上海市嘉定区中光高级中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

上海市嘉定区中光高级中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成： Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO   有关该反应下列叙述正确的是(      ) A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C．AlN中氮的化合价为+3          D．AlN的摩尔质量为41 g 参考答案： B 2. 白磷和红磷可以相互转化，它们在氧气中燃烧后都生成五氧化二磷，这一事实说明了白磷和红磷互为 A. 同一单质      B. 同位素     C. 同素异形体      D. 同分异构体 参考答案： C 略 3. 已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　） A．原子半径　A＞B＞D＞C B．原子序数　d＞c＞b＞a C．离子半径　C＞D＞B＞A D．单质的还原性　A＞B＞D＞C 参考答案： C 【考点】原子结构与元素周期律的关系． 【分析】已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣ 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，结合元素周期律进行解答． 【解答】解：已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣ 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属． A．A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径B＞A，C＞D，电子层越大原子半径越大，所以原子半径B＞A＞C＞D，故A错误； B．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣ 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数a＞b＞d＞c，故B错误； C．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数A＞B＞D＞C，所以离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确； D．A、B处于同一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，原子序数A＞B，单质还原性B＞A，C、D处于同一周期，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，原子序数D＞C，单质氧化性D＞C，故D错误． 故选C． 4. ．大气污染物氟里昂—12的化学式是CF2Cl2。下面关于氟里昂—12的说法正确是(  ) A.没有固定的熔沸点                 B.分子中的碳原子是饱和的 C.属于正四面体的空间结构           D.是乙烷的一种同系物 参考答案： B 5. 下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是 A. 用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件 B. 在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气：Si+Ca(OH)2+2NaOH=Na2SiO3+CaO+2H2↑ C. 用HF酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O D. 单质硅的制备：SiO2+2C Si+2CO↑ 参考答案： B 试题分析：A．用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件，利用的是硅的导电性，A错误；B．在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气：Si + Ca (OH)2 + 2NaOH = Na2SiO3 + CaO +2H2↑，在反应中硅元素化合价升高，利用的是硅的还原性，B正确；C．用HF酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，在反应中元素的化合价均不变，不是氧化还原反应，C错误；D．单质硅的制备： SiO2 + 2CSi + 2CO↑，在反应中硅元素的化合价降低，利用的是二氧化硅的氧化性，D错误，答案选B。 6. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是                  （      ）    ①NaHCO3     ②Al2O3       ③Al(OH)3      ④FeO         ⑤Al     A．②③         B．②③④       C．①②③⑤        D．全部 参考答案： C 略 7. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A. O2    B. CH4    C. CO2    D. SO2 参考答案： B 试题分析：比较所占体积最大即气体的物质的量最大，n=m/M得，气体等质量，即摩尔质量越小，物质的量越大，故氢气的物质的量最大，体积最大，答案选D． 8. 下列关于188O的叙述中，错误的是（    ） A、质子数为8   B、中子数为8   C、电子数为8   D、质量数为18 参考答案： B 略 9. 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列说法中错误的是（   ） A．在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价 B．反应中Cu元素被氧化，S元素被还原 C． Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 D．每生成6.4gCu，反应中转移0.1 mol电子 参考答案： B 【Ks5u解析】A、在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价，正确；B、硫化亚铜中硫元素化合价升高，失电子，被氧化，铜元素的化合价降低，得电子被还原，错误；C. B、硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价升高，所以Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，正确；D、反应Cu2S +2Cu2O ═6Cu+SO2 ↑中，化合价升高了6价，转移了6mol电子，生成金属铜6mol，所以每生成6.4gCu，反应中转移0.1mol电子，正确，选B。 10. 在右图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电子从电极Y流向电极X。若X为铅电极，则Y可能是 A．锌           B．银        C．石墨        D．铜 参考答案： A 略 11. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（　　） A. 萃取    B. 渗析    C. 蒸馏    D. 干馏 参考答案： C 乙醇和水的沸点相差较大，因此涉及的操作方法是蒸馏，答案选C。 点睛：掌握常见物质分离与提纯的方法是解答的关键，易错选项是A，注意萃取与蒸馏的区别，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，二者的原理是不同的。 12. 下列图示装置的实验中，操作正确且能达到实验目的是（　　） A． 如图：用食盐水制食盐晶体 B．    如图：分离碘酒中的碘和酒精 C． 如图：稀释浓硫酸 D．      如图：验证氨水的碱性 参考答案： A 【考点】化学实验方案的评价． 【分析】A．NaCl为可溶性固体，蒸发可分离； B．碘和酒精不分层； C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸； D．图中喷泉实验可检验氨气的溶解性． 【解答】解：A．NaCl为可溶性固体，蒸发可分离，则图中蒸发装置可制食盐晶体，故A正确； B．碘和酒精不分层，不能选图中分液装置分离，故B错误； C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释，且将浓硫酸注入水，不断搅拌，故C错误； D．图中喷泉实验可检验氨气的溶解性，与氨水的碱性无关，故D错误； 故选A． 13. 已知短周期元素的离子 aA2＋、bB＋、cC2－、dD－ 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是            A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a C．离子半径 C2－＞D－＞B＋＞A2＋   D．单质的还原性 A＞B＞D＞C 参考答案： C 14. 水的摩尔质量是 A．18                             B．18g                     C．18g/mol               D．18mol 参考答案： C 略 15. 铍原子比铝原子少1个电子层，最外层电子数也比铝原子少1，在周期表中铍和铝的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于铍的判断不正确的是(  　　) A．Be能在空气中燃烧                B．BeO熔点较低 C．BeCl2是共价化合物                    D．Be(OH)2具有两性 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 溶液M中含有MgCl2、KCl和AlCl3，某小组用下图所示过程对其进行处理以获得较纯净的AlCl3溶液。已知:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3-,请回答: （1）沉淀A的化学式为_______，过程①中Al3+发生反应的离子方程式为_______。 （2）上述过程中的氢氧化钠溶液_____(填“能”或“不能”)用氨水代替，原因是_______。 （3）溶液B中大量存在的阳离子是______，过程③反应的离子方程式为_______。 参考答案： (1)Mg(OH)2     Al3++4OH-=AlO2-+2H2O    (2)不能    Al3+与氨水反应生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能与氨水继续反应,从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开    (3)K+、Na+    Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 解析：溶液M与足量的氢氧化钠溶液反应沉淀A为Mg(OH)2；得到的溶液B中含有NaAlO2、KCl、NaCl及过量的NaOH，溶液B与足量的二氧化碳反应得到沉淀C为Al(OH)3，溶液D中含有KCl、NaCl、NaHCO3，沉淀C与盐酸反应生成AlCl3和水。故（1）沉淀A的化学式为Mg(OH)2，过程①中Al3+在足量的氢氧化钠中发生反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；（2）上述过程中的氢氧化钠溶液不能用氨水代替，原因是Al3+与氨水反应生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能与氨水继续反应,从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开；（3）溶液B中含有NaAlO2、KCl、NaCl及过量的NaOH，故含有大量存在的阳离子是K+、Na+，过程③氢氧化铝溶于盐酸，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 现有Na2O2和NaHCO3的混合物两等份，第一份混合物放入密闭容器中加热，使其充分反应；第二份混合物中加入足量的稀H2SO4。两种情况下得到同样的气体，但气体体积不同。前者产生气体的体积为a L，后者产生的气体体积为b L（气体体积都是在通常状况下测得，该条件下，气体的摩尔体积为VL/mol）。 (1)第一份混合物加热充分反应后的固体残留物是         ，其物质的量为           。 (2)每份样品中Na2O2的物质的量为        ，NaHCO3的物质的量为        。 参考答案： （1）Na2CO3；(b－a)/