山东省淄博市第二十六中学高二化学联考试题含解析

山东省淄博市第二十六中学高二化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ 　 ） A.简单离子半径：WZ 参考答案： B 试题分析：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，A．X、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：X＜W＜Z，A错误；B．W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，B正确；C．氨气分子间存在氢键，沸点高于PH3，C错误；D．Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Z＞Y，D错误；答案选B。 2. 某醇和醛的混合物0.05 mol，能从足量的银氨溶液中还原出16.2 g银，已知该醇为饱和一元醇，该醛的组成符合CnH2nO，下列结论正确的是 A．此混合物中的醛一定是甲醛          B．此混合物中的醛、醇可以是任意比 C．此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶1  D．此混合物中的醇、醛的物质的量之比是3∶1 参考答案： A 略 3. 下列分子中所有原子一定在同一平面上的是   参考答案： B 略 4. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A．H2           B．Na２O2          C．NaCl            D．CH3COOH 参考答案： B 略 5. 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是                                  （   ） A．分别加热        B．加澄清石灰水     C．加稀盐酸       D．加BaCl2 参考答案： B 略 6. 下列说法正确的是                             A、摩尔是物质的质量单位       B、氢气的摩尔质量是2g       C、1molOH—的质量是17g       D、气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积 参考答案： C 7. 有机物分子结构如右图，其分子肯定可以共平面的的碳原子有   A．6个       B．7个         C．8个          D．9个 参考答案： D 略 8. 在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是（  ） A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CHCl3 D．HCl 参考答案： D 考点：甲烷的化学性质． 专题：有机物的化学性质及推断． 分析：甲烷第一步取代生成等量的HCl和一氯甲烷，在后续的取代中氯代甲烷总的物质的量不变，而HCl不断增多，因此其物质的量在生成物中最大； 解答：解：甲烷在发生取代反应时，除了生成有机物之外，还有氯化氢生成，且有几个氢原子，就生成几分子氯化氢，所以氯化氢的物质的量最多，故选：D． 点评：本题考查甲烷的性质，题目难度不大，注意把握甲烷发生取代反应的特点 9. CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)　ΔH<0，在其他条件不变的情况下 A．加入催化剂，加快了反应速率，反应的ΔH也随之改变 B．温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变 C．恒容时充入稀有气体或充入H2，正、逆反应速率都减小 D．改变压强，反应速率发生改变，反应放出的热量不变 参考答案： D 10. 下列电离方程式正确的是（    ） A. H2S2H＋ + S2－                        B. HClO = H＋ +ClO－ C. CH3COONH4NH4+ +CH3COO－     D. H2CO3H＋ + HCO3－ 参考答案： D 略 11. (双选)在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol，下列结论正确的是（） A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJ B．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动 C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大 D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90% 参考答案： BD 考点：化学平衡的影响因素． 专题：化学平衡专题． 分析：A．反应为可逆反应，不能完全转化； B．容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变； C．该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，K只与温度有关； D．平衡时N2的转化率为20%，则反应的氮气为0.2mol，反应达到平衡，气体总物质的量减少0.4mol，结合压强之比等于物质的量之比计算． 解答：解：A．反应为可逆反应，不能完全转化，则加入1mol N2和3mol H2发生反应达到平衡时，放出的热量小于92.4KJ，故A错误； B．容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变，则平衡不移动，故B正确； C．该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，K增大，而K只与温度有关，则缩小容器体积平衡常数K不变，故C错误； D．平衡时N2的转化率为20%，则反应的氮气为0.2mol，反应达到平衡，气体总物质的量减少0.4mol，由压强之比等于物质的量之比可知，平衡时容器内的压强是起始时的×100%=90%，故D正确； 故选BD． 点评：本题考查化学平衡的影响因素，把握浓度、温度、稀有气体对反应的影响即可解答，注意选项C为易错点，明确可逆反应的特点及平衡常数只与温度有关，题目难度不大．   12. 某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是           物质 X Y Z W 初始浓度/mol·L-1 0.5 0.6 0 0 平衡浓度/mol·L-1 0.1 0.1 0.4 0.6 A．反应达到平衡时，X的转化率为80%  B．该反应的平衡常数表达式为K= C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 参考答案： C 略 13. 同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（  ）  ①CH2＝CHCH3   ②  ③CH3CH2CH3  ④HCCCH3  ⑤ ⑥CH3CH＝CHCH2CH3          A．①和②     B．①和⑥   C．①和④    D．⑤和⑥ 参考答案： 略 14. 从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硝酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（     ）    参考答案： A 略 15. 下列化学式只能表示一种物质的是 A．C3H8                         B．C4H10              C．C4H8                          D．C2H4Cl2 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）我国规定：室内甲醛含量不得超过。某研究性学习小组欲利用酸性 溶液测定空气中甲醛的含量. 【查阅资料】溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。   【实验一】 按如图所示装置进行采样 （1）由图可知甲醛的物理性质为                                                     . （2）空气中甲醛采样吸收装置中用到的玻璃仪器为：玻璃导管、                  . （3）为了使通过吸收装置的甲醛尽可能被吸收液吸收，可采取的措施是：（只写出一种即可）                                                                              . 设置空气采集器为恒定流量，采集. 【实验二】 量取的甲醛吸收液转移到锥形瓶中，量取溶液于锥形瓶中，并滴入几滴稀备用. （4）用标准草酸溶液进行滴定，当                时，达到滴定终点. （5）记录滴定所消耗的草酸溶液的体积，重复实验2次，消耗草酸溶液体积分别为、、。计算该居室内空气中甲醛的浓度为                . （6）若滴定过程中，发现滴定管下端开始有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将             （填“偏大”、“无影响”、“偏小”）. 【实验三】 环境监测站工作人员采样后，将的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入显色 试剂，盖紧瓶塞，摇匀，静置显色。当室内环境温度不同时，记录显色时间见下表. 环境温度 5 10 15 20 25 30 35 显色时间 45 30 15 13 10 7 5 （7）由该表可以得出的结论是                                                     . （8）请用化学反应原理解释                                                                                                                       . 参考答案： （1）常温下是气体，可溶于水      （2）广口瓶    （3）在洗气瓶长玻璃导管的下端接一个玻璃球泡；减慢空气采集器的流速。    （4）滴加最后一滴草酸溶液时，溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不褪色。    （5）300    （6）偏小       （7）温度越高，显色时间越短（化学反应速率越快）    （8）升高温度，能提高化学反应速率 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。 (1)产生的氧气按从左到右的流向，所选装置各导管的连接顺序是____________________。 (2)C装置中浓H2SO4的作用是__________________。 (3)D装置中MnO2的作用是____________________。 (4)燃烧管中CuO的作用是______________________。 (5)若准确称取0.90 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物的最简式为______________________________________________________________________。 (6)要确立该有机物的分子式，还要知道_______________________