2023年福建省泉州市洪梅中学高三化学月考试卷含解析

2023年福建省泉州市洪梅中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是    A. 一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物 B. 酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水 C. 酸根离子中不可能含有金属元素 D. 氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂 参考答案： B 略 2. 在容积为2L的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是 A． 0～20min用A物质表示反应的平均速率为0.05mol·L-1·min-1 B．该反应的正反应为吸热反应 C． x=1, 且30min时改变的反应条件是减压 D．在25min、35min、55min时化学平衡常数分别为K1、K2、K3， 则K3＞K2＞K1 参考答案： AC 3. 将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是（  ） A.Cu 电极上发生还原反应 B.电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动 C.片刻后甲池中c(SO42-)增大 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色 参考答案： A 略 4. 下列做法存在安全隐患或导致实验失败的是 A．将1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 B．氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜 C．将FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl3浓溶液中 D．用烧瓶加热液体时投入碎瓷片以防暴沸 参考答案： C 5. 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列说法正确的是（  ） A．给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜 B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 C．相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，生成溶液分别为绿色和蓝色，是由于反应时产生的铜离子浓度前者大于在后者 D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 参考答案： B 解析：A．铜与浓硫酸反应，硫酸体现出氧化性，硫元素的化合价降低，生成的黑色固体也可能是硫元素和铜元素的化合物，错误；B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，发生分解生成的有色产物NO2溶于浓硝酸而导致的，正确；C．相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，生成溶液分别为绿色和蓝色， 也可能是铜与浓硝酸反应生成的NO2溶于溶液导致的，错误；D．铜的性质比较稳定，将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象， 也可能是铜与浓硫酸不反应，错误。 6. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0．1mol/L乙溶液中c（H＋）>0．1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是        A． 甲溶液含有Ba2＋                                 B． 乙溶液含有SO42－                                C．丙溶液含有Cl－                                   D．丁溶液含有Mg2＋ 参考答案： D 略 7. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是     A．17 g氨气所含的电子数为1．1 NA     B．28g乙烯分子所含共价键数为6 NA     C．标准状况下，22．4 L乙醇所含的分子数必定为NA     D．Na2O2与CO2反应时，若有l mol O2生成，则转移的电子数为NA 参考答案： B 略 8. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 则下列有关说法正确的是 A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：        pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）     B．a mol／L HCN溶液与b mol／L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na＋）> c（CN－），则a一定小于b     C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小 D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有   c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（）＋c（） 参考答案： A 略 9. 己知稀溶液中，强酸与强碱中和的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); 下列各反应放出的热量为573KJ的是 A、 B、 C、 D、 参考答案： D 10. 在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是       ① K+、Cl-、NO3-、CO3 2-     ② K+、Fe3+、I-、SO42-   ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-       ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-  ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3- A．①③         B．③⑤                C．③④               D．②⑤ 参考答案： B 略 11. 下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是(    ) A．铜和硝酸反应 B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 C．细铁丝在氯气中燃烧 D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应 参考答案： C 解析：A、Cu与浓硝酸生成NO2，Cu与稀硝酸生成NO，故A错误；B、少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸钠，过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸氢钠，故B错误；C、无论改变用量还是浓度都生成FeCl3，故C正确；D、若氢氧化钠溶液少量生成氢氧化铝沉淀，若过量生成偏铝酸根，故D错误； 12. 下列离子方程式正确的是ks5u A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ ＝Ca2+ + CO2↑+ H2O B．电解饱和MgCl2溶液：2Cl?+2H2O = 2OH－+H2↑+Cl2↑ C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O ＝ AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O D．往NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性： Ba2++2OH－+SO42－+2H+＝BaSO4↓ + 2H2O 参考答案： D 略 13. 下列说法正确的是（） A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 参考答案： 答案：B 14. 25℃，在20 mL 0.1 mol·L-1氨水溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液，其pH 与所加盐酸溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是 A．在D点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl—) B．在C点，V1＜10，且有 c(NH4+)＝c(Cl—)＝c(OH－)＝c(H+) C．在A、C间任一点，溶液中一定都有： c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+) D．已知25℃时 0.1 mol·L-1氨水电离度为 1.33%，则b＜a＜12 参考答案： AD 15. 下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是 （1）NaHCO3     (2)  (NH4)2S    (3)  Al2O3    (4)  Al    (5)  Al (OH)3 A. (3) (4)      B.(3) (4) (5)       C.(1) (3) (4) (5)      D.全部 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （13分）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L－1的稀硫酸。 (1)若采用18 mol·L－1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为__________。 (2)甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________________________________。 ②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__________________。 ③定容的正确操作是___________________________________________________。 ④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是________(填序号)。 A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 C．经计算加入一定量的浓硫酸 D．重新配制 (3)乙学生：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100 mL刻度线，搅拌均匀，你认为此法是否正确？若正确，不用解释原因；若不正确，指出其中错误之处______________________  _           ______ _______________                                    ________。 参考答案： （13分，第（3）题3分，其余每空2分） (1)20.0 mL　 　 ④D　 (3)不正确。不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）常温下，在20g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g时，硫酸钡沉淀达到量大值；当碱液滴加至60g时，溶液pH等于7。求： （1）起始混合液中硫酸的质量分数。 （2）起始混合液中HCl的质量分数。 （3）25℃时，当溶液pH=7时， 蒸发掉溶液中的水43.02g，冷却至原温度后，过滤烘干得4.98g固体。求此时氯化钡的溶解度。 参考答案： （1）与硫酸反应的氢氧化钡：=0.02mol 故原混合物中硫酸的质量分数为：×100%=9.8% （2）与盐酸反应的氢氧化钡：mol 故原混合物中HCl%：×100% = 14.6% （3）沉淀中硫酸钡的质量：0.02×233 = 4.66g。 生成氯化钡：0.04×208=8.32g，因为4.98>4.66，故其中也有氯化钡固体析出，留下的溶液为氯化钡的饱和溶液，析出氯化钡质量：4.98-4.66=0.32g。 饱和氯化钡溶液中溶有氯化钡的质量为：8.32-0.32=8.00g 饱和溶液的质量：（20+60）-（43.02+4.98）=32.00g 氯化钡的溶解度：g。 略 18. （2002·上海卷）30.某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。 （1）写出生成硫酸铜的化学方程式　　                         　。 （2）现用1 kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？ （3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1∶0.56∶100混合配制成无机铜杀