2022-2023学年广东省汕尾市莲花山中学高一化学月考试卷含解析

2022-2023学年广东省汕尾市莲花山中学高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各项中表达正确的是         A．氟原子的结构示意图     B．乙烯结构式   CH2＝CH2         C．乙炔球棍模型       D．NH3的电子式 参考答案： C 略 2. 下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色 A、都正确     B、②③④⑤    C、②③⑤     D、④⑤ 参考答案： D 3. 我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．有关该反应的说法正确的是（　　） A．Fe是氧化剂 B．CuSO4是还原剂 C．Fe被氧化 D．CuSO4发生氧化反应 参考答案： C 考点：氧化还原反应． 专题：氧化还原反应专题． 分析：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中，Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低，以此来解答． 解答：解：A．Fe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，故A错误； B．Cu元素的化合价降低，则CuSO4是氧化剂，故B错误； C．Fe元素的化合价升高，失去电子被氧化，故C正确； D．CuSO4是氧化剂，被还原，CuSO4发生还原反应，故D错误； 故选C． 点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大． 4. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为1.3×10－8m)恢复了磁性。“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是 A. 它的分子直径比Na＋小，在做布朗运动 B. 它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. 它在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D. 它在水中所形成的分散系属乳浊液 参考答案： C 【分析】 由于该物质的分子直径在1纳米和100纳米之间，所以形成的分散性是胶体，胶体能产生丁达尔效应、做布朗运动，能透过滤纸，但不能透过半透膜。 【详解】钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），属于胶体分散系，Na+半径小于1nm，分子直径比Na＋大，A错误；钴酞菁”分子（直径为1.3nm），能透过滤纸，不能透过半透膜，B错误；钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象，C正确；钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），属于胶体分散系，D错误。 故选C。 【点睛】本题考查了胶体分散系的本质特征和胶体的性质，掌握胶体分散系的本质特征是解题的关键。 5. 下列有关化学用语表示正确的是（  ） A. 漂白粉有效成分的化学式：CaClO B. Na+的结构示意图： C. 原子核内有10个中子的氧原子：188O D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 参考答案： C A、漂白粉有效成分为次氯酸钙，其化学式为Ca(ClO)2，A错误；B、Na原子的核电荷数为11，其离子结构示意图为：，B错误；C、O原子的质子数为8，含有10个中子，则其质量数为18，原子符号可以表示为 O，C正确；D、某些气体单质为单原子分子如He，有些气体单质为双原子分子如H2，故同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数不一定相同，D错误。正确答案为C。    6. 下列操作中选择的仪器正确的是（  ） ①分离汽油和氯化钠溶液  ②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水 ③分离氯化钾和二氧化锰混合物④从食盐水中提取溶质 A．①﹣丁 ②﹣丙 ③﹣甲 ④﹣乙 B．①﹣乙 ②﹣丙 ③﹣甲 ④﹣丁 C．①﹣丁 ②﹣丙 ③﹣乙 ④﹣甲 D．①﹣丙 ②﹣乙 ③﹣丁 ④﹣甲 参考答案： A 考点：物质的分离、提纯和除杂． 专题：化学实验基本操作． 分析：①汽油和氯化钠溶液分层，汽油在上层； ②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水，因水的沸点低，可利用沸点不同分离； ③氯化钾和二氧化锰混合物溶解后，二氧化锰不溶于水，KCl溶于水； ④从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，可将溶剂蒸发除去． 解答：解：①分离汽油和氯化钠溶液，可利用分液法，即图中丁装置； ②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水，可利用蒸馏法，即图中丙装置； ③分离氯化钾和二氧化锰混合物，可溶解后过滤分离，即图中甲装置； ④从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，可蒸发分离，即图中乙装置， 故选A． 点评：本题考查混合物分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及常见混合物分离提纯方法为解答的关键，明确分离方法及装置图的分析即可解答，题目难度不大 7. 鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是(     ) A．碘水，变蓝色 ；浓硝酸，变黄色 ；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀 B．浓硝酸，变黄色 ；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色 C．新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色 D．碘水，变蓝色 ；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色 参考答案： A 略 8. 常温下，把4种不同体积、不同浓度的醋酸溶液，分别加入4个盛有10mL 2mol·L－1氢氧化钠溶液的烧杯中，并加水稀释到50mL，其中反应速率最大的是     A．20mL，3 mol·L－1                        B．25mL，2 mol·L－1 C．10mL，3 mol·L－1               D．18mL，4 mol·L－1 参考答案： D 9. 下列离子方程式正确的是 　　A．铜片插入到硝酸银溶液中Cu ＋ Ag＋ Cu2+ ＋ Ag 　　B．硫酸镁跟氢氧化钡反应Ba2＋＋SO42－ BaSO4↓ 　　C．铁片插入盐酸中2Fe＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2↑ 　　D．氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应H＋＋OH－ H2O 参考答案： D 略 10. 下列装置能构成原电池的是(     )。   A                   B                 C                   D 参考答案： 11. 下列说法正确的是 A．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属 B．NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶，所以NaOH碱性比Ca(OH)2强 C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 参考答案： D 略 12. 200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO的物质的量浓度为(　　) A. 0.3 mol/L    B. 0.4 mol/L    C. 0.45 mol/L    D. 0.5 mol/L 参考答案： B 13. 下列物质中，属于电解质的是(　　) A. Na2SO4    B. 乙醇    C. CO2    D. O2 参考答案： A 【分析】 电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 【详解】A. Na2SO4 在水溶液中能电离出自由移动的离子，溶液具有导电性，A正确。 B. 乙醇水溶液里和熔融状态下都不能导电，B错误。 C. CO2 和水反应生成碳酸，碳酸可电离出自由移动的离子，但二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，CO2是非电解质，C错误。 D. O2是单质，不是电解质，D错误。 【点睛】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。注意电解质在水溶液中电离产物必须由自身电离产生，不能是和水反应后的生成物电离出自由移动的离子。如CO2 和水反应生成碳酸，碳酸可电离出自由移动的离子，但二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，CO2是非电解质。 14. 下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是 A．碘酒         B．溴水         C．碘化钠溶液 　       D．氯气 参考答案： C 15. 关于烷烃的叙述不正确的是（   ） A．分子式符合CnH2n＋2的烃一定是烷烃 B．烷烃均能与氯水发生取代反应 C．正戊烷的熔沸点比乙烷的高 D．烷烃不能被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化 参考答案： B 试题分析：A、这是烷烃的通式，故说法正确；B、烷烃和氯气发生取代反应，与氯水不反应，故说法错误；C、同系物中熔沸点随着碳原子数的增多，而升高，故说法正确；D、烷烃的性质相对稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色，不能使溴水褪色，故说法正确。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (6分)下图是常见的物质分离提纯实验装置。                 请你给下列需要分离提纯的物质选择对应的实验装置(填写序号)： 制取蒸馏水             ；分离碳酸钠和碳酸钙        ；分离汽油和水         。 参考答案： ③    ①  ② 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 加热33.6gNaHCO3至没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物质的质量和物质的量。 参考答案： Na2CO3  0.2mol  21.2gk 略 18. （6分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L， c(A)：c(B)=3：5, C的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。试求： (1) 此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量； (2)  B的平均反应速率； (3)  x的值。 参考答案： （6分）（1）CA＝0.75mol/L    nA＝nB＝3mol     （2）VB＝0.05mol/(L·min)    （2分） （3）x＝2 （2分）   略 19. （6分）已知少量碳酸钠与足量盐酸反应，有二氧化碳气体放出；而少量盐酸与过量碳     酸钠反应，则生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体放出。现有A、B两瓶无色溶液，其中     一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进     行以下实验：ks5u       ①取20mLA溶液，向其中缓慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体。     ②取25mLB溶液，向其中缓慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体。 （1）写出少量盐酸与过量碳酸钠反应，无气体放出的离子方程式    ▲    ； （2）为使上述①②反应完全，还需加入    ▲    ；（填“稀盐酸”或“碳酸钠溶液”）      A溶液的物质的量浓度为    ▲    mol·L -1。 参考答案： (6分) ⑴ H++ CO= HCO3-         ⑵ 稀盐酸        0.5    [每空2分] 略