2022-2023学年四川省巴中市市双语中学高二化学期末试题含解析

2022-2023学年四川省巴中市市双语中学高二化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 A．C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)                          △H= ―393.5 kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)                         △H= +571.6 kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)            △H= ―890.3 kJ/mol D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)     △H=―2800 kJ/mol 参考答案： D 略 2. 下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解和氧化反应的是（  ） A．乙酸甲酯 B．溴乙烯     C．甲酸乙酯 D．苯甲醛 参考答案： C 3. 在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的 A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 参考答案： B 4. 下列条件下铁钉最容易生锈的是 A.浸泡在植物油中       B．浸泡在海水中 C．置于干燥的空气中    D．浸泡在蒸馏水中 参考答案： B 略 5. 能正确表示羟基电子式的是                                 A.   B.－OH     C.      D. 参考答案： D 6. 下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是                         (    )                       　                                 A．　            B． 　           　C．                D．　 参考答案： D 略 7. 下列属于化学变化的是 A．干馏         B．蒸馏             C．分馏             D．萃取 参考答案： A 8. 下列关于同系物的说法中错误的是（   ）       A.同系物都符合同一通式    B.相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团 C.同系物具有相同的最简式 D.同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数增加作有规律的变化 参考答案： C 略 9. 将pH值都等于2的盐酸和醋酸各取10mL，分别用蒸馏水稀释至1L后，再分别与 足量的镁完全反应，对于刚开始反应时的速率，正确的叙述是                （  ） A．盐酸比醋酸快                       B．盐酸比醋酸慢 C．两者反应速率相同                   D．无法比较 参考答案： B 10. 在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g) + 2CO(g)  N2(g) + 2CO2(g)  △H= －746.4kJ/mol。起始反应时NO和CO各为4mol，10秒后达到化学平衡，测得N2为1mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是（    ） A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol/(L·s) B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大 C.达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO) = 2v逆(N2) D.保持容器体积不变，往容器中充入1molO2，正、逆反应速率都不改变 参考答案： C 略 11. 下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为6:1:2的是      A．2，2，3，3-四甲基丁烷           B．2，4-二甲基戊烷      C．3， 4-二甲基己烷                    D．2，5-二甲基己烷 参考答案： D 略 12. 最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是(　　) A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B．全氟丙烷的电子式为： C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8 D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键 参考答案： D 略 13. 一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：CH4＋10OH――8e－＝CO32－＋7H2O  Y极：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－。下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是                 （　  ） A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极 B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变 C．在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移 D．放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高 参考答案： B 略 14. 验证某有机物属于烃，至少应完成的实验内容是（     ） A．测定它的C、H比   B．证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2 C．测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值 D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量 参考答案： D 略 15. （多选题）下列关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表共有七个周期 B．元素周期表共有18个族 C．所含元素种数最多的族是 VIII族 D．第三周期元素的原子核外都有三个电子层 参考答案： A D 试题分析：A、元素周期表七个横行，所以共有七个周期，故A正确；B、元素周期表共有18个列，16个族，其中第ⅤⅢ族是三列，故B错误；C、第ⅢB族元素种类最多，含有镧系元素和锕系元素，各15种，故C错误；D、周期数等于电子层数，所以第三周期元素的原子核外都有三个电子层，故D正确；故选AD． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （一）在配制物体的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填： “偏低”、“偏高”、“无影响”）：    （1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。               。    （2）配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。               。    （3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线。           。 （二）实验室常用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度。 （1）配制0.5mol·L-1NaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为                       。 （2）用滴定管准确量取20.00毫升未知浓度盐酸于锥形瓶中， 加入酚酞作指示剂， 用NaOH溶液滴定到终点。     某学生进行了三次实验，实验数据如下表： 实验编号 盐酸体积（ mL ） 标准NaOH溶液的体积（mL） 1 20．00 18.20 2 17.10 3 16.90               滴定中误差较大的是第_____次实验，造成这种误差的可能原因是_______________。     A．滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗    B．滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡     C．滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡     D．在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水，未烘干     E．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数     F．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来    G．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色 （3） 该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为___________（结果保留三位小数）。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。 ⑴原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？ ⑵产生的气体在标准状况下的体积是多少？ 参考答案：   略 18. 某含C、H、O三种元素的未知物A,经燃烧分析实验测定该未知物碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%，它的红外吸收光谱表明有C—O键O—H键和C—H键的红外吸收峰，它的相对分子质量为46。 试求： （1）该未知物A的实验式     （2）该未知物A的分子式    （3）该未知物A的结构式                                                                                 参考答案： C2H6O   C2H6O   CH3CH2OH   略 19. （15分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：  (1)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式______________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α1_______α2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。 参考答案： (1）PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g) △H＝93kJ·mol－1。25％；小于。 (2）－399kJ·mol－1；等于。