湖南省益阳市天井山中学高一化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 如图所示的实验操作中，正确的是
参考答案：
A
A．加入少量水，盖好盖子，将容量瓶倒置，看是否有水渗出．再将瓶塞子旋转180度，再次将容量瓶倒立，故A正确；B．给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故B错误；C．用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，故C错误；D．漏斗下端应紧靠烧杯内壁，故D错误；故选A。
2. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是：
A.向容量瓶中转移溶液 B.稀释浓硫酸
C.称取NaOH D.排水法收集NO
参考答案：
D
A、需要玻璃棒引流，A错误；B、应该在烧杯中稀释浓硫酸，B错误；C、氢氧化钠固体应该在小烧杯中称量，C错误；D、NO不溶于水，可以用排水法收集，D正确，答案选D。
3. 下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．生石灰和水的反应 B．石灰石在高温下的分解反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．食物因氧化而腐败
参考答案：
B
略
4. 下列物质互为同分异构体的是
A. 淀粉[(C6H10O5)n]和纤维素[(C6H10O5)n] B. CH3CH3 与CH3CH2CH3
C. 35Cl2和37Cl2 D. CH3CH2CH2CH3与
参考答案：
D
【详解】A、淀粉和纤维素都属于高分子化合物，n值不同，所以分子式不同，既不是同系物也不是同分异构体，选项A错误；
B. CH3CH3 与CH3CH2CH3结构相似，分子中相差1个CH2，互为同系物，选项B错误;
C. 35Cl2和37Cl2是由氯的两个不同核素形成的单质,不属于同分异构体,选项C错误;
D. CH3CH2CH2CH3与具有相同的分子式,不同的结构,互为同分异构体,选项D正确。
答案选D。
5. 对与两种微粒，下列叙述正确的是（ ）
A．一定都是由质子、中子、电子组成的
B．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同
C．核电荷数和核外电子数一定相等
D．化学性质几乎完全相同
参考答案：
B
A、若X为H，则可能没有中子，选项A错误；B、两种粒子的质子数为Z，质量数分别为A、A+1，中子数分别为A-Z，A+1-Z，选项B正确；C、的质子数等于核外电子数，的质子数比核外电子数多，选项C错误；D、因质子数相同，则为同种元素的微粒，同种元素的原子和离子的化学性质不同，选项D错误。答案选B。
6. 下列说法正确的是
A. 气态单质分子中一定含有非极性共价键
B. 含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物
C. 离子键是由阴、阳离子通过静电引力达到平衡时形成的，含有离子键的化合物一定是离子化合物
D. 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
参考答案：
B
【详解】A. 气态单质分子中不一定含有非极性共价键，例如稀有气体分子中不含有化学键，A错误；
B. 含有共价键的化合物可能是共价化合物，例如HCl，也可能是离子化合物，例如NaOH，B正确；
C. 离子键是由阴、阳离子通过静电作用力达到平衡时形成的，包括引力和斥力，含有离子键的化合物一定是离子化合物，C错误；
D. 双原子单质分子中的共价键不一定是非极性键，例如HCl中含有极性键，D错误。
答案选B。
7. 久置的氯水中各种粒子：①Cl2 ②H2O ③Cl﹣ ④HClO ⑤H+ 减少的是（ ）
A. ①④ B. ②④ C. ①②④ D. ①②③
参考答案：
C
在氯水中存在反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO，久置HClO光照分解：2HClO2HCl+O2↑，由于c（HClO）减小，促进Cl2与H2O的反应正向进行，Cl2（①）、H2O（②）和HClO（④）减少，答案选C。
8. 1993年8月，我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字。下列说法中不正确的是（ ）
A.上述操作中发生了化学变化 B.这两个汉字是目前世界上最小的汉字
C.上述操作中只发生了物理变化 D.这标志着我国科学已进入操纵原子的阶段
参考答案：
A
略
9. 可逆反应达到平衡的重要特征是 ( )
A．反应停止了 B．正逆反应的速率均为零
C．正逆反应都还在继续进行 D．正逆反应的速率相等
参考答案：
D
略
10. 同温同压下，相同体积的两种气体A、B的质量比为22：17，若A气体为CO2，则B气体可能是
A. NH3 B. H2S C. SO2 D. O2
参考答案：
B
【分析】
在同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量的比，等物质的量的气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，再结合摩尔质量与物质的相对分子质量关系及常见物质的相对分子质量确定物质的化学式。
【详解】在同温同压下，气体摩尔体积相同，根据n=，可知同温同压下，相同体积的两种气体A、B的物质的量相同，由可知气体的质量比等于它们的摩尔质量比，，解得M(B)=34g/mol，当摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于物质的相对分子质量。
A.NH3相对分子质量是17，摩尔质量是17g/mol，A错误；
B.H2S相对分子质量是34，摩尔质量是34g/mol，B正确；
C.SO2相对分子质量是64，摩尔质量是64g/mol，C错误；
D.O2相对分子质量是32，摩尔质量是32g/mol，D错误；
故合理选项是B。
【点睛】本题考查了阿伏加德罗定律及推论的应用的知识。掌握阿伏加德罗定律及物质的相对分子质量与摩尔质量关系是本题解答的关键。
11. 只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是 ks5u
A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3
参考答案：
C
略
12. 下列物质中，属于分子晶体的化合物是( )
A．石英 B．硫磺
C．干冰 D．食盐
参考答案：
C
解析 本题主要考查通过晶体的结构判断晶体的类型。分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的晶体，石英是原子晶体，食盐是离子晶体，而硫磺、干冰是分子晶体，但硫磺是单质，干冰是化合物。故正确答案为C。
13. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A．第IA族的元素全部是金属元素 B．元素周期表有18个纵行，即18个族
C．短周期是第一、二、三、四周期 D．元素周期表有七个横行，也是七个周期
参考答案：
D
A．第IA族的元素除氢元素以外全部是金属元素，A错误；B．元素周期表有18个纵行，16个族，B错误；C．短周期是第一、二、三周期，C错误；D．元素周期表有七个横行，也是七个周期，D正确，答案选D。
14. X、Y、Z为短周期元素，形成的简单离子为Xn+、Y-、Zn-，已知带有电荷的数值m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若按X、Y、Z为顺序的下列说法中，正确的是
A．原子半径依次增大
B．常温常压下单质的密度依次减少
C．它们的最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应
D．X单质能将Y从其盐的水溶液中置换出来
参考答案：
C
15. 下列关于钠的化合物的叙述错误的是
A．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源
B．过氧化钠与水反应放出氢气
C．碳酸钠进行焰色反应，火焰呈黄色
D．碳酸钠溶液中滴人酚酞溶液，溶液显红色
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某学生设计了如下实验：
回答下列问题：
（1）该同学的实验目的是
（2）上图括号内的操作步骤均为： ，所需的两种玻璃仪器是： 、
（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有
(填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的 ；
（4）写出生成B的化学方程式：
参考答案：
(1)分离CaCl2和NaCl
(2)加热蒸发 玻璃棒 酒精灯
(3)Na2CO3 盐酸(HCl)
（4）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 环保检测中，有害气体的浓度常用1L有害气体的毫克值(mg/L)来表示，如对某气体样品中所含一氧化碳的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：
①首先将2.00 L的气体样品通过盛有I205固体的加热管，反应后生成C02和I2；
②用30.0mL 5.0010mol/L的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：I2+2S20 ==2I+S4O。
③从②中溶液取出1/5，加入1.00 mL1.0010mol/L碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。
(1)写出步骤①中CO通过盛I205加热管的有关反应的化学方程式。
(2)计算样品中CO的浓度。
参考答案：
(1)5CO+I205I2+5C02 (2)1.75 mg·L
点拨：(1)问中反应物、产生物均已知，根据化合价升降总值相等即可将其配平。(2)问是多步反应的计算，首先根据氧化还原反应中电子守恒得出关系式：5CO～I2～2S20，然后代入数据进行计算。
18. (6分) 准确称取6g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL 稀H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤去掉沉淀，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入的NaOH溶液的体积（mL）如图所示．试回答下列问题：
（1）铝土矿中Al2O3的物质的量是多少？
（2）若b=2.6，稀硫酸溶液的物质的量浓度为多少？
参考答案：
（1）铝土矿中Al2O3的物质的量为0.05mol
（2）稀硫酸溶液的物质的量浓度为1.75mol/L（各3分）
略
19. （10分）现有氧化铜和炭粉的混合物共Amol，将它在隔绝空气的条件下加热。反应完全后，冷却，得到残留固体。
(1)写出可能发生反应的化学方程式。
(2)若氧化铜在混合物中所占的比值为x (0
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