福建省长汀、连城、武平、永定、漳平、上杭六地一中联考2022年高二化学第一学期期末检测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式如图，合成它的单体为( ) A．二氟乙烯和全氟丙烯 B．1-三氟甲基-1，3-丁二烯 C．全氟2-丁烯和2-氟乙烯 D．1，1-二氟乙烯和全氟丙烯 2、在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是 A．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等 B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y 点变为X点 C．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8 D．图中a＝×10－4 3、下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 4、仪器名称为“容量瓶”的是　　 A． B． C． D． 5、实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述正确的是 A．图 I 可用于探究 NaHCO3 固体的热稳定性 B．图Ⅱ用于从氯化钠溶液中获得晶体 C．图 III 中 b 口进气可收集 Cl2、CO2 等气体 D．图Ⅳ中若 X 为 NaOH 溶液，则可完成 SO2 的喷泉实验 6、己知某温度下，0.1mol/LNaHA的强电解质溶液中，c(H+)0），已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度进关闭K，向A、B容器中分别充入2molA2和1molB2，两容器分别在500℃时达到平衡，A中C的浓度为mol/L，放出热量b kJ，B中C的浓度分别为mol/L，放出热量c kJ。请回答下列问题： 若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____（填“增大”、“减小”、或“不变”）。比较大小： _____（填“>”、“=”、或“<”），a、b、c由大到小的关系为_____。若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积将_____（填“增大”、“减小”、或“不变”）。若让A、B体积相等且固定P，在B中改充入4 molA2和2 molB2，在500℃时达到平衡后C的浓度为mol/L，则、的关系为_____。能说明A中已达到平衡状态的是_____（填序号，有一个或多个选项符合题意）。 a. （C）=2（B2） b. 容器内气体压强保持不变 c. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 d. 容器内的气体密度保持不变使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____。 a.及时分离出C气体 b. 适当升高温度 c. 增大B2的浓度 d. 选择高效的催化剂 19、实验室以一种工业废渣主要成分为、和少量Fe、Cu的氧化物为原料制备实验过程如下： 酸溶过程中，发生的化学方程式为______。 加入的作用为______。 下列关于分液漏斗及其使用方法的叙述，正确的是______。 A 使用前要先检查玻璃塞和旋塞处是否漏液 B 将加入有机萃取剂后的混合液转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开旋塞放气 C 分液时，必须塞紧上口玻璃塞，保证密封，以防止有机萃取剂挥发 D 本实验中，含的有机相一定从下口放出，水层从上口倒出 20、应用酸碱中和滴定原理测定某市售白醋的含量。 I.实验步骤量取10.00mL食用白醋，稀释到100mL，得到待测白醋溶液，取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加几滴________作指示剂。碱式滴定管盛装0.1000mol/LNaOH溶液初始时的液面位置如图所示，此时的读数_____mL。 滴定过程中，滴至_________________时即为滴定终点，记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。 Ⅱ.实验记录 实验序号 待测白醋溶液体积/mL 0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20.00 0.10 l5.10 2 20.00 0.00 14.95 3 20.00 0.15 15.20 4 20.00 1.10 17.10 Ⅲ.数据处理与讨论按实验所得数据，可折算得c(市售白醋)=__________mol/L。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填选项字母)。 a.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗 b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气池，滴定后气泡消失 c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 21、一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的△H＝－99　kJ·mol－1。 图中△H＝___________kJ·mol－1（填数值）；写出SO3(g)分解成SO2(g)和O2(g)的热化学方程式：_____________________。加入催化剂（V2O5）会使图中B点___________（填“升高”或“降低”）。从化学键角度分析，E´表示的意义：______________________________。某工业生产实验数据如下： 转化率温度 压强不同时SO2的转化率（%） 1.01×105 Pa 5.05×105 Pa 1.01×106 Pa 5.05×106 Pa 1.01×107 Pa 450℃ 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550℃ 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 你认为最适宜的条件是______________________。已知由S(s)生成3 mol SO3(g)共放出1185 kJ的热量，单质硫的燃烧热为_____kJ·mol－1。尾气SO2可以用氨水吸收除去。 已知25℃时，NH3·H2O 的Kb＝1.8×10－5，H2SO3：Ka1＝1.3×10－2、Ka2＝6.2×10－8。 ①若氨水的浓度为2.0 mol/L，溶液中的c(OH－)＝___________mol/L。 ②将SO2 通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7 mol/L时，溶液中的c(SO32－)/c(HSO3－)＝___________。