2022-2023学年广东省河源市横江中学高二化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年广东省河源市横江中学高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物。请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是(　　) A．ZnC2水解生成乙烷(C2H6)        B．Al4C3水解生成丙炔(C3H4) C．Mg2C3水解生成丙炔(C3H4)       D．Li2C2水解生成乙烯(C2H4) 参考答案： A 略 2. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（） A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．乙烯分子的结构简式：CH2=CH2 C．Cl﹣离子的结构示意图： D．CH4分子的球棍模型： 参考答案： B 考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子结构示意图；结构简式；球棍模型与比例模型． 分析：A．质量数=质子数+中子数； B．乙烯的分子式为C2H4，含有1个C=C键； C．Cl﹣离子的核电荷数为17，核外电子数为18； D．球棍模型应该用小球和短棍表示． 解答：解：A.8个中子的碳原子的质量数为8+6=14，故该核素的符号为：14C，故A错误； B．乙烯的分子式为C2H4，含有1个C=C键，结构简式为CH2=CH2，故B正确； C．Cl﹣离子的核电荷数为17，核外电子数为18，故结构示意图为：，故C错误； D．球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为：，故D错误． 故选B． 点评：本题考查原子符合、结构简式、离子结构示意图球棍模型与比例模型等化学用语的判断，难度中等．注意掌握常见化学用语的表示方法，明确球棍模型与比例模型的区别． 3. 下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（   ） A. 乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏，收集馏出物 B. 溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层 C. 苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀 D. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层 参考答案： C 略 4. 对于某合成材料（如塑料制品）废弃物的处理方法中正确的是 A．将废弃物混在垃圾中填埋在土壤中           B．将废弃物焚烧 C．将废弃物用化学方法加工成涂料或汽油       D．将废弃物倾倒在海洋中 参考答案： C 略 5. 某人误饮工业酒精勾兑的假酒造成中毒。下列物质导致他中毒的主要物质是（     ） A.CH3CH2CH2CH2-OH      B.CH3CH2CH2-OH C.CH3CH2-OH           D.CH3-OH 参考答案： D 略 6. 下图是4个碳原子相互结合的8种有机物（氢原子没有画出）A～H的碳架结构，   有机物B、C、D互为                                               A．同位素       B．同系物           C．同分异构体       D．同素异形体 参考答案： C 7. L一多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：         这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L-多巴的叙述不正确的是 A．该有机物可看作氨基酸，也可看作是酚类物质 B．能与FeCl3溶液发生显色反应 C．分子中至少有7个碳原子在同一平面内    D．既能与溴水发生取代反应，又能与溴水发生加成反应 参考答案： D 略 8. 在通信网中必不可少的材料是化合物半导体。现在最为普及的化合物半导体有两种，一种是镓砷半导体，它用作便携电话和无线电通信发射微波的零件；另一种化合物半导体由比镓（Ga）多18个电子的元素A和与砷（As）同族且电子层比砷少一层的元素B组成，它是作为通信电缆中光信号转变为电信号的中继器零件。此化合物的化学式为　 A．GaP     B．Al      C．GaAs     D．InP 参考答案： D 9. 糖类、油脂、蛋白质都是基本营养物质。下列有关说法正确的是（    ） A．蛋白质由C、H、O三种元素组成     B．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯 C．糖类的主要成分是高级脂肪酸甘油酯  D．糖类由C、H、O、N四种元素组成 参考答案： B 略 10. 下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是  A. 将废弃物焚烧           B．将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油 C．将废弃物倾倒在海洋中   D．将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中 参考答案： B 11. 以下物质:(1) 甲烷 (2) 苯 (3) 聚乙烯 (4) 聚乙炔 (5) 2-丁炔 (6) 环己烷 (7) 邻二甲苯 (8) 苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（     ） A．(3)(4)(5)(8)    B.(4)(5)(7)(8)     C.(4)(5)(8)      D.(3)(4)(5)(7)(8) 参考答案： C 略 12. 如图所示装置中，可观察到检流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(　　) 选项 M N P A 锌 铜 稀硫酸溶液 B 铜 锌 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液   参考答案： C 本题通过电极变化来确定电极，N棒变细，即N极上发生氧化反应，N棒金属较活泼，排除A、D 项，由M棒变粗，可知B项不正确。 13. 对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是     A．温度、压力一定时，放热的、熵减小的反应一定能自发进行     B．温度、压力一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向     C．反应焓变是决定反应能否进行的唯一因素     D．固体的溶解过程与熵变无关 参考答案： B 14. 关于氧化剂的叙述正确的是AD A．分子中不一定含有氧元素                                 B．分子中一定含有氧元素 C．在反应中易失电子的物质                                 D．在反应中化合价升高的物质 参考答案： A 略 15. 下列化学名词正确的是                                           (     ) A.溴笨          B.氨基酸            C.乙酸乙脂         D.乙稀 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。 甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀； 乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀； 丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。[已知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水] (Ⅰ）．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为             ____________________________； 在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。 (Ⅱ)．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。 （1）各装置连接顺序为           →          →          。 （2）装置C中装有试剂的名称是                             。 （3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是                   。 Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。 （1）各装置连接顺序如为C→A→B→D→E，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是                                        。 （2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为：                               参考答案： Ⅰ．Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑； Ⅱ．（1）A→C→B （2）无水硫酸铜（3）装置B中澄清石灰水变浑浊 Ⅲ．（1）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含水蒸气和CO2的空气排出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的水蒸气和CO2排出。　      （2）（1－49n/9m）x 100% 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （6分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molN2、25molH2，经10min后反应达平衡时有2molN2 ， 1）H2的转化率为多少？ 2用N2表示该反应的反应速率为多少？  3平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比)   参考答案：   略 18. 将一定量由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物A的蒸气与4.8g氧气混合点燃，再将生成的气体依次通过①盛有浓硫酸的洗气瓶 ②饱和石灰水（设每个装置中的反应物均过量）。经测定①中增重3.60g  ②中增重8.80g。A蒸气的密度是相同条件下H2的38倍。又测知该有机物既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均有气体生成，但得到的气体在相同条件下体积不同。试求该有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。 参考答案： 略 19. C70分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑： （1）C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键； （2）C70分子中只含有五边形和六边形； （3）多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2。 根据以上所述确定：（1）C70分子中所含的单键数和双键数；（2）C70分子中的五边形和六边形各有多少？ 参考答案： （1）单键数：70；双键数：35。 （2）设C70分子中五边形数为x个，六边形数为y个。 依题意可得方程组： 1/2（5x+6y）=1/2（3×70）（键数，即棱边数） 70+（x+y）-1/2（3×70）=2（欧拉定理） 解得五边形数x=12，六边形数y=25。