2022-2023学年四川省内江市石盘寨中学高二化学联考试卷含解析

2022-2023学年四川省内江市石盘寨中学高二化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 向某FeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)= 0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（    ） A．原溶液的浓度为0.1mol/L     B．反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L C．原溶液中c(Br)=0.4mol/L     D．反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) 参考答案： B 略 2. 用括号内试剂除去下列各物质中少量杂质，错误的是                                          A．苯中己烯（溴水）                 B．乙酸乙酯中乙酸（饱和Ｎa2ＣＯ3溶液） C．甲烷中乙烯（溴水）                  D．苯中苯酚（ＮaＯＨ溶液）   参考答案： A 略 3. 某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下： 该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是ppm）。 下列关于该有机物的叙述正确的是 A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种    B．该有机物属于芳香族化合物 C．键线式中的Et代表的基团为－CH3        D．该有机物不可能发生消去反应 参考答案： A 4. 下列属于物质的量浓度单位的是 A．g/mol        B．mol/L         C．m3/mol         D．L/mol 参考答案： B 略 5. 化学科学已经成为了包含有机化学、无机化学、物理化学、生物化学、分析化学、实验化学、理论化学、应用化学、精细化学、材料化学等众多子学科的中心学科。下列说法中正确的是 A．化学不再是纯实验科学               B．化学不再需要实验  C．化学不做实验，就什么都不知道       D．未来化学的方向还是经验化 参考答案： A 6. 某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是 A．混合气体的颜色不再改变 B．混合气体的压强不再改变 C．单位时间内拆开1mol H－H键，同时生成2mol H－I键 D．混合气体的密度不再改变 参考答案： A 略 7. 下列各烃分别与H2完全加成，不能生成2,2 ,3—三甲基戊烷的是：     A．        B．     C． CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2         D． 参考答案： C 8. 海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是                      A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42- B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为： 2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2 C．试剂1可以选用石灰乳 D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁       参考答案： D 略 9. 下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是 A.蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不再溶解 B.人工合成的具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成 C.重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐会中毒 D.浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了“颜色反应” 参考答案： A 10. 下列化学反应的有机产物只有一种的是 A．CH3CH2CH(Cl)CH3与NaOH的醇溶液共热 B．甲苯在溴化铁存在下与液溴的反应 C．            与碳酸氢钠溶液反应     D．CH3CH=CH2与氯化氢的加成反应   参考答案： C 略 11. 将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的H+ 浓度最接近于(    )。 A. (10-8+10-10)mol·L-1     B.(10-8+10-10)mol·L-1 C.(1×10-14-5×10-5)mol·L-1    D.2×10-10mo1·L-1 参考答案： D 略 12. 下列有关物质的说法正确的是（   ） A．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团 B．实验室制乙炔的反应是氧化还原反应 C．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃 D．用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S 参考答案： 13. 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是            (     ) A．分子式为C16H18O9            B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上 C．1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOH D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应 参考答案： C 略 14. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（　　）(不定项) A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c C．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b 参考答案： BC 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；电解质溶液的导电性． 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：A．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小； B．随水的增多，醋酸的电离程度在增大； C．用湿润的pH试纸测量酸性的pH，溶液稀释； D．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同． 解答：解：A．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为b＜a＜c，故A错误； B．随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故B正确； C．用湿润的pH试纸测量酸性的pH，相当于在a点之后加水，溶液导电性变强，说明溶液中醋酸根离子和氢离子浓度升高，测得的pH值偏低，故C正确； D．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，故D错误； 故选B、C． 点评：本题考查电解质的电离，题目难度中等，本题注意分析图象，把握弱电解质的电离特征，易错点为C，注意氢离子浓度越大，其溶液的pH越小． 15. 下列气体既易溶于水并且水溶液显碱性的是 A． NH3      B． HCl      C． SO2      D． CH4 参考答案： A 试题分析：水溶液显碱性的有两类，一是碱溶液，二是水解呈碱性的盐溶液，以此判断．A．NH3在溶液中会生成一水合氨，在溶液中电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故A正确；B．HCl为强酸，溶液呈酸性，故B错误；C．SO2与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，故C错误；D．甲烷难溶于水，在水中不电离，溶液呈中性，故D错误．故选A． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (9分)常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中制取H2。实验现象如下表： 时间 酸 1 min 2 min 5 min 15 min 20 min 实验一：3mol／L 盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽 实验二：1.5mol／L 硫酸 均无明显现象(无气泡)   （1）写出以上反应的离子方程式_____________________________________； （2）分析上表数据，你得出的结论是：                               ； （3）对你以上的结论可能的原因提出假设（写出一个即可）： _________________________________________________________________ ； （4）请设计实验对你的假设进行验证： ____________________________________________________________________。 参考答案： (9分) (1)2Al+6H+==2Al3++3H2↑ (2分)ks5u (2)Al在c(H+)相同的盐酸中反应比在硫酸中快得多(2分) (3)Cl-对铝与H+反应有促进作用（或SO42-对铝与H+反应有抑制作用）(2分) (4)取适量以上稀硫酸（1分），加入少量的氯化钠（或氯化钾等其他可溶性氯化物）固体（1分），重复实验二，若反应速率加快（1分），则假设成立；（3分） （或取适量以上稀盐酸，加入少量的硫酸钠（或硫酸铵等其他可溶性硫酸盐）固体，重复实验一，若反应速率减慢，则假设成立）。ks5u 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 通过中和滴定实验测定25.00mL未知浓度的H2SO4与23.80mL 0.42mol/L的NaOH溶液恰好完全中和，试计算H2SO4的物质的量浓度。 参考答案： 18. 某气态烃含C 85．7％，含H 14．3％，在标准状况下的密度是2.5g／L。该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。求该烃的分子式，并写出它的各种同分异构体的结构简式。 参考答案： C4H8  CH2=CH-CH2-CH3    CH3-CH=CH-CH3     CH2=C(CH3)2 解析：由一致碳元素、氢元素的含量计算该艇每份子中含有的碳氢原子个数比： n (C)∶n (H) = (85．7％/12)∶（14．3％/1）= 1∶2 可以设该物质的分子式为：CnH2n 由标准状况下密度为2.5g／L。 所以，该烃的摩尔质量为：M = 2.5g／L×22.4mol/L = 56g/mol 计算该烃的分子式：（12+2）n = 56 计算可得：n = 4 所以该烃分子式为：C4H8 由于该烃可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 所以该烃为丁烯。 由此即可写出该烃的同分异构体结构简式。 19. 由尿中分离出来的化合物A，熔点为187℃～188℃。对化合物A作如下实验：（1）测得A的蒸气密度为8.0g/L(已折合成标况状况)。取17.92gA完全燃烧，生成的气体通过浓H2SO4，使浓H2SO4增重8.10g。剩余气体通过碱石灰，气体质量减轻39.60g，另取17.92gA完全分解，可得1.12L(标况)氮气。试通过计算确定A的分子式。 （2）又已知A和足量6mol/L的盐酸混合加热可以完全水解，1molA水解生成1molB和1molC。已知：A、B、C三种物质的分子中均含有一个羧基；B物质仅由C、H、O三种元素组成，其物质的量之比7∶6∶2；C的俗名为甘氨酸。写出A、B、C的结构简式：A____________；B____________；C____________。 参考答案： （1）M(A)=8.0g/L×22.4L·mol-1=179.2g·mol-1 n(A)=17.92g/179.2g·mol-1=0.10mol n(N2)=1.12l/22.4l·mol-1=0.05mol n(CO2)=39.6g/44g·mol-1=0.90mol n(H2O)=8.1g/18g·mol-1=0.45mol ∴1molA中含9molC原子