山东省德州市武城县迪尔中学2022年化学高二上期末教学质量检测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ） A．石油的年产量 B．乙烯的年产量 C．合成纤维的年产量 D．硫酸的年产量 2、在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 （） A．某无色透明酸性溶液中：、、、 B．某强酸性的溶液中：、、、 C．某强碱性溶液中：、、、 D．某无色碱性溶液中：、、、 3、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH为（ ） A．+184.6kJ/mol B．-92.3kJ/mol C．-369.2kJ/mol D．+92.3kJ/mol 4、下列事实能不能说明亚硝酸是弱电解质的是(　　) ①亚硝酸是共价化合物 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③甲基橙滴入亚硝酸可使溶液变红 ④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④ 5、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ） A．a电极是负极 B．b电极的电极反应式为：4OH-－4e-＝2H2O ＋O2↑ C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 6、25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH+＋OH－ △H＞0，下列叙述正确的是 A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 7、室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是 A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3 C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2＞△H3 8、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( ) A．v(A)=0.5 mol/(L·s) B．v(B)=0.3 mol/(L·s） C．v(C)=4.8 mol/(L·min) D．v(D)=1 mol/(L·s) 9、在pH＝0的无色溶液中能大量共存的离子组是 A、Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－ B．Ba2+、K+、OH－、NO3－ C． Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ D． NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl－ 10、分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为：( ) A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3CH2COOCH3 C．CH3COOCH2CH3 D．HCOOCH(CH3)2 11、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 A．HX、HY、HZ B．HX、HZ、HY C．HY、HZ 、HX D．HZ 、HY、HX 12、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．对CO(g)+NO2(g)⇋CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深 B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 C．氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 D．溴水中有如下平衡：Br2+H2O⇋HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 13、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，下列各图中正确的是（ ） A． B． C． D． 14、某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是(　　) A． B． C． D． 15、25°C时,下列关于醋酸溶液的判断正确的是 A． B．与盐酸的相同 C．加入不变 D．滴入浓溶液,溶液导电性增强 16、工业上可通过如下流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是 A．在水中存在溶解平衡： B．生成的离子方程式为： C．滤液中不存在 D．滤液<饱和溶液 17、下列图示中关于铜电极的连接错误的是 A．A B．B C．C D．D 18、对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O2 19、不能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 B．醋酸水溶液中同时存在醋酸分子和醋酸根离子 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．常温下pH=2的醋酸溶液加水稀释100倍后pH＜4 20、在过去，糖尿病的检测方法是把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有 ( ) A．食醋 B．白酒 C．食盐 D．葡萄糖 21、用0.100mol/L的HCl溶液滴定某未知浓度的NaOH,用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时溶液颜色的变化是 A．黄色变橙色 B．橙色变黄色 C．红色变橙色 D．橙色变红色 22、氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH﹤0 。下列有关说法正确的是 A．当v(H2)= v(H2O)时，达到平衡 B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动 C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率 D．化学平衡常数表达式为 二、非选择题(共84分) 23、（14分）有机物A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。下图是以A为原料进行有机合成的一种路线。 已知：2RCHO+O22RCOOH。 请回答下列问题 B、D分子内含有的官能团分别是____________、____________(填名称)。写出下列反应的反应类型：①______________，④______________。E能与金属钠反应且分子中只含有一个甲基，则E的结构简式为：__________________。G有多种同分异构体，其中一类含有结构，但不能跟碳酸氢钠反应，请写出符合条件的G的所有同分异构体的结构简式：__________________________________________________。写出下列反应的化学方程式(注明反应条件) ②_______________________________________________________； ④____________________________________________________； ⑤____________________________________________________。 24、（12分）氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下:(M代表相对分子量) 在合成路线上①～⑤反应中，属于消去反应的为________(填反应序号)。写出反应④的化学方程式：_______________________________________________。在一定条件下，D与有机物X发生酯化反应生成E(M ＝164)，则X的结构简式为____________。 写出满足下述两个条件的E的两种同分异构体的结构简式： a．能与NaHCO3反应产生气体　b．苯环上的一氯取代物只有一种结构______________， _________ 氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是_____________。1mol氢化阿托醛最多可和______mol氢气加成。由反应的化学方程式为_____________________________________ 25、（12分）某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。 ①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L-1。 编号 酸的种类 酸的浓度/mol·L-1 酸的体积/mL 镁条质量/g 1 醋酸 1.0 10 2.0 2 盐酸 c 10 2.0 ②实验步骤：（a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；反应开始后，___________________________(填写操作）；将所记录的数据转化为曲线图（右图）。 ③写出0～5min醋酸、盐酸分别与镁条反应的反应速率变化规律：_____________________________。实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。 设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。 待测物理量 测定方法 ①__________ 量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入______________中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。 ②__________ _________________________________________________ 26、（10分） “中和滴定原理在实际生产生活中应用广泛某化学学习小组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值。通过查阅资和网络查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O. 回答下列问题:该滴定实验所需的玻璃仪器有______。 A．酸式滴定管（50mL） B．碱式滴定管（50mL） C．量筒（50mL） D．锥形瓶 E.烧杯滴定终点的现象为_____________________________________________________。某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表: 滴定次数 待测H2C2O4溶液的体积/mL 0.100mol·L－1KMnO4的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 滴液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度______________。（计算结果保留四位有效数字）讨论:若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的x值会______________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 27、（12分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯： 已