2023年广东省汕头市澄海业余中学高三化学月考试题含解析

2023年广东省汕头市澄海业余中学高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10-9，CaF2的Ksp为2.7×10-11，下列说法正确的是 A  25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，前者Ca2+浓度大 B  25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，会析出CaCO3固体 C  25℃时，CaCO3固体在20mL0.01 mol·L-1盐酸中的Ksp比在20mL0.01 mol·L-1氨水中的Ksp大 D  25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF2 参考答案： B 略 2. 下列各物质之间的反应属于置换反应的是（      ） A.CO还原氧化铜     B. 钠与稀盐酸反应     C. 铁与稀硝酸反应    D. 碳与浓硫酸反应 参考答案： B 略 3. 《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法符合食品安全的是（    ）          A．将塑化剂加入饮料来稳定饮料体系          B．在食用盐中添加适量的碘酸钾          C．将瘦肉精加入猪饲料或羊饲料中增加瘦肉成分          D．加入柠檬黄色素做成玉米面馒头以提高食欲 参考答案： B 略 4. 下列有关物质用途的叙述中不正确的   A.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多   B.氧化铝可用于制耐火砖，坩埚等   C.硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料   D.Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3均可除去河水中的悬浮颗粒 参考答案： C 略 5. 一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（   ）   序号 X Y Z ① 氨水 Al(OH)3 稀硫酸 ② CaCl2溶液 CO2 CaCO3 ③ NaOH溶液 Si 稀盐酸 ④ Fe Cl3溶液 Fe 浓硝酸   A．①      B．②          C．③          D．④ 参考答案： D 试题分析：A、氢氧化铝是两性氢氧化物，但不能和弱碱氨水反应，A错误；B、CO2与氯化钙不反应，与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，B错误；C、硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，但与盐酸不反应，C错误；D、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，与浓硝酸在常温下可钝化，D正确。答案选D。 6. 化学在生产、生活中有着重要用途，下列物质的用途及对应解释都正确的是（　　） 选项 物质 用途 解释 A Al2O3 耐火材料 Al2O3的熔沸点较高 B SiO2 计算机芯片 SiO2是一种良好的半导体 C Fe3O4 红色涂料 Fe3O4是一种红色氧化物 D 浓H2SO4 干燥剂 浓H2SO4有脱水性   参考答案： A 【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物． 【分析】A．Al2O3 是两性氧化物，具有高熔点，可以做耐火材料； B．SiO2不是半导体； C．Fe3O4是一种黑色氧化物； D．脱水性是指浓硫酸可将许多有机化合物（尤其是糖类如纤维素、蔗糖等）脱水．反应时，按水分子中氢、氧原子数的比（2：1）夺取这些有机物分子里的氢原子和氧原子． 【解答】解：A．Al2O3的熔沸点较高，可以做耐火材料 故A正确； B．晶体Si是半导体，能做计算机芯片，故B错误； C．Fe3O4是一种黑色氧化物，不能用作涂料，用于红色涂料的是Fe2O3，故C错误； D．浓硫酸能作干燥剂，利用的是浓硫酸的吸水性，故D错误． 故选A． 【点评】本题主要考查了物质的用途，性质决定用途，用途体现性质，熟悉物质的性质即可解答，难度不大． 7. 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（　　） 　 A． 钠的密度小 B． 钠的熔点低 C． 钠的硬度小 D． 钠有强还原性 参考答案：   考点： 钠的化学性质． . 专题： 金属概论与碱元素． 分析： 钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面然后熔化成闪亮黄色小球在水面游动并发出嘶嘶的响声溶液由无色变为红色．原因如下：浮：密度比水小，熔：熔点低，游 嘶：剧烈反应，红：生成碱性物质． 解答： 解：A、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故A错误； B、钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故B错误； C、硬度大小与反应现象无关，与性质无关，故C正确； D、钠有强还原性，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D错误； 故选：C． 点评： 本题考查了钠与水的反应．应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象． 　 8. 在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是 A.c(H+)：c(OH-)=1：2的溶液：K+、Al3+、HCO3-、ClO- B.与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl- C.中性溶液中：SO32-、S2-、Fe3+、Cl- D.能使红色酚酞变无色的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3- 参考答案： B A.c(H+):c(OH-)=1:2的溶液呈碱性，Al3+、不能大量共存，错误；B.与Al反应生成H2的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，呈碱性时Na+、Ba2+、NO3-、Cl-可以大量共存；C.、S2-和Fe3+发生氧化还原反应不能大量共存，错误；D.能使红色酚酞变无色的溶液呈酸性或中性，HCO3-不能大量共存，故选B。 9. 下列说法中错误的是 A．将SO2和Cl2分别通入石蕊试液后，石蕊试液都是先变红后褪色 B．向溴水和碘水中分别加入少量CCl4后，下层的颜色都比上层深 C．铜丝和铁丝分别在氯气中燃烧时，都产生棕黄色的烟 D．硫酸和硝酸分别溶解铁锈时，都会有黄色溶液出现 参考答案： A 10. 将40mL 1.5mol?L﹣1的 CuSO4 溶液与30mL 3mol?L﹣1 的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c（Cu2+ ）或 c（OH﹣）（c表示浓度）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（　　） A．Cu（OH）2           B．CuSO4?Cu（OH）2 C．CuSO4?2Cu（OH）2   D．CuSO4?3Cu（OH）2   参考答案： D 考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质． 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：依据题意计算硫酸铜物质的量和氢氧化钠物质的量，进而求的铜离子和氢氧根离子物质的量，混合后反应生成沉淀，由于溶液中c （Cu2+ ）或 c （OH ﹣）都已变得很小，可以认为全部在蓝色沉淀中；只要比较铜离子和氢氧根离子物质的量之比和选项中相同即符合要求； 解答：解：40mL 1.5mol?L﹣1的 CuSO4 溶液中含铜离子物质的量n（Cu2+）=0.04L×1.5mol/L=0.06mol； 30mL 3mol?L﹣1 的 NaOH 溶液中氢氧根离子物质的量n（OH﹣）=0.09mol； n（Cu2+）：n（OH﹣）=2：3； 溶液中c （Cu2+ ）或 c （OH ﹣）都已变得很小，可忽略，可以认为全部生成沉淀，沉淀中的铜离子与氢氧根离子物质的量之比应等于2：3，对比选项，A为1：2；B为1：1；c为3：4；D为2：3，故D符合； 故选D． 点评：本题考查了元素守恒的具体应用，以常规的反应为载体，用定量分析的方法判断生成沉淀的组成，注意题干中的信息应用． 11. Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是(　　) A．铯与冷水反应十分平缓并生成H2 B．铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2 C．铯的氧化物可直接与水反应生成CsOH D．铯在空气中燃烧生成Cs2O 参考答案： C 略 12. 下列图示变化为吸热反应的是（　　） A． B． C． D． 参考答案： A 【考点】吸热反应和放热反应． 【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应； 常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）． 【解答】解：A．反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故A正确； B．反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，故B错误； C．浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，故C错误； D．活泼金属与酸的反应是放热反应，故D错误． 故选A． 13. 下列操作或仪器的选用正确的是(    ) 参考答案： C 略 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3＋＋Zn = Zn2＋＋2Fe2＋ B. 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4 ＋8H＋ = Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O C. Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O =CaSO3↓＋2HClO D. NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后呈中性： 2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－= BaSO4↓＋2H2O   参考答案： D 点睛：明确反应的实质，掌握离子方程式书写的方法是解题关键。注意反应物用量对化学反应的影响，反应必须遵循客观事实。本题的选项C为易错点，容易忽视次氯酸根离子的氧化性。 15. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的        A．X2-的还原性一定大于Y—        B．由mXa+与nYb-得，m+a=n-b        C．X、Y一定不同期元素        D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 原子序数依次递增的短周期元素X、Y和W，X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。 （1）写出实验室制取W2反应的离子方程式                               。 （2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。 ①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同      （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为                                                 ；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为                         ； ②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为                         。 （3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是                （填字母）。 A．氨水   B．稀盐酸    C．稀硝酸  D．氯化钙   E．双氧水    F．硝酸银 参考答案： (1) MnO2 + 4H+ + 2Cl-  Mn2++Cl2↑+2H2O （2）①相同  产生棕黄色的烟     2SO2+O2 2SO3     ②5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl （3） B、D（错选、漏选不