四川省武胜中学2022-2023学年高二化学第一学期期末达标检测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、氢氧化铁受热分解的产物是 A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)2 2、某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述不正确的是( ) A．A→C的反应为放热反应 B．稳定性C＞A＞B． C．A→C的反应中，△H=(E2+E4)-(E1+E3) D．加入催化剂不会改变反应的焓变 3、下列无色透明溶液中能大量共存的离子组是 A．Na＋、Al3＋、HCO3－、NO3－ B．OH－、Cl－、Mg2＋、K＋ C．NH4＋、Na＋、CH3COO－、NO3－ D．Na＋、NO3－、Fe3＋、I－ 4、某反应:2A(g)3B(g)的各物质的浓度隨时间变化如图所示,则有关反应速率表示正确的是( ) A．v(A)=0.1mol/(L·min) B．v(B)=0.2mol/(L·min) C．v(A)= v(B) =0.5 mol/(L·min) D．v(A)= v(B) =0.3 mol/(L·min) 5、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7，则溶液中各离子的浓度关系不正确的是( ) A．c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) B．c(H＋)+ c(A2－)= c(OH－)+ c(H2A) C．c(Na＋)= c(HA－)+ c(H2A)+ c(A2－) D．c(Na＋)+ c(H＋)= c(HA－)+2 c(A2－)+ c(OH－) 6、常温下，向20.00mL0.1000mol•L－1的氨水中逐滴加入0.1000mol•L－1的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示（不考虑NH3的逸出）。下列说法不正确的是（　　） A．反应过程中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH－）+c（Cl－） B．V（HCl）=10.00mL时，c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（NH3•H2O） C．V（HCl）＜20.00mL时，溶液一定呈碱性 D．V（HCl）=30.00mL时，2c（Cl－）=3c（NH4+）+3c（NH3•H2O） 7、为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是 A．滴加浓盐酸 B．滴加浓硫酸 C．滴加酒精 D．灼烧 8、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D．图Ⅲ表示的是不同催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 9、有A，B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A和B的关系的下列说法正确的是(　　) A．A和B一定是同分异构体 B．A和B一定不是同系物 C．A和B分子中含氢元素质量分数相同 D．A和B各amol完全燃烧生成CO2的质量一定相同 10、已知pAg+=−lgc(Ag+)，pX−=−lgc(X−)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．a和c两点的Kw相同 B．Ksp(AgCl)=1.0×10−14 mol2·L−2 C．向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点 D．AgCl(s)＋Br−(aq)AgBr (s)＋Cl−(aq)平衡常数K=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr) 11、下列四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是 A．CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl B．CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O C．CH3CH2CH2Br + NaOH CH3CH=CH2↑+ NaBr + H2O D．CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+C2H5OH 12、下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色的是（ ） A．C2H4 B．C3H6 C．C5H12 D．C4H8 13、化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（ ） A．明矾净化水 B．纯碱去油污 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物 14、下列溶液中浓度关系正确的是( ) A．小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－) B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋) C．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH) D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－) 15、有关化学用语正确的是　　 A．溴乙烷的分子式： B．乙醇的结构简式： C．四氯化碳的电子式： D．乙烯分子球棍模型： 16、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （ ） A．AlO2－ B．Al(OH)3 C．Al3+ D．Al3+和Al(OH)3 二、非选择题（本题包括5小题） 17、最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下： 为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B(结构如图所示)和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。 请回答下列问题：化合物B能发生下列哪些类型的反应________。 A．取代反应 B．加成反应 C．缩聚反应 D．氧化反应写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。 写出有机物的结构简式：D：______________C______________ E _______________写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)反应①_____________________；反应⑥_____________________________。 18、塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示： 已知以下信息： ① ②R1CHO+R2CH2CHO+H2O ③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图所示 请根据以上信息回答下列问题：C的结构简式为____________， E中所含官能团的名称是____________；写出下列有关反应的化学方程式： ①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F：______________________； ②B和F以物质的量比1︰2合成DBP：_____________________，该反应的反应类型为_____________________。同时符合下列条件的B的同分异构体有______种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式_________________。 ①不能和NaHCO3溶液反应 ②能发生银镜反应 ③遇FeCl3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子 19、为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验。请回答相关问题： 同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。其结论________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。试回答下列问题： ① 仪器A的名称是________。 ② 除了必要的试剂和图乙所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是___________。 ③ 实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是_______________________。 ④ 测定气体体积时，是否需要事先排除乙装置内的空气______(填“需要”或“不需要”)。同学Z利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将50 mL 双氧水一次性加入盛有0.10 mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]和时间(t/min)的关系如图所示。 ①图中 b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90 mL。 ② 同学Z除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况，还可得出_______________对H2O2分解速率的影响情况 20、摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料，用途广泛。几位同学进行了如下实验以检验摩尔盐溶液中的NH4+、Fe2+、SO42－。 完成下列填空：甲同学向试样溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，微热，逸出可使_______试纸变蓝的气体以检验NH4+离子，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有_________色，用足量_______溶液处理沉淀物，沉淀部分溶解以检验Fe2+、SO42－；乙同学提出检验Fe2+的方法：先向试样溶液中滴加KSCN，溶液呈无色，再加___________试剂，溶液呈血红色则有Fe2+。但实际操作中，乙同学向试样溶液中加入KSCN后，发现溶液变成浅红色，原因是________________； 丙同学欲测定某摩尔盐样品中Fe2+的含量。他称取0.400g该样品，溶于水，加入适量稀硫酸后，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。 反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4－+8H+→Mn2++5Fe3++4H2O。滴定终点的现象是_______________________，样品中Fe2+的百分含量是____________。 21、I、“蓝天白云”是现代城市人向往的目标，而机动车尾气已成为城市大气的主要污染源，机动车尾气中的主要有害物质为氮的氧化物目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料气体将氮氧化物还原为N2和水，涉及到的反应有: CH4（g）＋4NO2（g） ＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH1＝-574 kJ·mol－1 CH4（g）＋2NO2（g） ＝CO2（g）＋2H2O（g）＋N2（g） ΔH2＝-867 kJ·mol－1 写出CH4还原NO生成N2的热化学方程式: ____________ Ⅱ、一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X发生反应: pX（g）⇌Y（g）＋Z（g）相关数据如下表所示: 容器编号 温度（℃） 起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol） X（g） Y（g） Z（g） A 387 0.20 0.080 0.080 B 387 0.40 0.160 0.160 C T 0.20 0.090 0.090 回答下列问题：若容器A中反应经10min达到平衡，则前10mi