2022-2023学年北京东直门中学 高一化学模拟试题含解析

2022-2023学年北京东直门中学 高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关说法正确的是（    ）   A．氯水、液氯都含有氯气分子，均为混合物   B．胶体与溶液的分散质粒子均可以通过滤纸   C．SiO2与Al2O3都既可以与酸又可以与碱反应，故都是两性氧化物   D．玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维都是硅酸盐材料 参考答案： B 略 2. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（   ）   A.瓷器 B.丝绸 C.茶叶 D.中草药   参考答案： A A、瓷器属于硅酸盐，属于无机物，故A正确；B、丝绸的成分是蛋白质，属于有机物，故B错误；C、茶叶中主要物质为有机物，故C错误；D、中草药中主要成分是有机物，故D错误。 3. 有三个热化学方程式：① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ，放出 Q1 kJ的热量； ② 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) ，放出Q2 kJ的热量； ③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) ，放出 Q3 kJ的热量； 则Q1、Q2、Q3的大小关系为 A．Q1 = Q2 = Q3             B．2Q3 = Q1 < Q2、 C．Q3 < Q2 < Q1             D．Q1 < Q2 < 3Q3 参考答案： B 略 4. 能鉴别CO2和SO2的试剂是 A、酚酞溶液　　　B、澄清石灰水      C、紫色石蕊试液　　   D、品红溶液 参考答案： D 5. 下列微粒中只具有还原性的是（    ） A. Cl－            B. Cl           C. H＋               D. H2O 参考答案： A 略 6. 下列关于有机化合物的认识错误的是（      ）     A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳       B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体     C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋ D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应 参考答案： C 7. 将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，可构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应式为：CH4+10OH-8e- = CO32—+7H2O；通入氧气的一极，其电极反应式为：2O2+4H2O+8e- = 8OH—,下列叙述正确的是（  ） A.通入甲烷的电极为正极              B.在燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动 C.正极发生氧化反应           D.该燃料电池总反应为：CH4+2O2+2OH—= CO32—+3H2O 参考答案： D 略 8. 下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 ① NaHCO3 ② Al2O3 ③ NaAlO2 ④ Al  ⑤(NH4)2CO3 ⑥ AlCl3 ⑦ Al(OH)3 A. ① ② ③ ④ ⑥    B. ① ② ④ ⑤ ⑦ C. ① ③ ④ ⑤ ⑦    D. ① ② ⑤ ⑥ ⑦ 参考答案： B 【分析】 中学常见既能与NaOH溶液反应，又能与稀硫酸反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、蛋白质、氨基酸等。 【详解】①NaHCO3是弱酸酸式盐，与硫酸反应得到硫酸钠、二氧化碳与水，与氢氧化钠反应得到碳酸钠，故①正确； ②Al2O3是两性氧化物，与硫酸反应得到硫酸铝，与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，故②正确； ③NaAlO2与NaOH溶液不反应，故③错误； ④Al属于两性金属，与硫酸反应生成硫酸铝与氢气，与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠与氢气，故④正确； ⑤(NH4)2CO3 与硫酸反应得到硫酸钠、二氧化碳与水，与氢氧化钠浓溶液反应得到碳酸钠、氨气和水，故⑤正确， ⑥AlCl3与硫酸不反应，与过量氢氧化钠溶液反应得到偏铝酸钠，故⑥错误； ⑦Al(OH)3 是两性氧化物，与硫酸反应得到硫酸铝，与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，故⑦正确。 所以B选项是正确的。 9. 下列说法正确的是 A、碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃 B、分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃 C、正戊烷分子中所有原子均在一条直线上 D、碳氢原子个数比为1：3的烃有2种 参考答案： B 略 10. 从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 △   A.Cu + AgNO3→Cu(NO3)2              B.Cu + HNO3(稀)→Cu(NO3)2 C.Cu + HNO3(浓) →Cu(NO3)2                   D.  参考答案： D 略 11. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： ① 加入稍过量的Na2CO3溶液；    ② 加入稍过量的NaOH溶液； ③ 加入稍过量的BaCl2溶液；      ④滴入稀盐酸至无气泡产生；   ⑤ 过滤  正确的操作顺序是（     ）。 A．③②①⑤④      B．①②③⑤④       C．②③①④⑤       D．③⑤②①④   参考答案： A 略 12. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(    ) ①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 ②标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA ③通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L ④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA ⑤常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3 NA ⑥在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA ⑦标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为NA ⑧在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2NA ⑨物质的量浓度为0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl－个数为NA ⑩将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NA A．①②④⑧     B．③⑥⑨⑩     C．④⑤⑥⑧    D．④⑤⑧⑨ 参考答案： C 试题分析：①没有指明是否是标准状况，因此11.2L不一定等于0.5mol，故错误；②转移电子物质的量为22.4×2×1/22.4mol=2mol，故错误；③通常状况不是标准状况，无法计算体积，故错误；④N2O4看作是NO2，因此原子物质的量为92×3/46mol=6mol，故正确；⑤两者摩尔质量44g·mol－1，都是三原子分子，4.4×3/44mol=0.3mol，故正确；⑥KIO3只作氧化剂，KI一部分作还原剂，因此生成3molI2，转移电子物质的量为1×5mol=5mol，故正确；⑦标准状况下，SO3不是气体，故错误；⑧物质的量与条件无关，因此1molO2含有原子的物质的量为2mol，故正确；⑨没有说明溶液体积，因此无法计算溶质的物质的量，故错误；⑩胶体是一种集合体，胶粒物质的量小于0.01mol，故错误；综上所述，选项C正确。 13. 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe3Fe2+，能实现该反应的原电池是 A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液 B. 正极为C，负极为Fe，电解质为FeSO4溶液 C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液 D. 正极为Ag，负极为Cu，电解质为CuSO4溶液 参考答案： A 分析：根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，比铁的活泼性弱的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，据此判断。 详解：A．铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，则符合题意，A正确； B．铁作负极，碳作正极，电解质为FeSO4溶液，不能发生氧化还原反应，则不符合题意，B错误； C．Zn作负极，Fe作正极，电解质为可溶性的硫酸铁，所以不能构成该条件下的原电池，则不符合题意，C错误； D．Cu作负极，银作正极，电解质为CuSO4溶液，不能发生氧化还原反应，则不符合题意，D错误； 答案选A。 14. 在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）,从大到小的顺序是 A．p(N2)>p(H2)>p(HCl)                  B．p(HCl)> p(N2)> p(H2) C．p(H2)> p(HCl)> p(N2)              D．p(H2)> p(N2)> p(HCl) 参考答案： D 略 15. 下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是                A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少            B．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能   C．1mol a 从酸中置换出的H2比1 mol b从酸中置换出的H2多 D．a原子电子层数比b原子的电子层数多 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、HCO3﹣、Cl﹣等离子中的若干种，然后又做了如下实验，以确定这些离子是否大量共存． ①用pH试纸测溶液pH，pH试纸显红色． ②取2mL溶液，用氯化钡溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀． ③对②中所得混合物充分静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀． 回答下列问题： （1）原溶液中一定存在的离子是　     　；一定不存在的离子是　     ． （2）上述实验中不能肯定是否存在的离子是　    　． 参考答案： （1）H+、SO42﹣； CO32﹣、HCO3﹣； （2）Na+、Cl   【考点】常见离子的检验方法． 【分析】①用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色，说明溶液呈酸性，与H+离子反应的离子不能共存， ②取2mL上述溶液，加入足量氯化钡溶液和稀硝酸，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，故能说明溶液中含有SO42﹣离子， ③取②中的上层清液，此时引入了氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl﹣离子，据此分析解答即可． 【解答】解：①用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色，说明溶液呈酸性，说明溶液呈酸性，CO32﹣、HCO3﹣与H+离子反应，不能大量共存，则一定不含有CO32﹣、HCO3﹣； ②加入足量氯化钡和稀硝酸溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42﹣离子， ③取②中的上层清液，此时引入氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl﹣离子； （1）原溶液中一定存在的离子是H+、SO42﹣，一定没有CO32﹣、HCO3﹣离子，故答案为：H+、SO42﹣； CO32﹣、HCO3﹣； （2）取②中的上层清液，此时引入了氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl﹣离子，故答案为：Na+、Cl 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (10分) 某有机物0.1mol和标准状况下的氧气5.6L恰好反应完全,所得产