2022-2023学年湖南省长沙市二十一中学高一化学模拟试卷含解析

2022-2023学年湖南省长沙市二十一中学高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列做法错误的是（　　） A. 用镊子从试剂瓶中夹取钠块 B. 用水清洗试管内壁附着的硫 C. 采用“扇闻”的方法闻氯气的气味 D. 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应的实验 参考答案： B 金属钠具有腐蚀性，要用镊子夹取，故A正确；硫难溶于水，不能用水清洗试管内壁附着的硫，故B错误；闻氯气的气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动,仅使极少量的氯气飘进鼻孔，故C正确；为排除干扰，做焰色反应时要用洁净的铂丝蘸取溶液进行实验，故D正确。 点睛：硫易溶于CS2，硫能与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和亚硫酸钠，可以用CS2或氢氧化钠溶液清洗试管内壁附着的硫。 2. 用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是  A．形成较多的白色沉淀                            B．形成的沉淀纯度更高 C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 参考答案： C 略 3. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）   项目 X Y Z A Si SiO2 H2SiO3 B Na NaOH NaCl C NO NO2 HNO3 D NaClO HClO Cl2   参考答案： A SiO2不能与水反应直接生成硅酸，故A不能实现转化；钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融的氯化钠生成金属钠，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠，故B能实现转化；NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，浓HNO3与铜反应生成NO2，稀HNO3与铜反应生成NO，故C能实现转化；NaClO与碳酸反应生成HClO，HClO与浓盐酸反应生成Cl2，Cl2与氢氧化钠溶液反应生成NaClO，Cl2与水反应生成HClO，故D能实现转化。 4. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是                           A．铝片与稀盐酸的反应            B．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2的反应          D．甲烷在氧气中的燃烧反应 参考答案： C 5. 下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是(  ) A．2Ag2O4Ag+O2↑ B．2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ C．2MgO2Mg＋O2↑ D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2 参考答案： C 金属冶炼常用电解法、热还原法、热分解法，K～Al常用电解法冶炼，Zn～Cu常用热还原法冶炼，Cu以后的金属常用热分解法冶炼，A、冶炼银，常用氧化银的分解，符合实际，故A错误；B、电解氧化铝冶炼铝单质，符合实际，故B错误；C、工业常电解氯化镁冶炼镁，因为氧化镁的熔点高，熔化时需要消耗大量的能量， 因此电解氧化镁冶炼金属镁，不符合实际，故C正确；D、冶炼铁，用热还原法，符合实际，故D错误。 6. 运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为5KClO3＋6P＝3P2O5＋5KCl。下列有关该反应的叙述不正确的是 A. KClO3是氧化剂 B. P2O5是氧化产物 C. 1molKClO3参加反应有6mole－转移 D. 每有6molP被还原，生成5molKCl 参考答案： D A．因Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，则KC1O3是氧化剂，故A正确；B．P元素的化合价由0升高为+5价，则红磷为还原剂，生成P2O5是氧化产物，故B正确；C．Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，所以1 mol KC1O3参加反应有1 mol×（5+1）=6mol e-转移，故C正确；D．P元素的化合价由0升高为+5价，则红磷为还原剂，所以每有6 mol P被氧化，生成5mol KCl，故D错误；故选D。 点睛：需理解氧化还原反应的规律：“升失氧，降得还；若说剂正相反”的真正含义。做题时注意仔细审题，氧化还原反应的本质是电子的转移。规律：升失氧，降得还；若说剂正相反：（还原剂）升（化合价升高） 失（失去电子） 氧（发生氧化反应）；（氧化剂）降（化合价降低） 得（得到电子） 还（发生还原反应），若说剂正相反；5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，P元素的化合价由0升高为+5价，以此来解答。 7. 下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是（    ） A. 浓硫酸滴在纸上使纸变黑，是由于浓硫酸有脱水性 B. 稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌 C. 欲除去CO2中的水蒸气，可将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D. 不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，应立即用大量水冲洗 参考答案： B 【详解】A.浓硫酸滴在纸上，纸变黑，是由于浓硫酸有脱水性，故不选A； B.稀释浓硫酸会放热且浓硫酸的密度大于水，所以稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故选B； C.浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应，所以欲除去CO2中的水蒸气，可将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，故不选C； D.少量浓硫酸沾在皮肤上时，应立即用大量水冲洗，故不选D； 答案：B 8. 下列离子方程式正确的是（     ） A. 氯气与水的反应：Cl2 + H2O == Cl— + ClO－ + 2H+ B.  Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + SO42—== BaSO4↓ C. 足量NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水： Ca2+ + 2OH—+ 2HCO3—== CaCO3↓ + 2H2 O + CO32— D. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al + 2OH－== AlO2－ + H2↑ 参考答案： C 9. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A. 氢氧化铁胶体常用于净水，是因其具有杀菌消毒作用 B. 金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料 C. 化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的 D. 通入过量空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热能利用率 参考答案： C A、Fe(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中悬浮的颗粒并沉降，从而起到净水作用。但并不能杀菌消毒，选项A错误；B．镁熔点低，能在空气中燃烧，不能用于耐高温材料，氧化镁具有较高熔点，为良好的耐高温材料，选项B错误；C. 化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的，选项C正确；D、通入过量空气，部分燃料不充分燃烧，反而降低热能利用率，选项D错误。答案选C。 10. 下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（    ） A. K2O2 B. NaOH C. MgCl2 D. H2O2 参考答案： A 【详解】K2O2含有离子键和非极性共价键； NaOH含有离子键和极性共价键； MgCl2只含离子键； H2O2中H-O是极性共价键、O-O是非极性共价键；故选A。 【点睛】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键。同种非金属元素的原子间形成非极性共价键，不同非金属元素的原子间形成极性共价键。 11. 下列叙述不正确的是(　　) A．可用银氨溶液鉴别淀粉溶液和葡萄糖溶液 B．可用碘水检验淀粉是否水解完全 C．淀粉溶液、葡萄糖溶液均能与碱性氢氧化铜悬浊液(加热)反应，产生红色沉淀 D．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 参考答案： C 解析　淀粉溶液不与碱性氢氧化铜悬浊液反应。 12. 物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的      A、质子数      B、中子数    C、电子数    D、质量数 参考答案： C 略 13. 下列离子方程式书写正确的是 A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉： D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 参考答案： D 略 14. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（　　） A．H2C2O4在反应中被还原 B．ClO2是氧化产物 C．KClO3 在反应中得到电子 D．1 mol KClO3 参加反应有 2 mol 电子转移 参考答案： C 考点：氧化还原反应． 专题：氧化还原反应专题． 分析: 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为﹣2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此解答． 解答：A．C元素化合价升高，H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故A错误； B．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，故B错误； C．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，反应中得到电子，故C正确； D.1molKClO3参加反应有1mol×（5﹣4）=1mol，故D错误． 故选C． 点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答，难度不大． 15. 某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是 　A．24.4g　　　　B．23.6g　　　C．25.5g　　　　　D．24g 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验． （1）将光亮的紫红色铜丝绕几圈后，在酒精灯火焰上加热，等铜丝变黑后，趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里，即刻发现有白色烟雾生成，拿出铜丝后，铜丝又转变为光亮的紫红色．在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜即利用了该原理，请完成该反应： 　 　CuO+　 　NH4Cl　 　Cu+　 　CuCl2+　 　N2↑+　 　（　 　） （2）利用下列装置，进行与金属氧化物MxOy反应生成M、H2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量．a中试剂是浓氨水．     ①仪器a的名称为　   　，仪器b中装人的试剂可以是　     　． ②按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用）：　   　． ③实验结束时，应首先　 　（填序号）． I．熄灭A装置的酒精灯 II．停止从a中滴加液体 ④若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，则M的相对原子质量为　　（用含X、y、m、n的式子表示）． （3）若金属氧化物MxOy为Fe2O3，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液没发生明显变化．推测该固体成分可能是（将化学式填入表，你认为有几种可能填几种）． 序号 固体成分（填化学式） 1   2   3   参考答案： （1）4，2，1，1，1，4H2O； （2）①分液漏斗；氢氧化钠固体或碱石灰； ②BDADC； ③Ⅱ； ④ 18m－16n)y/nx； （3） 序号 固体成分（填化学式） 1 Fe 2 Fe和Fe2O3 3     【考点】探究物质的组成或测量物质的含量． 【分析】（1）依据化合价升降法进行配平； （2）①仪器名称为分液漏斗，仪器b