辽宁省沈阳市第六十一中学2023年高二化学月考试题含解析

辽宁省沈阳市第六十一中学2023年高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是(      ) A．反应开始时的速率：甲＝乙                      B．反应所需时间：甲＜乙 C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙          D．反应结速时，pH值：甲＜乙 参考答案： AC 略 2. 以下说法正确的是(　　) A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键 B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键 C．非金属元素间只能形成共价键 D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键 参考答案： A 略 3. 鉴别盛放在不同试管中的苯乙烯、甲苯、苯酚溶液、丙烯酸溶液，可选用的试剂是 A． 氯化铁溶液  溴水         B． 高锰酸钾溶液  氯化铁溶液 C． 溴水  碳酸钠溶液         D． 高锰酸钾溶液   溴水 参考答案： C 4. 一密闭容器中，反应  aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（　　） A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b 参考答案： C 【考点】化学平衡的影响因素． 【分析】先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则a＜b，据此结合选项判断． 【解答】解：先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则a＜b， A、假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成B的方向移动，即向正反应移动，故A错误； B、根据A的判断，平衡向正反应移动，反应物转化率增大，故B错误； C、平衡向正反应移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故物质B的质量分数增大，故C正确； D、根据A的判断，平衡向生成B的方向移动，则a＜b，故D错误； 故选C． 　 5. 某固定体积的密闭容器中，加入一定量的A达化学平衡：aA(g) bB(g)+cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A，重新达到平衡时，下列判断中正确的是 A．若a＝b＋c时，B的物质的量分数变大   B．若a＝b＋c时，B的物质的量分数不变 C．若a＞b＋c时，A的转化率不变         D．若a＜b＋c时，A的转化率变大 参考答案： B 略 6. 下列物质的制备反应中原子利用率最高的是    A．制取Cu(NO3)2：CuO＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋H2O B．制取CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O C、制取氯乙烷：CH2＝CH2＋HCl→CH2Cl－CH3 D．制取溴苯：C6H6＋Br2→C6H5Br＋HBr 参考答案： 略 7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(      )     A．往Fel2溶液中通人过量氯气：Cl2十2Fe2+=2Cl-+2Fe3+     B．向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量C02：2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+C032-+H2O     C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋     D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：     3ClO－+Fe(OH)3＝ FeO42－+3Cl－+H2O+4H+ 参考答案： B 略 8. 某芳香族酯类化合物甲的分子式为，lmol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是     A．符合上述条件的甲共有3种    B．1mol甲最多可以和3molNaOH反应     C．乙不能和溴水发生反应        D．2mol乙最多消耗lmol 参考答案： A 9. 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A) B．0.1 mol?L－1 CH3COONa 溶液与0.05 mol?L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：      c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+) C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合： c(CN－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HCN) D．0.1mol?L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3?H2O) + c(Fe2+)=0.3 mol?L－1 参考答案： BC 略 10. 2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是（     ） A．推广可利用太阳能、风能的城市照明系统     B．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 C．加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放 D．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 参考答案： B 略 11. 下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（    ） ①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)       △H1        C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)      △H2 ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)       △H1        S(g)＋O2(g)＝SO2(g)        △H2 ③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)    △H1       2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)     △H2 ④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)  △H1       CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)  △H2 A．① B．④   C．②③④   D．①②③ 参考答案： C 12. 下列说法不正确的是                                                         A、甲烷和氯气反应，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 B、用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4－已二烯和甲苯 C、溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 D、苯酚显酸性，可与Na2CO3溶液反应生成CO2 参考答案： D 略 13. 已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）>Ka（HB）。下列有关说法正确的是     A．等温浓度均为0．1 mol·L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）>pH（HB）     B．在0．1mol·L-1的NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）     C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多     D．等温浓度均为0．1 mol·L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）>pH（NaB） 参考答案： B 略 14. 常温下，能溶于浓HNO3的单质是（  ）。 A.Al            B.Fe            C.Cu         D.Au 参考答案： C 略 15. 据最新报道，科学家发现了如下反应；O2＋PtF6 = O2PtF6，已知O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为PtF6－ 。下列说法正确的是  A．该离子化合物中1mol阳离子中共有15mol电子      B．该离子化合物中只含离子键 C．在此反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂          D．每生成1mol O2PtF6  转移2mol电子 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (16分)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备． 完成下列填空： (1)用a装置进行实验时，烧杯中的液体是用___________(选填“沸点较高的油”、“水”)；装置a， b中均使用了防倒吸装置，产生倒吸的主要原因是___________。加入数滴浓硫酸既能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是___________；浓硫酸用量又不能过多，原因是___________。 (2)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，___________、___________，然后分液。 (3)若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有___________、___________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是___________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是___________。其中饱和食盐水洗涤的主要作用是___________，饱和氯化钙溶液洗涤是为除去___________杂质。 参考答案： (1)沸点较高的油；装置中的气体压强时大时小；增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率； (2)振荡；静置； (3)原料损失较大；易发生副反应；乙醚；蒸馏；减小乙酸乙酯的溶解；水。 试题分析：(1)乙酸乙酯的制备需要的温度超过100 ℃，用a装置进行实验时，烧杯中的液体是沸点较高的 可，故答案为：振荡；静置； (3)根据b装置可知由于不是水浴加热，温度不易控制，因此制备乙酸乙酯的缺点有原料损失较大、易发生副反应，由于乙醇溶液发生分子间脱水生成乙醚，所以b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸点相差大，则分离乙酸乙酯与该杂质的方法是蒸馏，用饱和食盐水洗涤可以减小乙酸乙酯的溶解，饱和氯化钙溶液洗涤可以除去少量的水分，故答案为：原料损失较大；易发生副反应；乙醚；蒸馏；减小乙酸乙酯的溶解；水。 如果先加浓硫酸，密度小的乙酸会在浓硫酸上层，浓硫酸放热会使乙醇沸腾而溅出；另外饱和Na2CO3的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻酯的气味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，是常考知识点之一。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的 HCl．反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑  ＋ 8H2O （1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？ （2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？ 参考答案： （1）29.2g, 18.25g   （2）5.6 L 【全解】(1)n(KMnO4) =15.8g÷158g/mol=0.1mol 2KMnO4     ～    16HCl          2mol            16×36.5g          0.1mol            m(HCl) m(HCl) = 29.2g 被氧化的HCl = 29.2g× = 18.25g (2) Vm = 71g/