浙江省金华市金东实验中学高一化学模拟试卷含解析

浙江省金华市金东实验中学高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 铁与稀硫酸反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是（    ）   A、增大硫酸的浓度                        B、减小硫酸的浓度 C、增加铁的量                            D、加热 参考答案： D 略 2. 下列关于硅材料的叙述正确的是（   ） A．玛瑙和水晶的主要成分是晶体硅 B．金刚砂硬度很大，主要成分为二氧化硅 C．三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料 D．太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能 参考答案： C 略 3. 某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，该有机物可能是                                                                          A、CH4        B、C2H4         C、C2H6          D、C2H6O 参考答案： D 略 4. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 　　A．K＋、Na＋、NO、MnO　　        B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO 　　C．K＋、Na十、Cl－、Cu2＋                D．Na十、Ba2＋、OH－、SO 参考答案： B 略 5. 下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是：                       A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-               B．K+、Na+、Br-、NO3-   C．Ag+、Na+、Cl-、K+                  D．NH4+、K+、OH-、SO42-  参考答案： B 略 6. 科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是     A．溶液      B．悬浊液      C．乳浊液       D．胶体 参考答案： D 7. 砹是相对原子质量最大的卤素元素，由此可推测砹及其化合物不具备的性质是（      ） A、砹应是一种有色固体            B、砹化氢可直接制备 C、砹溶于汽油、苯等溶剂        D、砹化银能溶于水 参考答案： D 略 8. 已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-具    有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（    ） A．原子序数：a＞b＞c＞d B．离子半径：A(n+1)+＞Bn+＞C(n+1)-＞Dn- C．离子还原性： A(n+1)+＞Bn+    离子氧化性：C(n+1)-＞Dn- D．单质还原性：B＞A        单质氧化性：D＞C 参考答案： D 略 9. 下列溶液中微粒浓度关系一定不正确的是（    ） A．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+] B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： [OH-]= [H+] C．0.1 mol/L的碳酸钠溶液中：[H2CO3]>[HCO3-] D．氯化铵溶液中：[Cl-]>[NH4+]>[H+]> [OH-]   参考答案： D 略 10. 向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在。下列判断不正确的是                                                            （     ） A.溶液中一定含有Fe2+                B.溶液中一定含有Cu2+ C.加入KSCN溶液一定不变红色        D.剩余固体中一定含有Cu 参考答案： B 略 11. 实验室中欲分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作流程图 （    ） A. ①蒸馏 ②过滤 ③分液    B. ①分液 ②蒸馏  ③结晶 C. ①蒸馏 ②分液 ③分液    D. ①分液 ②蒸馏  ③蒸馏 参考答案： D 【分析】 分离互不相溶的液体采用分液方法分离；分离互溶但沸点差异较大的液体混合物采用蒸馏的方法分离，结合物质的性质分析解答。 【详解】乙酸、乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，所以试剂a是饱和碳酸钠溶液，①可以采用分液方法分离；得到的B溶液中含有碳酸钠、乙酸钠和乙醇，碳酸钠和乙酸钠是盐，沸点高，乙醇沸点低，所以②可以根据沸点不同采用蒸馏的方法分离；C溶液中含有碳酸钠和乙酸钠，试剂b是硫酸，与碳酸钠、乙酸钠反应后，得到的溶液中含有硫酸钠和乙酸，二者沸点不同，可以采用蒸馏的方法将乙酸蒸出，从而将硫酸钠和乙酸分离，则③为蒸馏。 答案选D。 【点睛】本题考查物质的分离和提纯方法的选取，侧重考查基本操作，明确物质的性质与分离方法的关系即可解答，知道常见物质分离提纯方法，题目难度不大。 12. 在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后(     ) A．整个溶液变紫色 B．整溶液变为棕黄色 C．上层为无色下层为紫红色 D．下层无色上层紫红色 参考答案： C 【分析】碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，密度比水大． 【解答】解：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则上层为无色下层为紫红色， 故选C． 【点评】本题考查萃取知识，题目难度不大，注意碘和四氯化碳的性质，把握相关基础知识的积累，此类题目可轻松解答． 13. (双选)关于第三周期元素性质的说法正确的是（） A．镁单质能和冷水发生剧烈的反应 B．碱性Mg（OH）2＞Al（OH）3 C．稳定性SiH4＜HCl D．金属性Na＜Mg 参考答案： BC 考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系． 分析：A、镁表面打磨光亮的镁条在热水中可以发生剧烈反应，但与冷水微弱的反应； B、金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强； C、非金属性越强，元素氢化物的稳定性越强； D、同周期从左到右金属性减弱． 解答：解：A、镁表面打磨光亮的镁条在热水中可以发生剧烈反应，但与冷水微弱的反应，故A错误； B、金属性：Mg＞Al，所以碱性Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确； C、非金属性Si＜Cl，所以稳定性SiH4＜HCl，故C正确； D、同周期从左到右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg，故D错误； 故选BC． 点评：本题考查同主族性质元素化合物性质的递变规律，题目难度不大，注意理解同主族元素化合物性质递变规律． 14. 已知可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-92kJ·mol－1下列关于此反应的说法中错误的是                                      （    ） A．加压可使该反应的反应速率变大 B．升高温度，该反应的正、逆反应速率均变大 C．将1molN2和3molH2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJ D．单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2说明该反应达到平衡状态 参考答案： C 略 15. 下列实验操作说法不正确的是（   ） A. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。 B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子 C. 萃取分液操作时，选用有机萃取剂，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe3+ 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题： （1）写出图中仪器的名称：①_________；②_____________。 （2）若利用装置I 分离乙酸（沸点118 ℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有__________，应用上述分离操作，首先得到的物质是______________。在仪器①中为防止暴沸需加入____________；实验时仪器②中冷却水的进口为_____________（填“f”或“g”）。 （3）现需配制250 mL 0.2 mol·L-1NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图， ①图中有两处错误分别是 _________________， __________________。 ②配制该溶液所需称取NaCl的质量为________________g。 参考答案： (1)蒸馏烧瓶   冷凝管    (2)温度计    乙酸乙酯   沸石或碎瓷片  g  (3) ①未用玻璃棒引流   未采用250mL 容量瓶    ②2.9g 解析：本题考查仪器的认识、物质的分离方法、配制一定物质的量浓度的溶液，（1）根据仪器的特点，①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管；（2）乙酸和乙酸乙酯互溶，因此利用其沸点不同进行蒸馏，蒸馏时需要温度计，因此缺少的仪器是温度计，乙酸乙酯的沸点低于乙酸，因此首先蒸馏出的是乙酸乙酯，为了防止暴沸，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片；蒸馏时，冷取水的进水方向与气体方向相反，因此从下口进水，上口出水，即从g进水；（3）①根据装置图，没有用玻璃棒引流，配制250mL溶液，应用250mL容量瓶，另一个错误是未采用250mL容量瓶；②根据c=m/MV，需要NaCl的质量为250×10－3×0.2×58.5g=2.9g。 点睛：本题的易错点是①仪器的名称，学生回答成圆底烧瓶，烧瓶分为蒸馏烧瓶、圆底烧瓶、平底烧瓶，其中圆底烧瓶和蒸馏烧瓶溶液混淆，区分两个主要是否存在支管，蒸馏烧瓶存在支管，圆底烧瓶没有支管。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为： MnO2 + 4HCl(浓)   △  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O （1）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是         mol，转移电子的物质的量是        mol。 （2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是                                                 。 （3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）                                                                 。 参考答案： （1）2  2 （2）4Cl2+8NaOH == 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O （3）Cl-+ClO-+2H+ == Cl2↑+H2O 18. (10分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。 请回答下列问题