2022年山东省郯城县美澳学校化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、一定条件下的可逆反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H <0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。下列说法正确的是 （ ） A．温度：T1 < T2 3 B．正反应速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d） C．平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d) D．平均摩尔质量：M(a)M(d) 2、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是 A．CH3Cl不存在同分异构体 B．CH2Cl2不存在同分异构体 C．CHCl3不存在同分异构体 D．CH4中C—H键键角均相等 3、利用下图所示联合装置制备金属钛，下列叙述错误的是（　　） A．甲装置工作过程中pH增大 B．乙装置中石墨电极反应式为C-4e-+2O2-=CO2↑ C．甲装置中通入O2的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O D．若不考虑装置的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4L 4、下列有关电解质溶液的说法中正确的是 A．向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，此时溶液中的溶质只有氯化铵 B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－) C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，说明两溶液中水的电离程度相同 D．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 5、美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)。有关该反应的说法正确的是(　　) A．ΔH<0 B．ΔS<0 C．化学能转变为电能 D．氢能是理想的绿色能源 6、不属于定量仪器的是 A．电子天平 B．容量瓶 C．分液漏斗 D．滴定管 7、下列实验方案合理的是（ ） A．配制银氨溶液：向洁净试管中加一定量AgNO3溶液后，边滴加稀氨水边摇动试管直至最初产生的沉淀恰好溶解。 B．配制Cu(OH)2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液 C．制备乙酸乙酯：用如图所示的实验装置 D．鉴别甲苯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量甲苯和苯中 8、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=−571.6kJ·mol−1 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=−1452kJ·mol−1 H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3kJ·mol−1 下列说法正确的是 A．H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol−1 B．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=−57.3 kJ·mol−1 C．3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol−1 D．等质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)燃烧放出的热量多 9、用石墨做电极电解CuCl2溶液，下列说法正确的是（ ） A．在阳极上析出金属铜 B．在阴极上产生有刺激性气味的气体 C．在阴极上析出金属铜 D．阳极上发生还原反应 10、某物质的晶体晶胞中含有A、B、C三种元素，其晶胞如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。晶体中A、B、C的原子个数比为 A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．2∶2∶1 D．1∶3∶3 11、意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是 (　 　) A．N4属于一种新型的化合物 B．N4分子中存在极性键 C．N4分子中N—N键角为109°28′ D．1 mol N4转变成N2将放出882 kJ热量 12、生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中不正确的是 A．医疗上常用体积分数为75％的酒精作消毒剂 B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒 C．氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品 D．使用液化石油气不会造成厨房空气污染 13、铅蓄电池是最常用的二次电池,其反应方程式为: .则充电时 ( ) A．在阳极生成 B．在阴极生成 C．在两个电板上生成 D．在两个电板上除去 14、验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（ ） A．只须验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2 B．只须测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值 C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比 D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量 15、电池是人类生产、生活中重要的能量来源，各种电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 16、下列关于食品添加剂的说法中错误的是 A．食盐和醋均可用作防腐剂和调味剂 B．亚硝酸钠可能致癌 C．多食用调味剂和营养强化剂对人的健康有益 D．三聚氰胺不可用作食品添加剂 二、非选择题（本题包括5小题） 17、下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。 ② 表示的元素是______（填元素符号）；①、⑤两种元素的原子半径大小为①______⑤（填“< ”或“>”）；③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③______④（填“< ”或“>”）；写出④与⑥两种元素所形成化合物的化学式_________。①最简单氢化物的结构式为_________。③与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________。 18、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲与乙均为中学化学常见物质。请回答：乙的化学式为___________，其水溶液呈碱性的原因为_____________________ (用离子方程式表示)。将3g B的单质在足量C的单质中燃烧，可放出98.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为：________________。 常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，则这两种溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度c(OH－)甲：c(OH－)乙＝_______________。 19、可逆反应 在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。 1.向甲烧杯中加入晶体，此烧杯中球的红棕色变浅。 2.向乙烧杯中投入一定量的固体，此烧杯中球的红棕色变深。 （1）甲烧杯中球的红棕色变浅，说明平衡向______________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，所以晶体溶于水是__________________（填“放热”或“吸热”）过程。根据乙烧杯中的现象，补全与反应过程的能量变化示意图_____。 20、测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与I一反应成I3一，并在溶液中建立如下平衡：I2+I一 I3一。通过测平衡体系中c(12)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。 I、某同学为测定上述平衡体系中c (12)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S203溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S203=2Nal+Na2S406)，消耗V2mL的Na2S203溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。上述滴定时，可采用____ 做指示剂，滴定终点的现象是____。下列对该同学设计方案的分析，正确的是______填字母）。 A．方案可行。能准确测定溶液中的c (12) B．不可行。因为I一能与Na2S203发生反应 C．不可行。只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和 Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）： 已知：①I-和I3一不溶于CC14；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数（用Kd表示，称为分配系数），且室温条件下Kd=85。回答下列问题：操作I使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是____（填名称）。试指出该操作中应注意的事项为____。（任写一条）下层液体中碘单质的物质的量浓度是________。实验测得上层溶液中c（I3一）=0.049 mol/L，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I2+I一I3一的平衡常数K= ___（用具体数据列出计算式即可）。 21、某蓄电池的反为NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2 该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是_______(填选项字母)。放电时生成Fe(OH)2的质量为18g，则外电路中转 移的电子数是_________________。 A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块，或与该蓄电池的____(填“正”或“负”)极相连。以该蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是(用两为个相关的方程式表示)①_________________②__________________________。精炼铜时，粗铜应与直流电源的______(填“正”或“负”)极相连。精炼过程中，电解质溶液中的c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。甲同学设计如下除杂方案： 已知： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀时的pH 2.3 7.5 5.6 6.2 完全沉淀时的pH 3.9 9.7 6.4 8.0 则加入H2O2的目的是____________________________________。乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点________(填“正确”或“不正确”)，理由是___________________________。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、A 2、B 3、D 4、B 5、D 6、C 7、A 8、D 9、C 10、A 11、D 12、D 13、D 14、D 15、C 16、C 二、非选择题（本题包括5小题） 17、O < > AlCl3 H+ + OH- = H2O 18、Na2