江苏省南京市营房中学2023年高三化学月考试题含解析

江苏省南京市营房中学2023年高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于胶体的叙述不正确的是（　　） A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来 B.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象 C.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 D.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 参考答案： A 略 2. 学习时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是： A．稳定性：NH3＜PH3＜AsH3              B．离子半径：阴离子＞阳离子 C．熔沸点：离子化合物＞共价化合物       D．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 参考答案： D 略 3. 下列家庭实验中不涉及化学变化的是（ ）   A．用熟苹果催熟青香蕉                B．用少量食醋除去水壶中的水垢       C．用糯米、酒曲和水制甜酒酿      D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐   参考答案： 答案：D 解析：水果在成熟的过程要发生一系列的化学变化：有机酸因渐渐与一些碱性物质或与醇类发生反应而逐步变少；果实中糖的含量慢慢增加；果胶的性质随之逐渐发生变化，由生硬不溶于水转变成能溶于水；因其发涩的鞣酸逐渐被氧化掉；有的水果还把虽有颜色的变化。用少量食醋除去水壶中的水垢时，水垢中的CaCO3与醋酸发生了如下变化CaCO3＋2CH3COOH=(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。用糯米、酒曲和水制甜酒酿过程中发生了如下反应：(C6H0O5)n＋nH2O nC6H12O6，C6H12O6 2C2H5OH＋2CO2↑。用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐过程称为渗析，是一个物理过程。所以不涉及化学变化的过程是D选项。 高考考点：日常生活中的化学知识，胶体的性质、提纯等。 易错提醒：对水果成熟过程中是否涉及化学变化不清楚，而错选A。 备考提示：本题体现了化学在解决日常生活中的问题中的重要作用，在高考试题中这种类型的试题，一般比较基础，易于理解。因此在备考复习过程中应注重对基础知识的理解和掌握，同时要注意多于生产生活实际联系。另外在解答本题时，若对A选项的内容不熟悉或不好判断，可以用排除法进行判断，对其余三个选项中的内容是我们比较熟悉的。 4. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标/mol·L-1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（） A．1∶1∶1    　　　　     B．1∶3∶1     C．3∶3∶8  　　　　　  D．1∶1∶4     参考答案： 答案：D 解析：由于氧化性顺序HNO3＞Fe(NO3)3＞Cu(NO3)2， Fe + 4HNO3= Fe(NO3)3+NO↑+2H2O； 1mol 4mol   1mol Fe+ 2Fe(NO3)3= 3Fe(NO3)2； 1mol 2mol       3mol Fe+ Cu(NO3)2= Fe(NO3)2+Cu   ； 1mol  1mol    1mol 所以n（Fe(NO3)3）：n（Cu(NO3)2）：n（HNO3）=C（Fe(NO3)3）：C（Cu(NO3)2）：C（HNO3）=（2-1）：1：4=1：1：4  10.下列有关试验的做法不正确的是 A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到处 B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C.配置0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 参考答案： D 6. 生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关电极反应及其产物的判断正确的是 A.负极反应可能是O2+4e－+2H2O4OH－ B.负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO、HCO、H2O C.正极反应可能是C6H12O6－24e－+24OH－6CO2+18H2O D.正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO2、HCO、H2O 参考答案： B 略 7. 参考答案： C 8. 关于如右图所示装置中的叙述正确的是    A．这是电解NaOH溶液的装置    B．电子由Fe流向Pt                                                                    C．Pt为正极,其电极反应为：2H＋＋2e－＝H2↑    D．Fe为负极．其电极反应为：4OH－4e－＝2H2O＋O2↑ 参考答案： B 略 9. 能正确表示下列反应离子方程式的是         （　　　） A．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－+2H2OH2S↑+2OH－ B．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全： 2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ C．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O 参考答案： D 略 10. 下列离子方程式与所述事实相符的是 A．过量氨水溶液滴入AlCl3溶液中，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH－＝ Al(OH)3↓， B．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸,试纸变蓝：6I－ + 8H + + 2NO3－ ＝ 3I2 + 2NO↑+ 4H2O C．重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液后变为黄色：Cr2O72－（橙色）+ OHˉ 2CrO42－ (黄色) + H2O D．0.01mol/LCH3COOH的PH >2 ：CH3COOH + H2O CH3COO－ + 2OH－ 参考答案： B 略 11. 升高温度，下列数据不一定增大的是（　　） A．化学反应速率v    B．水的离子积常数Kw C．化学平衡常数K    D．弱酸的电离平衡常数Ki 参考答案： C 考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡常数的含义；弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离． 专题：基本概念与基本理论． 分析：升高温度反应速率增大，水和弱酸的电离为吸热过程，温度升高促进电离，而化学反应可能为吸热反应也可能为放热反应，则升高温度K不一定增大，以此来解答． 解答：解：A．升高温度，活化分子的百分数增大，有效碰撞的次数增多，则反应速率加快，故A不选； B．水的电离吸热，升高温度促进电离，水的离子积常数Kw增大，故B不选； C．若化学反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，K减小，故C选； D．弱酸的电离吸热，升高温度促进电离，弱酸的电离平衡常数Ki增大，故D不选； 故选C． 点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度对反应速率、平衡常数的影响为解答的关键，注意化学反应可能吸热或放热，题目难度不大． 12. 标准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2， 所得溶液 pH 变化如图所示。下列分析中，正确的是 A．ab 段反应是：SO2 + 2 H2S=3S↓+2 H2O B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol?L－1 D．b 点对应的溶液导电性最强 参考答案： A 13. 下列有机反应化学方程式中，书写正确的是 A．实验室制取乙烯： B．工业上制取聚丙烯： C．制硝基苯的反应：   D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5ONa＋CO2＋H2O → 2C6H5OH＋Na2CO3 参考答案： C 略 14. 分析推理是化学学习方法之一。下列推理中正确的是  （    ） A．二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，由此类推出二氧化硫与过氧化钠反应生成亚硫酸钠和氧气 B．金属的冶炼方法与金属的活动性有很大的关系，银和汞可以用热分解的方法冶炼 C．糖尿病人应少吃含糖的食品，某八宝粥中注明未加糖，所以糖尿病人可以放心食用 D．将镁条和铝片用导线连接再插入稀氢氧化钠溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼 参考答案： 答案：B 15. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．在含有4 mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA B．常温常压下，2.24 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4 D．0.1 L 2 mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2NA 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，右边的产品收集装置则不同，分别如(I)(Ⅱ)所示。试回答： ⑴B中反应的离子方程式为：                                                   。 ⑵D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：                     。 ⑶D中反应的化学方程式为：                                                   。 ⑷装置(I)的主要缺点是：                                                       。 ⑸装置(Ⅱ)的主要缺点：                                                        。 参考答案： ⑴离子方程式为：    MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O         。 ⑵采取的方法是： 将A中液体注入B中并加热至D中充满黄绿色气体时开始加热D 。 ⑶D中反应的化学方程式为：     2Fe + 3Cl2 2FeCl3      。 ⑷装置(I)的主要缺点是：  导管易被堵塞；尾气排入空气会造成污染       。 ⑸装置(Ⅱ)的主要缺点：   收集到的产品易被潮解  。   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 工业上用丁烷氧化法制醋酸,反应的化学方程式可表示为： 2C4H10＋5O24CH3COOH＋2H2O 现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求： （1）理论上需要标准状况下的空气          m3（设空气中O2、N2的体积分数分别为0.2、0.8），同时生成水           吨。 （2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为            %。 （3）若同时生产质量分数为100%的冰醋酸m1吨和质量分数为50%的醋酸m2吨，且，需补充水y吨，则y与x的关系式为                ；若不补充水，则m1＋m2＝            。     参考答案： （1）．2.8×105  ；18  （2）．86.96% （3）．  ；138 18. 如图24－1，将2 mol SO2和1 mol O2混合置于体积可变的密闭容器中，在T1温度下发生如下反应：2SO2（g）