2023年广东省茂名市化州第一中学高二化学期末试题含解析

2023年广东省茂名市化州第一中学高二化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 平衡密闭容器中，加入一定量的X和Y，发生如下反应：2X（g）+Y（g）=2Z（g），不同温度时产物Z的生成情况如右图所示：a为T1℃时的情况，b为T2℃时的情况，c为T2℃时从时间t3开始向容器中加压的情况。下列叙述正确的是                  （    ）     A．X、Y、Z均为气体，正反应放热        B．Y、Z为气体，X为非气体，正反应放热     C．Z为气体，X、Y中至少有一种为非气体，正反应放热     D．t4时刻气体的平均相对分子质量可能小于t3时刻气体的平均相对分子质量 参考答案： D 2. 下列反应的离子方程式书写正确的是（    ） A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 参考答案： A 略 3. 下列关于食品添加剂的说法不正确的是 A.亚硝酸钠可以致癌　　　　 B.我们应该禁止使用防腐剂 C.苯甲酸钠可以用作防腐剂   D.绝大多数食品添加剂过量使用时对人体有害 参考答案： B 略 4. 可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2 ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO     ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态        ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态       A．①③⑤       B．②④⑤      C．①③④      D．①②③④⑤ 参考答案： A 略 5. 三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是(     ) A、三种气体质量相等                     B、三种气体的物质的量之比为16∶2∶1 C、三种气体压强比为16∶2∶1            D、三种气体体积比为1∶8∶16 参考答案： C 略 6. 下列叙述中，正确的是（  ） A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 C.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 D.如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反 参考答案： C 略 7. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（　　） A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X 参考答案： C 考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用． 专题：电化学专题． 分析：活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性． 解答：解：把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性X＞Z，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性Y＞X，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z． 故选C． 点评：本题考查判断金属活泼性的方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大 8. 下列有关叙述正确的是 A．如右图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯 B．若用50mL 0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L—1的盐酸和50mL 0.50mo1·L—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等  C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液 D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化 参考答案： C 9. 用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子所得的芳香族产物数目为  A．3种            B.4种                       C．5种      D.6种 参考答案： D 略 10. 下列原子中未成对电子数为2的是(     ) A．Mg           B．N            C．O           D．F 参考答案： C 略 11. 在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是(  ) A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1     B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1     D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 参考答案： B 略 12. 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是   X Y Z ① NaOH溶液 KAlO2 稀硫酸 ② KOH溶液 NaHCO3 浓盐酸 ③ O2 N2 H2 ④ FeCl3溶液 Cu 浓硝酸   A． ①③      B． ①④      C． ②④      D． ②③ 参考答案： C 试题分析：①偏铝酸钾只能与酸反应生成氢氧化铝，不能与碱反应，故①不符合； ②NaHCO3是多元弱酸的氢盐，既可以与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，又可以与氢氧化钾反应生成碳酸盐和水，故②符合；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故③不符合；④常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故④符合，故选C． 13. 下列烷烃的一氯取代产物没有同分异构体的是。 A.2-甲基丙烷       B.丙烷               C.丁烷             D.乙烷 参考答案： D 略 14. 下列说法正确的是    (  )   A．pH<7的溶液一定是酸溶液   B．pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c(OH-)是后者的100倍     C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离   D．在1 mol·L-1的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大 参考答案： B 略 15. 某组成为C3H5O2C1的纯净有机物A与Na0H水溶液共热，产物酸化后可得到分子组成为C3H6O3的有机物B，在适当条件下，每两分子的B可相互发生酯化反应，生成1分子C，那么C的结构不可能是       A．CH3CH（OH）C00CH(CH3)C00H          B．CH3CH（OH）C00CH2CH2C00H                        参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （1）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。     ①写出A中有机反应的化学方程式                                         。 ②已知上述有机反应是放热反应，观察到A中的现象是：                            及_____              _________。 ③ 实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的 是                               ，写出有关的化学方程式                                                   。 ④C中盛放CCl4的作用是                                。 ⑤能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入______   _____，现象是_____ _________________。 （2）乙炔的实验室制法 ①反应原理_____      ____________。 ②选择合适的制取实验装置___       ___。 ③实验中常用饱和食盐水代替水，目的是______          __________。 ④纯净的乙炔气体是无色无味的气体，用电石和水反应制取的乙炔，常含有H2S和PH3而有恶臭气味。可以用____     _______溶液除去杂质气体。   参考答案： （1）     ①  C6H6 +Br2          C6H5Br + HBr     ②反应液微沸,   有红棕色气体充满A容器     ③除去溶于溴苯中的溴， Br2+2NaOH =NaBr+NaBrO+H2O ④除去溴化氢气体中的溴蒸气        ⑤石蕊试液，溶液变红色 （2）① CaC2+2H2O     C2H2↑+Ca(OH)2    ② C     ③减缓电石与水的反应速率    ④硫酸铜   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （12分）在一定条件下，将2 mol A和2 mol B混合于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+ 2D(g)。2 min末反应达到平衡状态时，生成0.8 mol D,同时测得C的浓度为0.4 mol/L。请填写下列空白： （1）x=            ;用D的浓度变化表示的化学反应速率为                      。 （2）B的转化率为                               。 （3）如果增大体系的压强，则平衡体系中C的体积分数将                   （填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入C和D各 mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相同，则还应加入               物质                   mol 。 参考答案： （1）2  0.2 mol/（L·min）  （2）20%  (3)不变  （4）B  略 18. 由尿中分离出来的化合物A，熔点为187℃～188℃。对化合物A作如下实验：（1）测得A的蒸气密度为8.0g/L(已折合成标况状况)。取17.92gA完全燃烧，生成的气体通过浓H2SO4，使浓H2SO4增重8.10g。剩余气体通过碱石灰，气体质量减轻39.60g，另取17.92gA完全分解，可得1.12L(标况)氮气。试通过计算确定A的分子式。 （2）又已知A和足量6mol/L的盐酸混合加热可以完全水解，1molA水解生成1molB和1molC。已知：A、B、C三种物质的分子中均含有一个羧基；B物质仅由C、H、O三种元素组成，其物质的量之比7∶6∶2；C的俗名为甘氨酸。写出A、B、C的结构简式：A____________；B____________；C____________。 参考答案： （1）M(A)=8.0g/L×22.4L·mol-1=179.2g·mol-1 n(A)=17.92g/179.2g·mol-1=0.10mol n(N2)=1.12l/22.4l·mol-1=0.05mol n(CO2)=39.6g/44g·mol