黑龙江省哈尔滨市第二十高级职业中学高三化学模拟试卷含解析

黑龙江省哈尔滨市第二十高级职业中学高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 关于氢键，下列说法正确的是（  ） A.每一个水分子内含有两个氢键     B.冰、水和水蒸气中都存在氢键 C.没有氢键就没有生命             D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 参考答案： C 略 2. 镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + MNiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－6Ni(OH)2 + NO2－。 下列说法正确的是 A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－Ni(OH)2 + OH－ B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移 C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－MH + OH－，H2O中的H被M还原 D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 参考答案： A 试题分析：镍氢电池中主要为KOH作电解液充电时，阳极反应：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-、阴极反应：M+H2O+e-=MH+OH-，总反应：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放电时，正极：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，负极：MH+OH-=M+H2O+e-，总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2以上式中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。A、正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，故A正确； B、电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以OH-离子从阴极向阳极，故B错误；C、H2O中的H得电子，不是被M还原，故C错误；D、不能用氨水做电解质溶液，因为NiOOH能和氨水发生反应，故D错误。 考点：本题考查原电池和电解池原理。 3. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）   A.  SiCl4                B.  H2O                      C.  BF3                   D.  PCl5 参考答案： 答案：C 4. （9分） 开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。 请回答下列问题： (1)已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________________。 (2)该循环工艺过程的总反应方程式为______________________。 (3)用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是______________________。 (4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为： NiO(OH)＋MH放电充电Ni(OH)2＋M ①电池放电时，负极的电极反应式为________________________。 ②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为________________________。 参考答案： (1)4FeS2(s)＋11O2(g)2Fe2O3(s)＋8SO2(g)；ΔH＝－3408 kJ/mol (2)2H2O＋SO2===H2SO4＋H2 (3)减小H2浓度，使HI分解平衡正向移动，提高HI的分解率 (4)①MH＋OH－－e－===M＋H2O ②2H2O＋O2＋4e－===4OH－ 略 5. “酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是 A．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化 B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 C．检验氯代烃中含氯 ，加碱溶液加热后，用硫酸酸化，再检验 D．确认溶液中含有SO42—时，用盐酸酸化，再检验 参考答案： D 略 6. 铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入足量硝酸，再加入过量的氨水，有沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到残渣。上述沉淀和残渣分别为 (    ) A．Fe(OH) 3；Fe2O3                     B．Fe (OH)2；FeO  C．Fe (OH)2、Fe(OH) 3；Fe3O4           D．Fe2O3；Fe(OH) 3 参考答案： A 略 7. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（）   A.正极电极反应式为：2H++2e—=H2↑   B．此过程中还涉及到反应： 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3   C.此过程中铜并不被腐蚀   D．此过程中电子从Fe移向Cu 参考答案： 答案：A 8. 已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1　②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列结论正确的是            (　　) A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1 B．①的反应热为 221 kJ·mol－1 C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 参考答案： A 略 9. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol·L－1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(H2A) B．25℃，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合： c（Cl－）＞ c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－） C．将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大 D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中： c(Na＋) ＝ c(SO42－) >c(NH4＋) >c(H＋) > c(OH－) 参考答案： D 略 10. 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是                                           （    ）             A．装置甲：防止铁钉生锈                  B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔          C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性             D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯 参考答案： C 略 11. 搞好兴奋剂管理是确保2008年奥运会成功举办的主要措施之一。国家体育总局转发了世界兴奋剂机构《2008年禁用清单》，违禁药物有216种，甲异炔诺酮（tibolone）是其中之一，它的结构式如右图，下列有关说法不正确的是  （     ） A．甲异炔诺酮中含有的官能团有羟基、碳碳叁键、碳碳双键及羰基 B．甲异炔诺酮分子中含有4个手性碳原子 C．1mol甲异炔诺酮在浓硫酸作用下脱去1分子水，所得产物有两种 D．1mol甲异炔诺酮与足量的氢气催化加成，最多消耗4molH2 参考答案： BC 略 12. 下列说法正确的是：（     ） A．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH(CH3COONa)＞pH(Na2CO-3) B．NaHCO3和 Na2CO3混合溶液中，一定存在： c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－) C. 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞          c(CH3COO－)＞c(OH－) D．将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4) 参考答案： B 略 13. 反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图1所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。     下列有关叙述正确的是     A. E2表示反应X→C的活化能     B. 反应A＋B→C的△H<0     C. X是反应A＋B→C的催化剂     D. 加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变 参考答案： B 略 14. 大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物．最新研究表明，离子晶体[N（CH3）4]2SO4（s） 能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂： [N（CH3）4]2SO4（s）+SO2（g） [N（CH3）4]2S2O6（s） 下列说法正确的是（　　） A．[N（CH3）4]+中只含共价键 B．该反应中，SO2作氧化剂 C．SO2漂白品红是利用其强氧化性 D．每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4g[N（CH3）4]2S2O6 参考答案： A 【考点】氧化还原反应． 【专题】氧化还原反应专题． 【分析】A．[N（CH3）4]+中只存在N﹣C、C﹣H键，为共价键； B．根据S元素的化合价变化判断； C．二氧化硫具有漂白性，可漂白品红． 【解答】解：A．[N（CH3）4]+中没有金属元素或铵根离子，只存在N﹣C、C﹣H键，不含离子键，只有共价键，故A正确； B．[N（CH3）4]2 SO4（s）+SO2（g） [N（CH3）4]2 S2O6（s）反应中SO2中硫元素的化合价升高，SO2作还原剂，故B错误； C．二氧化硫没有强氧化性，SO2漂白品红是与品红结合生成无色物质，表面二氧化硫的漂白性，故C错误． 故选A． 【点评】本题考查了化学键、氧化还原反应、二氧化硫的性质等知识，为高考常见题型，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度不大． 15. 下列关于实验现象的描述不正确的是         （    ） A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液混合，加热，有红色沉淀生成 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分）某化学研究性学习小组计论Fe3+和SO之间发生怎样的反应。可能发生的反应有： 2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+（氧化还原反应）        2Fe3++3SO+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO4（水解反应）        为了证明反应的实际情况，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：        实验I：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验者设计这个实验的目的是                   。        实验II：①取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是               。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是