2022届重庆市名校高一第二学期化学期末复习检测模拟试题【5份试卷合集】

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确的是A.铜电极上发生还原反应B.电池工作一段时间后，c（S 0,3向锌电极移动，甲池的c（S0产）增大C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.电流的方向：由铜电极经过导线流向锌电极【答案】B【解析】在上述原电池中，锌电极为负极，锌原子失去电子被氧化成锌离子。电子沿着外接导线转移到铜电极。铜电极为正极，溶液中的铜离子在铜电极上得到电子被还原成铜单质。电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。A、铜电极为正极，溶液中的铜离子在铜电极上得到电子被还原成铜单质。正确；B、电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。但是阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，S 0/不能通过阳离子交换膜，并且甲池中硫酸根不参加反应，因此甲池的c（SOL）不变。错误；C、锌原电池，锌作负极，铜作正极，铜离子在铜电极上沉淀，锌离子通过阳离子交换膜进入乙池，每沉淀Im o l,即 64g铜，就补充过来Imol锌离子，其质量为6 5 g,所以工作一段时间后乙池溶液的质量不断增加。正确；D、电子的方向是锌电极由经过导线流向铜电极，则电流方向相反，铜 电 极（正极）经过导线流向锌电极（负极）。点睛：本题主要考察原电池的工作原理。解这类题时只要判断出原电池的正负极及电极反应，其他问题都会迎刃而解。在原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。2.下列说法中正确的一组是（）A.H?和 Dz互为同素异形体C.I 和CHsCHCH2CHj CHsCH2D.正丁烷和异丁烷互为同系物【答案】C【解析】【详解】A、&和 D2是由氢的不同同位素构成的同种单质，不是同素异形体，故 A错误;B、苯的邻二元取代物只有一种结构，所以【X：Qf是同一物质，故 B错 误；c,CH：HLCH,和:；工：“分子式、结构式都相同，是同种物质，故 C正确。D、正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同，属于同分异构体，故 D错误；3.同温同压下，质量相同的CO2、H2、。2、CH4 SO2五种气体，下列说法错误的是A.所占的体积由大到小的顺序是：H2CH4O2CO2SO2B.所含分子数由多到少的顺序是：H2CH4O2CO2SO2C.所含的电子数由多到少的顺序是：SO2CO2O2CH4H2D.密度由大到小的顺序是：SO2CO2O2CH4H2【答案】c【解析】【详解】mA.根 据 n=一 可 知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则同温同压下体积与物质的量成正比,M质量相同的CO2、H2,。2、CH4、SO2五种气体，所占的体积由大到小的顺序是：H2CH4O2CO2SO2,故 A 正确；mB.根 据 n=一 可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，同温同压下，质量相同M的 CO2、H2。2、CH4、SO2,分子数由多到少的顺序是：H2CH4O2CO2SO2,故 B 正确；加 mC.取 m g四种气体，质量相同的CO2、氏、。2、CH4、SO2五种气体含电子数分别为：X22,2,m m t/i xl6,xlO,x 3 2,所含的电子数由多到少是：H2CH4CO2=O2=SO 2,故 C 错误；32 16 64D.同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、。2、CH、SO2五种气体摩尔质量由小到大的顺序是：H2CH4O2CO2SO2，密度之比为：H2CH4O2CO2 故 D 正确；故答案为Co4.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A.酸性较强：H2S04H2Si03 H2c&B.氧化性强弱：Cl2Br2 I2C.碱性强弱：KOHNaOHLiOH D.金属性强弱：NaMgAl【答案】A【解析】分析：A.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；B.非金属性越强，卤素单质的氧化性越强;C.金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强；D.同一周期中,原子序数越大金属性越弱。详解:非金属性：SC Si,则最高价含氧酸的酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3,A错误；非金属性C lBrL 则单质的氧化性：Cl2Br2 I2,B正确；金属性：KNaLi,则最高价氧化物对应水化物的碱性：KOHNaOHLiOH,C正确;Na、Mg、A l位于第三周期,原子序数NaMgMgAl,D正确；正确选项A。点睛：元素非金属性比较规律：非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。5.下列说法正确的是A.和C互为同素异形体B.金刚石和Ceo互为同位素C.CH3-CH2-CH2-CH3和 互为同分异构体CH,D.C2H2和CeHe互为同系物【答案】C【解析】分析：本题考查同素异形体、同位素、同分异构体、同系物概念的区别。解题时运用概念进行判断即可。详解：A.同素异形体是由同种元素形成的不同种单质，故A错误；B.同位素是指质子数相同，中子数不同的原子，金刚石和C60属于单质，故B错误；C.同分异构体是指分子式相同，结构不同，CH3-CH2-CH2-CH3和 “(H 互为同分异构体，故c正确；以同系物指结构相似，组成相差一个CH,或多个CH2原子团的化合物，C2H2为乙块，C6H6为苯，两者结构不同，故D错；答案：选C。点睛：本题考查四同概念的区别。同素异形体指同一种元素形成的多种单质互为同素异形体。例如金刚石和石墨是碳的同素异形体。同位素指具有相同数目的质子，不同数目中子的原子互称。例 如 气 和C互为同位素；同分异构体是指有机物的分子式相同但是分子结构不同。如CH3-CH2-CH2-CH3和 “(C小互CH,为同分异构体。同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。C2H2和CeHs结构不同，不属于同系物。6.中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的A.乙醇 B.二氯乙烯 C.乙酸 D.水【答案】B【解析】分析：中小学生使用的涂改液中含有苯、甲基环己烷等多种有毒物质，它们具有挥发性，二氯乙烯就是其中的一种，吸入后会引起慢性中毒，据此即可解答。详解：A.乙醇可作为有机溶剂，且具有挥发性，但乙醇无毒，A错误；B.二氯乙烯可作为有机溶剂，且具有挥发性，吸入后会引起慢性中毒，B 正确；C.乙酸可作为有机溶剂，且具有挥发性，但乙酸无毒，c 错误；D.水不是有机溶剂，无毒，D 错误。答案选B。点睛：本题考查了有机溶剂的性质，明确物质的毒性是解题的关键，题目难度不大，平时注意相关基础知识的积累。7.下列物质在一定条件下可与C&发生化学反应的是（）A.氯气B.盐酸 C.氢氧化钠D.酸性KM nO,溶液【答案】A【解析】分析：甲烷性质较为稳定，与酸、碱、氢气、氯水、滨水以及酸性高镒酸钾溶液不反应，据此解答。详解：A.在光照条件下甲烷与氯气发生取代反应，A 正确；B.盐酸与甲烷不反应，B 错误；C.氢氧化钠与甲烷不反应，C 错误；D.酸性KMnOq溶液具有强氧化性，但与甲烷不反应，D 错误；答案选A。8.短周期元素W、R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X 与 W 同主族，Y 的最外层电子数是最内层电子数的3 倍，下列说法正确的是（）A.原子半径：Z Y XB.简单阴离子的还原性：ZYC.R 与 X 形成的一种化合物能作为供氧剂D.R 与 Y 形成的一种化合物和Z 的单质均具有漂白性【答案】C【解析】【分析】W 的原子半径是周期表中所有元素中最小的，应为H 元素,R 是地壳中含量最多的元素，应为O 元素,X 与 W同主族，且原子序数大于O,应为Na元素,Y 是最外层电子数是最内层电子数的3 倍，应为S 元素，短周期主族元 素 W、R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，则 Z 为 C1元素。【详解】A.核外电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小，因此原子半径Z V Y V X,故 A 错误；B.单质的氧化性越强，其对应简单阴离子的还原性越弱，简单阴离子的还原性：Z Y,故 B 错误；C.R 与 X 形成的一种化合物过氧化钠能作为供氧剂，C 正确；D.R 与 Y 形成的一种化合物二氧化硫有漂白性，Z 的单质氯气溶于水具有漂白性，但其本身不具有漂白性，D 错误；故答案选Co9.有人设计出利用CH4和 O2的反应，用钳电极在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH4在 0 2 中燃烧，则下列说法正确的是（）每消耗Imol CH4,可以向外电路提供约8moi e 的电量；负极上CH 失去电子，电极反应式为：CH4-8 e +10OH-=CO32+7H2O负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e=4O H-；电池放电后，溶液pH不断升高A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】甲烷在负极反应，在 KOH溶液中变为了碳酸根离子,一个甲烷化合价升高8个价态,即每消耗Imol CH4,可以向外电路提供约8 moi e-的电量；故正确；负极上CH4失去电子，电极反应式为：CH4-8e-+10OlT=CO32-+7H2O,故正确；正极上是。2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4O IT；故错误；电池放电后，CH4+2O2+2OH=CO32+3H2O,因此溶液pH 不断减小，故错误；因此A 正确；综上所述，答案为A。10.下列说法错误的是（）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在共价化合物中一定含有共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键【答案】A【解析】【分析】【详解】AB、全部由共价键形成的化合物才是共价化合物，A 错误，B 正确；C、含有离子键的化合物就是离子化合物。因此在离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中不能含有离子键，正确。D、由同一种非金属元素的原子形成的共价键是非极性键，正确；答案选A。11.下列说法中错误的是（）A.所有钱盐受热均可分解，产物均有N%B.所有钱盐都易溶于水，不是所有铁盐中的氮均呈一3 价C.NBUCl溶液中加入NaOH浓溶液共热，反应的离子方程式为N H 4+O IT N H 3T +H2OD.NH4CI和 NaCl的固体混合物可用加热法分离【答案】A【解析】【分析】【详解】A.硝酸钺分解不生成氨气，NH4NO3 A N2O t+2H2O,故 A 错误；B.钱盐都易溶于水，不是所有铁盐中的氮均呈-3价，其中硝酸铁中硝酸根离子中氮元素是+5价，故 B正确；C.NHQI溶液中加入NaOH浓溶液共热时，会发生反应产生氨气和水，NH+OH-A NH3T+H2O,故 C 正确；D.氯化核受热分解为氨气和氯化氢，但是氯化钠受热不分解，NH 4a和 NaCl的固体混合物可用加热法分离，故 D 正确。答案选A。1 2.下列有关化学用语使用正确的是A.乙醇的分子式：C2HSOH B.乙烯的结构简式：CH2cH2C.OH的电子式：C：H D.丙烷分子的球棍模型：【答案】D【解析】【详解】A.乙醇的分子式：C2H60,A错误；B.乙烯的结构简式：CH2=CH2,B错误；C.OH的电子式：6：H,C 错误；D.丙烷分子的球棍模型：D正确；答案为D1 3.工业上，通常不采用电解法冶炼的金属是A.Al B.Fe C.Na D.M g【答案】B【解析】分析：电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al,一般用电解熔融的氯化物（A1是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、C u,常用还原剂有（C、CO、H?等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得。详解：A.AI的性质很活泼，采用电解其氧化物的方法冶炼，A 错误；B.Fe采用热还原法冶炼