2023年河南省周口市项城官会中学高一化学下学期期末试卷含解析

2023年河南省周口市项城官会中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 （    ） A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 C. 金属单质在化学反应中一定作还原剂 D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原 参考答案： C 【分析】 氧化还原反应的本质是有电子的转移,即氧化还原反应中一定有元素化合价的变化,在氧化还原反应中得电子的反应物作氧化剂,被还原，失电子的反应物作还原剂，被氧化；据以上分析解答。 【详解】A.有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应,如:石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应,故A错误； B.氧化还原反应的本质是有电子的转移,故B错误； C.在化学反应中,金属最外层电子很容易失去,所以金属单质常常作还原剂, 故C正确； D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被氧化，故D错误； 综上所述，本题选C。 2. 下列说法正确的是（   ） A. 同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等 B. 1LCO气体的质量一定比1L O2的质量要小 C. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等 D. 任何条件下，等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等 参考答案： D 【详解】A、没有明确是否气体物质，如果不是气体物质，则物质量不一定相等，故A错误； B、如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定，故B错误； C、如果分别是一元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但H+数一定不相等，故C错误； D、根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，物质的量相等，其分子数一定相等，故D正确。 故选D。 【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，理解定律内容是解题的关键，本题注意阿伏伽德罗定律只适合气体。 3. 下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是（　　） A．FeCl2      B．CuCl2      C．AlCl3       D．FeCl3 参考答案： A 考点：氯气的化学性质． 专题：卤族元素． 分析：氯气具有强氧化性，与变价金属反应时生成高价态的金属氯化物． 解答：解：A、Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，不能直接由单质间化合制取FeCl2，故A选； B、Cu与氯气在点燃时能直接化合生成CuCl2，故B不选； C、Al与氯气在点燃时能直接化合生成AlCl3，故C不选； D、Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，故D不选； 故选A． 点评：本题考查物质的制取及氯气的化学性质，明确直接化合及氯气的强氧化性即可解答，难度不大．　 4. 只用一种试剂可将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4 四种溶液区分开，这种试剂是 A. Ba(OH)2溶液    B. AgNO3溶液    C. BaCl2溶液    D. NaOH 溶液 参考答案： A A．Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液分别与Ba(OH)2反应，反应现象依次为：白色沉淀、无明显现象、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体，现象不同，能区分，选项A正确；B．四种溶液均与AgNO3反应生成白色沉淀，不能区分，选项B错误；C．Na2SO4、（NH4）2SO4均与BaCl2反应生成白色沉淀，不能区分，选项C错误；D．（NH4）2SO4、NH4Cl均与NaOH溶液反应生成刺激性气体，不能区分，选项D错误。答案选A。 点睛：本题考查物质的区分，明确物质的性质及发生的化学反应中的现象是解答本题的关键，注意现象相同的不能区分，NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4 四种溶液分别与Ba(OH)2反应，反应现象依次为：白色沉淀、无现象、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体，以此来解答。 5. 元素X、Y、 Z、W、Q、 M在元素周期表的相对位置如图所示，其中Z元素是目前发现的非金属性最强的元素，下列说法正确的是（    ） X   Y Z W   Q M A. 对应氢化物的沸点Y> Q是因为Y的非金属性比Q强 B. XM4的比例模型为其二氢取代物有两种 C. W的氧化物，常温下可以和Z、M的氢化物反应 D. Z的单质能将Y的单质从他的氢化物中置换出来 参考答案： D 其中Z元素是目前发现的非金属性最强的元素，Z为F元素，根据元素X、Y、 Z、W、Q、 M在元素周期表的相对位置， 则X为C元素、Y为O元素、 W为Si元素、Q为S元素、 M为Cl元素。A. 水分子间能够形成氢键，水的沸点比硫化氢高，不是因为O的非金属性比S强，故A错误；B. 四氯化碳是正四面体结构，二氢取代物只有一种，故B错误；C.常温下二氧化硅不能和氯化氢反应，故C错误；D. 氟能够与水反应生成氟化氢和氧气，故D正确；故选D。 6. 下列方法中，不能实现海水淡化的是(      ) A.蒸馏法                                       B.电渗析法               C.过滤法                                       D.离子交换法 参考答案： C 略 7. FeS 与一定浓度的HNO3 反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：2 时，实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比为   (      ) A. 1：4    B. 1：5    C. 1：6    D. 1：7 参考答案： B 【详解】当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：2 时，设NO2、N2O4、NO 的物质的量分别是1mol、1mol、2mol，硝酸得到电子的物质的量=1mol×（5-4）+1mol×2×（5-4）+2mol×（5-2）=9mol，根据氧化还原反应中得失电子守恒，n（FeS）==1mol，根据氮元素守恒得，生成NO2、N2O4、NO 的物质的量分别是1mol、1mol、2mol时消耗硝酸的物质的量=1mol+2mol+2mol=5mol，所以实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比为=1mol：5mol=1：5，故选B。 8. 电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是(     )。 A．CO和CO2    B．NO和NO2     C． CO2和SO2                          D．CH4和NH3 参考答案： D 9. 下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是 A．烧杯　　　    B．烧瓶　　　     C．蒸发皿　　　    D．量筒 参考答案： C 略 10. 在图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是 A．碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱                  B．导线中有电子流动，电子从a极流到b极 C．a是正极，b是负极 D．a极上的电析反应式为：Zn－2e－＝Zn2＋ 参考答案： C 略 11. 下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是                 A．6和8       B．16和8           C．12和9       D．11和6 参考答案： D 略 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （　） A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个 B．17 g羟基的电子数为10NA C．1mol氧气与足量金属钠充分反应，电子转移一定是4 NA D．1mol乙烯分子中含有极性键数为4 NA 参考答案： D 略 13. 近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油说法正确的是 A. 石油主要含有碳、氢两种元素    B. 石油属于可再生矿物能源 C. 石油分馏的各馏分均是纯净物    D. 石油的裂化属于物理变化 参考答案： A 详解：石油主要成分为烷烃和芳香烃，主要含有碳、氢两种元素，A正确；石油分馏得到液化石油气，石油、天然气是化石燃料，是不可再生的，B错误；石油分馏出的各馏分均是混合物，D错误；石油的裂化属于化学变化，D错误。 故选A。 14. 下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑                  B.2KClO3=2KCl+3O2 C.S+O2=SO2                                   D.CO2+CaO=CaCO3 参考答案： C 略 15. (双选)某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： ①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液； ③加入稍过量的BaCl2溶液； ④滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤过滤； 正确的操作顺序是（） A．③②①⑤④    B．①②③⑤④    C．②③①⑤④     D．③⑤②①④ 参考答案： AC 考点：粗盐提纯． 专题：实验题；化学实验基本操作． 分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析． 解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④； 故选AC． 点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。 通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是     （填 “吸热”或“放热”）反应，Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是      （填“吸热”或“放热”）反应。试写出①中反应的离子方程式____________。 参考答案： 放热、吸热、H+ + OH— = H2O 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （8分，每空2分）（2010·常州高一检测）往容积为10 L的密闭容器内通入40 mol N2和120 mol H2，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c（N2）为2 mol/L。 （1）用H2的浓度变化表示2 s内的平均速率v（H2）＝__________。 （2）氮气的转化率是__________ 。 （3）平衡时混合气体中氨的体积分数是__________ 。 （4）容器内反应前后压强比是__________ 。 参考答案： 略 18. （4分）小苏打、胃舒平都是常用的中和胃酸的