2023年福建省福州市私立新世纪学校高三化学月考试卷含解析

2023年福建省福州市私立新世纪学校高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是(　　) A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 B．不可用Na2O2除去N2中的水蒸气 C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 参考答案： BD 略 2. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是(　　) A．使用布袋购物、以步代车等属于“低碳生活”方式 B．利用地沟油生产生物柴油 C．直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素 D．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 参考答案： C 略 3. 下列有关说法正确的是                    A．合成氨工业与接触法制硫酸中的SO2的催化氧化过程中都采用了高压的生产条件 B．结构陶瓷碳化硼（B4C-3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体 C．制造光缆的主要材料是单质硅 D．氟利昂和氮氧化物（NOX）都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应” 参考答案： B 4. 右图装置中，在U形管底部盛有，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和饱和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述错误的是 A.铁丝在两处的腐蚀速率： B.a、b两处相同的电极反应式为 C.一段时间后，a处液面高于b处液面 D.生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极 参考答案： D 5. 已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）     A．2 mol重水含有NA个D2O分子     B．1 g氢气含有NA个H2分子     C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子     D．22．4 L水含有NA个H2O分子   参考答案： 答案：C 6. 分类是科学研究的重要方法，讨论辨析以下说法：①漂白粉、铝热剂、粗盐都是混合物；②金属氧化物都是碱性氧化物；③胆矾和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是    A．①②③④       B．①③④⑦          C．①②⑤⑥       D．③⑤⑥⑦ 参考答案： B 略 7. 常温下，向100mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入铜粉，最多能溶解19．2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析错误的是        A．取10mL原混合酸加水稀释至1L后其pH＝2        B．原混合酸中，NO3－物质的量为0．2mol        C．原混合酸中，H2SO4物质的量浓度为4mol·L－1        D．OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+＝   2Fe2+,BC段产生的是氢气 参考答案： A 略 8. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ） A、标况下，2.24L乙醇含有0.2NA个碳原子 B、CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为 C、3.0gNO与1.12LO2(标况下)反应后，气体分子数可能为0.06 D、200mL2mol/L的NaOH溶液中，含有0.4NA个共价键 参考答案： C 略 9. （2005·天津卷）（9.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g) N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A  加催化剂同时升高温度                 B  加催化剂同时增大压强 C  升高温度同时充入N2                   D  降低温度同时增大压强 参考答案： B     提高反应速率的一般做法有：①升高温度，②增大反应物浓度，③对有气体参加的反应增大压强，④加入催化剂。要提高NO的转化率，即让平衡向正反应方向移动，可采用的做法有：①降低温度，②增大压强，③增大CO的浓度等。综合以上的分析，正确答案为B。   10. 铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO): 编号 ① ② ③ ④ 稀硝酸体积/mL 100 200 300 400 剩余金属/g 18.0 9.6 0 0 NO体积/mL 2240 4480 6720 V   下列计算结果正确的是  A．①中溶解了5.6gFe                  B．硝酸的浓度为4mol/L C．②中溶解了9.6gCu                  D．④中V=7840 参考答案： B 略 11. 某学生用滴定的方法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000mol/L。关于该实验的叙述正确的是 A．用烧杯准确配制100mL待测小苏打的溶液             B．用酚酞为指示剂 C．当滴至待测液变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点 D．盛盐酸的滴定管未润洗会造成实验结果偏低 参考答案： C 12. 暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是(    ) A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” B．水凝固形成20~C时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 参考答案： B 知识点:氢键  答案解析:B 解析：A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20℃时，水分子不能瞬间凝固形成冰，正确；B．水凝固形成20℃时的“暖冰”，只是水的存在状态发生了变化，没有生产新的物质，所发生的是物理变化，错误；C．酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧生成了具有还原性的物质；含有少量KSCN 的FeCl2溶液呈血红色，说明燃烧生成了具有氧化性的物质，正确；D．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水，正确。 思路点拨:本题考查了化学变化的判断、氧化性和还原性的判断等知识点，难度中等，注意暖冰主要通过氢键形成固体，明确物理变化和化学变化的本质区别。 13. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能将KI氧化生成I2，自身发生如下变化： H2O2→H2O   IO3－→I2   MnO4－→Mn2+      HNO3→NO  如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最少的是（） A．H2O2    B．IO3－   C．MnO4－    D．HNO3 参考答案： 答案：A 14.  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 25℃时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的数目为0.2NA B. 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA C. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA 参考答案： C 【解析】A项，PH=13也就是意味着，则，所以，所以；B项，发生的化学反应方程式为（该反应为歧化反应），，那么转移电子的数目应该为；C项，乙烯和丁烯的最简式都是，则，所以，；D项，标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是，则所含有的氧原子个数也不为。   15. 常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是（    ） A．Na2CO3溶液中，c(OH-) = c(H+)＋c(HCO3–)＋c(H2CO3) B．温度相同、浓度相同的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是：③①④②⑥⑤ C．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)－c(A-) = 0.99×10-6 mol/L D．10 mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mL 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 工业上用侯氏制碱法可制得碳酸氢钠晶体，该反应原理可以用以下化学方程式表示： 某兴趣小组欲测定上述反应所制得的样品中碳酸氢钠的纯度，设计了如下两种方案：   （1）方案一：称取一定质量样品按下图装置（气密性完好）进行实验。 ①装置B的作用是_________________________________________________ ②装置D的作用是_________________________________________________ ③实验中需要称量的装置是______________ （填写字母） （2）方案二：取w g样品溶于水后，进行下图所示实验： ①试剂X是__________； ②步骤②加入溶液后的主要操作包括__________、洗涤、_________、称量 ③样品中碳酸氢钠的纯度为_______________________（用含w、m的代数式表示）。 （3）上述方案一测定的结果偏小，可能的原因是__________________________________ 参考答案： 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （12分）有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。       （1）甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为________g。     （2）乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为________。样品②中氧化铜质量为_________g（以含a、b的代数式表示）。     （3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为_________________________________。 参考答案：   18. “侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献。制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为： NaCl + CO2 + NH3 + H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl   NaCl NaHCO3 NH4Cl 10℃ 35.8 8.15 33.0 45℃ 37.0 14.0 50.0 现在45℃时，取117g食盐配制成饱和溶液，向其中通入适量氨气后，再向其中通入二氧化碳，使反应进行完全。试计算并回答下列问题（计算结果取三位有效数字）（有关物质的溶解度数据如右表，单位：g/100g