2023年广东省广州市豪贤中学高三化学模拟试题含解析

2023年广东省广州市豪贤中学高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序数依次增大，且W 、X、 Y+、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是   A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物   B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子   C．W 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物   D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性 参考答案： D 略 2. 下列事实得出的结论正确的是（   ） A．某雨水样品放置一段时间，pH由5.6变为4.3，说明水中溶解了更多的CO B．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光的通路，说明已生成氢氧化铁胶体 C．常温下铜可溶于浓硝酸，铁不溶于浓硝酸，说明铜比铁更活泼 D．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质 参考答案： B 略 3. 下列有关物质分类或归类正确的是 ①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A、①③④       B、③⑤        C、②③④        D、②④ 参考答案： B 4. 据报道，上海某医院研究用放射性同位素治疗肿瘤取得明显效果。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为  A. 19               B. 53                C. 72               D. 125 参考答案： A 略 5. 下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是    A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色    B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水    C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高    D．氢氧化铷是弱碱 参考答案： 答案：AB 6. 常温下，实验测得1.0mol／L NH4HCO3溶液pH=8.0。平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．常温下Ka1(H2CO3)＞Kb(NH3·H2O) ＞Ka2(H2CO3) B．pH=13时，溶液中不存在HC03-的水解平衡 C．pH由8～11时，不变 D．pH=3时，有c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)   参考答案： C 试题分析：A．常温下，实验测得1.0mol／L NH4HCO3溶液pH=8.0，这说明碳酸氢根的水解程度大于铵根的水解程度，则氨水的电离常数大于碳酸的，A错误；B．pH=13时，溶液中仍然不存在HCO3-的水解平衡，B错误；C表示碳酸氢根的电离平衡常数，．pH由8～11时，温度不变，平衡常数不变，C正确；D．pH=3时溶液显酸性，根据图像可知溶液中不存在碳酸根，D错误，答案选C。 有 7. （不定项）（2013?常州一模）向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同温度下，发生反应：A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法正确的是（　　） A. x不可能等于2 B. 甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K（甲）＜K（乙） C. 将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同 D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol?L﹣1＜c（A）＜1.56 mol?L﹣1 参考答案： AD 考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线． 专题：化学平衡专题． 分析：A、计算平衡时两容器内A的转化率，甲容器内压强比乙容器内大，根据转化率的大小，判断增大压强平衡移动方向，据此判断； B、化学平衡常数只受温度影响，二者温度相同，平衡常数相同； C、乙容器单独升温，平衡向逆反应进行，乙容器内A的转化率减小； D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，A转化率增大，平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大． 解答：解：A、由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为=61%，乙容器内A的转化率为=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1＞X，所以x=1，故A正确； B、化学平衡常数只受温度影响，二者温度相同，平衡常数相同故B错误． C、该反应为放热反应，将乙容器单独升温，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，乙中A的转化率比甲容器的转化率低，不可能使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同，故C错误； D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，A转化率增大，所以平衡时甲容器中c（A）小于2倍原平衡中的c（A），平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大，所以平衡时甲容器中0.78mol/L＜c（A）＜1.56mol/L，故D正确； 故选AD． 点评：本题考查平衡图象、平衡常数、等效平衡、外界条件对平衡影响、平衡计算等，难度中等，根据图象计算平衡时转化率，确定x值是解题的关键．   8. 硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： I.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI   II.  2HI    H2+I2       III. 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O   分析上述反应，下列判断正确的是：   A.循环过程中需补充H2O            B.反应I中SO2氧化性比HI强   C.反应III易在常温下进行         D.循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2   参考答案： A 略 9. 下列画有横线的物质，在反应中不能被完全消耗的是                              ①将含有少量H2O(g)的H2通过盛有足量Na2O2的容器中并不断用电火花点燃     ②将1 molCu置于含2mol H2SO4的浓硫酸中加热     ③在一定条什下3体积H2和1体积N2在催化剂存在下反应     ④在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2 A．①②    B．②③    C．②④   D．③④   参考答案： B 10. 2008年的诺贝尔化学奖被三位科学家共同获得，以表彰他们在“发现和研究绿色荧光蛋白（green fluorescent protein 简称GFP）方面做出的贡献”。GFP需要在氧化状态下产生荧光，强化还原剂能使GFP转变为非荧光形式，但一旦重新暴露在空气或氧气中，GFP荧光便立即得到恢复。下列说法不正确的是 A．GFP是有氨基酸构成的能发出荧光的一类特殊蛋白质 B．可用GFP标记需要研究的蛋白质，研究特定的反应 C．GFP的发光是将化学能转化为光能 D．GFP产生荧光不受外界环境影响 参考答案： D 11. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    ) A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—  B．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+ C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+ D．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl— 参考答案： Ｂ 12. 用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ） 选项 操作及现象 溶液 A 通入CO2，溶液变浑浊。再升高至65℃以上， 溶液变澄清。 C6H5ONa溶液 B 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。 Na2SiO3溶液 C 通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。 Ca(ClO)2溶液 D 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。 Ca(OH)2溶液   参考答案： 答案：B 解析：物质的检验是化学实验中的重要内容，也是高考的常考内容之一。题目的形式多样，可以是选择题，也可以是推断题、实验简答题；考查点也比较灵活，可以是粒子的检验、物质的检验，也可以以元素化合物的性质为基础，以化学试验为基本操作对材料的组织和语言表达能力为主线进行考查。针对这部分内容的特点，在复习过程中既要熟练掌握常见的阴阳离子、常见气体、常见有机物等物质的检验试剂、现象等，又要掌握与物质检验有关的基本实验操作。在备考是应针对这部内容进行强化训练。 高考考点：物质的鉴别，离子反应。 13. 下列关于有机物的说法正确的是(　　) A．乙醇和乙酸能发生酯化反应，只要一种反应物过量酯化反应就能进行彻底 B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法将三者分离 C．煤的气化和煤的干馏都发生了化学变化，而石油的分馏属于物理变化 D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 参考答案： C 略 14. 下列实验操作或结论正确的是  (      )        A．配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏高 B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗 C．实验室配制950 mL 0．2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾质量为50．0 g D．制备Fe（OH）3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液 参考答案： C 略 15. 下列反应的离子方程式不正确的是（　　） A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣ C．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42﹣沉淀完全：2A13++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2A1（OH）3↓+3BaSO4↓ D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 参考答案： C 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题． 【分析】A．亚铁离子空气中的氧气易被氧化为铁离子； B．氯气先氧化亚铁离子； C．恰好使SO42﹣沉淀完全，明矾与Ba（OH）2的物质的量之比为1：2； D．可溶性碳酸盐与酸反应的实质为碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水． 【解答】解：A．因亚铁离子空气中的氧气易被氧化为铁离子，则FeSO4酸性溶液暴露在空气中的离子反应为4Fe2++O2+4H+= 4Fe3++2H2O，故A正确； B．氯气先氧化亚铁离子，等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应的离子反应方程式为2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故B正确； C．恰好使SO42﹣沉淀完全，明矾与Ba（OH）2的物质的量之比为1：2，则向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42﹣沉淀完全的离子反应为A13++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═A1O2﹣+2BaSO4↓，故C错误； D．可溶性碳酸盐与酸反应的实质为碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，则向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸的离子反应为CO32﹣