广西壮族自治区河池市地区高级中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

广西壮族自治区河池市地区高级中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有一种有机物的结构简式如图: 下列有关它的性质的叙述，正确的是 ①它有弱酸性，能与氢氧化钠反应 ②它不能发生水解反应 ③它能发生水解反应，水解后生成两种物质 ④它能发生水解反应，水解后只生成一种物质 A. 只有①        B. 只有①②       C. 只有①③       D. 只有①④ 参考答案： D 略 2. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是   A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0 B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D.根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 参考答案： D 略 3. 认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法正确的是(　　)。 A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物一定只有MgO B．钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧的产物一定是Na2O2 C．四氧化三铁溶解在过量的硝酸中，溶液中含有Fe3＋、Fe2＋ D．三氯化铝和足量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀 参考答案： D 略 4. 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研 究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为： CO+PdCl2 +H2O    CO2 +Pd↓ +2HC1。下列说法正确的是                                             （    ）       A．题述反应条件下还原性：CO> Pd       B．题述反应中PdCl2被氧化       C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mo1       D．CO气体只有在高温下才能表现还原性 参考答案： A 略 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是        A．1．0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-        B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-        C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-        D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- 参考答案： C 略 6. 下列化学用语表达正确的是 A. Ca2+离子结构示意图：         B. N原子轨道表示式：    C. Cr基态原子核外电子排布式：[Ar]3d54s1       D. S原子电子式 参考答案： C 7. 下列关于胶体的说法中正确的是 A. 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 胶体具有介稳性，是因为胶体带电荷 C. 长江入海口附近形成泥沙三角洲是因为河水中的土壤胶体粒子聚沉导致 D. 向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液，可使其中的蛋白质盐析。 参考答案： C 【详解】A、分散系按照分散质粒子直径大小分为：溶液、胶体、和浊液，分散质粒子直径大于100nm的为浊液，介于1nm-100nm为胶体，小于1nm的为溶液，故A错误； B、胶体具有介稳性，是因为胶体胶粒带同种电荷，故B错误； C、土壤粒径介于1nm-100nm，是一种胶体颗粒，但是海水中存在大量的离子,会使胶体聚沉，土壤颗粒沉淀下来形成了三角洲，故C正确； D、向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液，硫酸铜为重金属盐，可使其中的蛋白质变性，故D错误； 综上所述，本题应选C。 8. 一定条件下，反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，在密闭容器中达到平衡。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是 A.温度130℃、压强3.03×105Pa     B.温度25℃、压强1.01×105Pa C.温度130℃、压强5.05×105Pa     D.温度0℃、压强5.05×105Pa 参考答案： A 【Ks5u解析】要想使测定结果误差最小，必须是平衡逆向移动，根据化学反应的特点，需要升高温度和减小压强，选A。 9. 下列晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键的是（   ） 参考答案： A 10. 将钠、铝混合物共1.0g投入适量水中充分反应，并测生成H2的量，若混合物中钠与铝的物质的量之比为x，如图为生成H2的物质的量随x的变化关系示意图（随着x的不断增大，产生H2的物质的量越来越接近b1）．以下判断不正确的是 A． a1=      B． a2=1      C． b1=      D． b2= 参考答案： A 试题分析：发生反应有：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+6H2O═2 Na+3H2↑，开始时铝过量，随着x最大，即钠的量逐渐增大，生成氢气的量开始时会逐渐增大，钠、铝的物质的量相等时，即a2=1，生成氢气的量达到增大；之后随着钠的量的增加，生成氢气的量会逐渐减小，直至完全为钠时，生成氢气的量不再变化，此时1.0g完全为Na，A．根据分析可知，a1时铝过量，生成氢气量b1=mol×=mol，设钠的物质的量为ymol，此时铝过量，结合反应可知参加反应的铝的物质的量也是ymol，根据电子守恒可得：5y+1.5y=mol，解得：y=，则铝的物质的量为：=mol，则a1=mol：mol=，故A错误；B．根据分析可知，当铝和钠的物质的量相等时，生成氢气的量最大，此时a2=1，故B正确；C．当1.0g完全为钠时，生成氢气的量为b1=mol×=mol，故C正确；D．当氢气和铝的物质的量相等时，生成氢气的量为b2，设此时铝和钠的物质的量都是xmol，则23x+27x=1.0g，解得：x=0.02，则生成氢气的物质的量为：0.02mol×+0.02mol×=0.04mol=mol，故D正确；故选A． 11. 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－ B．在pH＝12的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、S2－ C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+ D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、ClO－、K＋ 参考答案： B 试题分析：A．能使甲基橙变红的溶液显酸性，Fe2＋与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B．在pH＝12的溶液显中性，四种离子之间不反应，可以大量共存，B错误；C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中水的电离被抑制，如果显酸性，碳酸氢根不能大量共存，如果显碱性碳酸氢钠和铵根均不能大量共存，C错误；D．加入Mg能放出H2的溶液显酸性，ClO－不能大量共存，D错误，答案选B。 12. 可逆反应：3A(g) 3B(?)＋C(?)（△H>0），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（     ）     A. B和C可能都是固体          B. B和C只能有一个是气体 C. B和C一定都是气体          D. 若C为固体，则B一定是气体 参考答案： D 略 13. 设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论断说法中正确的是   A、不能由此确定该元素的相对原子质量 B、这种元素的相对原子质量为m+n C、若碳原子的质量为Wg，此原子的质量为（m+n）g D、核内中子数的总质量小于质子的总质量 参考答案： A 略 14. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时食用，其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学试剂，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种试剂混合，便可对食物进行加热，这两包化学试最适宜的组合是        A．浓硫酸和水     B．生石灰和水     C．金属钠和水     D．氯化钠和水 参考答案： B 15. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 装置Ⅰ：先从①口进气收集满CO2，再从②口进气，可收集NO气体 B. 装置Ⅱ：可用该装置分离葡萄糖和淀粉的混合溶液 C. 装置Ⅲ：试管中盛有酸性高锰酸钾溶液可验证乙烯具有还原性 D. 装置Ⅳ：证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应 参考答案： C A．二氧化碳和NO不反应，且NO密度小于二氧化碳，所以可以采用向下排二氧化碳气体法收集NO，选项A正确；B. 淀粉溶液为胶体，不能通过半透膜，葡萄糖分子能通过半透膜，能用该装置分离葡萄糖和淀粉的混合溶液，选项B正确；C、乙醇易挥发，产生的乙烯中含有乙醇，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色干扰检验，该实验不能达到实验目的，选项C错误；D、证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应，在中性溶液中发生吸氧腐蚀则氧气消耗后红墨水左高右低，选项D正确。答案选C。 点睛：本题考查化学实验方案评价，涉及电化学腐蚀、乙烯的制备、气体收集等知识点，明确实验原理及基本操作方法是解本题关键，易错选项是A，注意NO不能采用排空气法收集但可以采用排二氧化碳法收集。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。 实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表： 物质 SiCl4 AlCl3 FeCl3 沸点/℃ 57.7 － 315 熔点/℃ -70.0 － － 升华温度/℃ － 180 300 请回答下列问题： （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_____________， 装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是                          。 （2）装置C中的试剂是           ； D、E间导管短且粗的原因是 。 （3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。 【提出假设】假设1：只有SO32-；假设2：既无SO32-也无ClO－；假设3：       。 【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3 mol/L H2SO4、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。 取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表： 序号 操  作 可能出现的现象 结论 ① 向a试管中滴加几滴          溶液 若溶液褪色 则假设1成立 若溶液不褪色 则假设2或3成立 ② 向b试管中滴加几滴          溶液 若溶液褪色 则假设1或3成立 若溶液不褪色 假设2成立 ③ 向c试管中滴加几滴          溶液   假设3成立 参考答案： （1）MnO2＋2Cl－＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O ；SiO2＋2C＋2Cl2SiCl4＋2CO （2）浓硫酸；防止生成物中的AlCl3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管 （3）【提出假设】假设