广东省梅州市龙北中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

广东省梅州市龙北中学2022-2023学年高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶  　　  B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查　  D．滴管不能交叉使用 参考答案： B 2. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（　　） A．制催化剂的材料      B耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．制农药的材料        D．半导体材料 参考答案： D 考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．. 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料． 解答：解：A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误； B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误； C．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误； D．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确． 故选D． 点评：本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题． 3. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃,X与Z同主族，Y与Z的最外层电子数之和等于8。由W、Y、Z 三种元素组成的化合物与W的一种氢化物在硫酸酸化下可制取水处理剂ZW2。下列说法错误的是（   ） A. 简单离子的半径：W>X>Y B. 单质的沸点：WF－>Na＋，故A说法正确；B、O2、Cl2常温下为气态，金属钠常温下为固态，因此金属钠的沸点最高，故B说法错误；C、F的非金属性强于Cl，因此HF的稳定性强于HCl，故C说法正确； D、Cl2与NaOH发生：Cl2＋2NaOH=NaCl+NaClO＋H2O，故D说法正确。 4. 下列各反应中，不是可逆反应的是         A．常温下，二氧化硫与水反应         B．在高温、高压和催化荆条件氮气与氢气反应         C．常温下，氨气和水反应         D．常温下，二氧化氮和水反应 参考答案： D 5. 放射性元素的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm）的含153个中子的原子。下列说法中正确的是 A、每次衰变都放出                B、每次衰变都放出T C、只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量 D、经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Uub的同位素原子 参考答案： A 略 6. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法不正确的是  (       ) A．原子半径：Z>X>Y               B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W   C．W的单质是制取盐酸的原料之一    D．X、W的氢化物相遇会产生白烟 参考答案： B 略 7. 在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是（     ） A、80kJ      B、50kJ         C、30kJ         D、20kJ 参考答案： A 略 8. 在20℃时某化学反应的速率为0.15 mol?L-1?s-1，若温度每升高10℃，反应速率提高到原 来的3倍，则为使反应速率达到1.35 mol?L-1?s-1，应使反应在什么温度下进行（    ） A. 30℃             B. 35℃           C. 40℃              D. 45℃ 参考答案： C 9. 某同学配制溶液的步骤如下：   ①用托盘天平称取固体并全部移入烧杯中   ②在上述烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌至固体全部溶解   ③将烧杯中的溶液倾倒至容量瓶中   ④将蒸馏水注入容量瓶至刻度线下   ⑤用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切   ⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀   ⑦静置后因液面低于刻度线再用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切上述步骤中不合理或不正确的是   A．②③⑤    B． ①③⑦    C．①⑥⑦    D．②④⑥     参考答案： B 10. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）   R   X T Z   Q     A．非金属性：Z＜T＜X B．R与Q的电子数相差26 C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＜Q 参考答案： B 考点：元素周期律和元素周期表的综合应用． 专题：离子反应专题． 分析：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R是F元素，根据元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置知，X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素， A．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，但稀有气体较稳定； B．R与Q的电子数相差26； C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定； D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外）． 解答：解：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R是F元素，根据元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置知，X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素， A．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，但稀有气体较稳定，所以非金属性T＞X，故A错误； B．R的原子序数是9、Q的原子序数是35，则R与Q的电子数的差=35﹣9=26，故B正确； C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性R＞T＞Q，所以氢化物的稳定性R＞T＞Q，故C错误； D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外），非金属性T＞Q，则元素最高价氧化物的水化物酸性T＞Q，故D错误； 故选B． 点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，正确推断元素是解本题关键，再结合元非金属性与氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性之间的关系解答，题目难度不大． 11. 下列试剂的保存方法中错误的是（　　） A. 少量的钠保存在煤油中 B. 氢氟酸保存在玻璃瓶中 C. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D. NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中 参考答案： B 【详解】A、金属钠易与空气中的氧气、水蒸气反应，故少量的钠保存在煤油中以隔绝空气，A正确； B、氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，因此氢氟酸保存在塑料瓶中，B错误； C、新制的氯水中的次氯酸见光或受热易分解，故新制氯水保存在棕色玻璃瓶中，C正确； D、氢氧化钠溶液与玻璃的成分之一二氧化硅反应生成具有粘和性的硅酸钠，将瓶塞和瓶口粘在一起，故NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中，D正确。 答案选B。 12. 下列各溶液中，Na+浓度最大的是     A．0．8L 0.4mol/L的NaOH溶液     B．0.1L 0.5mol／L的NaCI溶液     C．1L 0.3mol/L的NaCI溶液        D．0.2L0．15mol／L的Na3PO4 参考答案： B 13. 若以μ表示氮气的摩尔质量，V表示在标准状况下氮气的摩尔体积，ρ是在标准状况下氮气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、Δ分别表示每个氮分子的质量和体积，下面四个关系式中错误的是     A、NA=Vρ/m   B、ρ=μ/(NAΔ)   C、m=μ/NA   D、Δ=V/NA 参考答案： BD 略 14. 铝可与硝酸钠发生反应：，有关叙述正确的是（    ）        A、该发生的氧化剂是水        B、若反应过程中转移，则生成标准状况下的体积为        C、该反应的氧化产物是        D、当消耗时，生成标况下的体积为 参考答案： B 略 15. 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42－ 的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（    ） A．5.6 g                              B．11.2 g    C．22.4 g                         D．33.6 g 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，按顺序做了以下实验： ① 将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； ② 往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生； ③ 过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 根据上述实验事实，回答下列问题： 原固体混合物中一定含有的物质是          ，一定不含有的物质是              可能含有的物质是               （以上空格均填写化学式）。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加                       （填写化学式）溶液的方法来检验。 参考答案：    NaCO3   ，  NaSO4  CuSO4   CaCl2  、            NaCl            、           AgNO3             略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 有一KCl和KBr的样品共3.87克，溶于水配成溶液，向溶液中加入过量AgNO3溶液，充分反应后，产生沉淀质量为6.63克，则原样品中钾元素的质量百分含量为多少？ 参考答案： 钾元素的质量百分含量为：40.3% 18. 镁与一定浓度的稀硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH4NO3。现将一定量的镁粉投入200 ml 稀硝酸中，两者恰好完全反应。若向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH溶液并微热，溶液中有白色沉淀的生，同时有氨气逸出，且逸出的氨气全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g 。试回答下列问题：（已知：4Mg+10HNO3===4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O） （1）发生还原反应的硝酸的物质的量为________________mol。 （2）参加反应的镁的质量为___________________g。 （3）原稀硝酸的物质的量浓度为_________________________ mol·l-1。 参考答案： （1）0.01(2分) (2)  0.96(3分) (3)  0