Ag　　　　　　　　 C.Fe　　　　　　　　D. Zn (2)热还原法:下图是实验室用一氧化碳与氧化铁反应的装置,请根据要求回答: ①实验操作:在点燃酒精喷灯之前,先通一会一氧化碳的目的是　排出装置中的空气,防止一氧化碳与空气混合加强热引发爆炸　。  ②现象观察与结论得出:能说明有单质铁生成的现象是　硬质玻璃管中红色粉末变成黑色　。  ③体现装置C的作用的化学方程式是　2CO+O22CO2　。  (3)电解法:工业上用电解熔融的氧化铝的方法生产金属铝,同时得到一种常见的气体单质,该反应的化学方程式为　2Al2O34Al + 3O2↑　。  17.(16分)(2020·安徽中考)金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。 【认识铁的腐蚀】(1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是　A　(填字母序号)。  A.未擦干的铁锅　　　　　B.除油漆的栏杆　　　　　C.盛水的不锈钢水杯 (2)铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O,其中铁元素的化合价是　+3　。  【探究铁的腐蚀】(3)该小组用下图甲装置进行实验,起始时量筒内水面处于50 mL刻度处,之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约　40　(填“40”或“10”)mL刻度处,原因是　铁锈蚀消耗氧气,且氧气约占空气总体积的1/5　。  【拓展探究】(4)小强同学进行如下实验:取铁钉用砂纸打磨,称其质量,按上图乙安装装置,放置3天,再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验,得到铁钉质量增加情况如下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 小强同学的实验是探究　温度　因素对铁钉腐蚀快慢的影响,结论是　温度在10～50 ℃的范围内,温度越高,铁钉腐蚀的速度越快　。  (5)有同学认为小强的实验未能真实反映50 ℃以后铁钉腐蚀的快慢,理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因:　试管内的氧气已耗尽,剩余的铁不能继续锈蚀　;改进实验方案证明你的分析:　向乙装置的试管中充入氧气,并在50 ℃的环境中放置3天;若铁钉增加的质量大于0.18 g,则分析成立　。  18.(6分)化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜(铜和锌的合金)样品中铜的质量分数。称量10 g粉末状黄铜样品放入烧杯中,把40 g稀盐酸平均分四次加到其中,测定生成氢气的质量。实验数据如下表: 次数 1 2 3 4 稀盐酸质量/g 10 10 10 10 氢气质量/g 0.04 0.04 m 0.02 (1)m的值为　0.04　。  (2)请计算该合金中铜的质量分数(写出计算过程)。 解:生成氢气的总质量为0.04 g+0.04 g+0.04 g+0.02 g=0.14 g。 设10 g样品中含有锌的质量为x Zn+2HClZnCl2+H2↑ 65　 2 x 0.14 g = x=4.55 g 样品中铜的质量分数=×100%=54.5% 答:该合金中铜的质量分数为54.5%。