重庆市綦江区南州中学2022年化学高二第一学期期末复习检测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列有关食物中营养素的说法正确的是 A．摄入过多的淀粉不会发胖 B．维生素C能防治坏血病 C．油脂的成分是高级脂肪 D．蛋白质水解的最终产物是葡萄糖 2、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 ( ) A．升高温度水的离子积增大 B．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气 C．碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳 D．加入少量硫酸铜可增大锌与稀硫酸反应的速率 3、恒定温度下，反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在一个体积可控的密闭容器中进行，达到平衡后，充入一定量H2，并适当增大容器体积使H2的浓度维持不变，则CO的转化率跟原平衡状态相比 A．增大 B．不变 C．减小 D．无法判断 4、下列图示与文字叙述相符合的是 A B 12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110.5 kJ 热水浴的烧瓶中气体颜色较浅 C D 验证AgCl溶解度大于Ag2S 钢闸门作为阴极而受到保护 A．A B．B C．C D．D 5、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－ B．Kw/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SO32－、NO3－ C．c(OH－)/ c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－ D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－ 6、下列与化学有关的文献，理解错误的是 A．《咏石灰》（明·于谦）中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”其中“清白”是指氢氧化钙 B．《咏煤炭》（明·于谦）中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主要成分是煤炭 C．《天工开物》中记载：“以消石、硫磺为主。草木灰为辅。…魂散惊而魄齑粉”文中提到的是火药 D．《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“裘”主要成分是蛋白质 7、在下列平衡(黄色)(橙红色)中，溶液介于黄和橙红色之间，现欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入( ) A． B． C． D． 8、下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是 A．实验室制乙烯 B．实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应 C．实验室中分馏石油 D．若a为硫酸，b为纯碱粉末，c为苯酚钠溶液，验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱 9、化学与人类生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列有关说法中正确的是 A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污 B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属化学变化 D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌 10、关于强、弱电解质的叙述正确的是 A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 11、下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是(　　) A．乙酸丙酯 B．麦芽糖 C．甲酸甲酯 D．丙酸乙酯 12、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是 A．NH3·H2O B．NaOH C．MgCO3 D．Na2CO3 13、下列物质中，不与SiO2反应的是 A．氢氟酸 B．烧碱 C．硝酸 D．生石灰 14、恒温恒容条件下，不能表明反应: 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) 已达平衡状态的是 A．容器中颜色不再改变 B．混合气平均相对分子质量不再改变 C．混合气密度不再改变 D．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 15、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（ ） A．a＞c＞d＞b B．a＞b＞c＞d C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a 16、有三瓶无色溶液，它们是Na2SO4、Na2CO3、NH4Cl，用一种试剂就可鉴别，该试剂是 A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．氯化钡溶液 D．硝酸银溶液 二、非选择题（本题包括5小题） 17、《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯()是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下： 在①②③④⑤五个反应中，属于取代反应的是：_______；属于水解反应的是：________，属于酯化反应的是：_______（填序号）A和B及D中的含有的官能团的名称分别是：______、_______ ________。C的结构简式为：___________________；反应⑤的化学方程式为：____________________________________； 18、乙炔是一种重要的有机化工原料，已知乙炔二聚反应如下： 三聚同理，现以乙炔为原料在一定条件下发生如下转化: 其中A为乙炔的二聚产物；E为乙炔的三聚产物，E分子中有四个碳原子在一条直线上，高分子D的结构为。 回答下列问题：乙炔的电子式为_______________________。用电石制取乙炔的方程式为_____________________________________________。净化乙炔时，可用_______________（填试剂）除去其中的H2S、PH3等杂质气体。B的结构简式为______________________，A→B的反应类型为_________________。E的结构简式为_______________________________。已知环己烯可由下列物质在一定条件反应下得到： (也可表示为： ) 有机物B在一定条件下反应，生成含六元环的二氯代烃G，G分子式为C8H10Cl2，写出G的结构简式 ____________________________（任写两种即可）。 19、I. 如下图所示，50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题: 图中装置缺少的仪器是 _______________。 下列说法不正确的是________________ (填序号)。 A．若用50mL 0.55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同 B．若用50mL 0.50mol·L-1醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热相同 C．若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同 D．NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应 II．某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞； B．用标准溶液润洗滴定管2-3次； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液； D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm； E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。完成以下填空：正确操作的顺序是（用序号字母填写）___________________.实验中眼睛注视_____________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。若三次实验所用KOH溶液体积分别为14.98 mL，16.80 mL，15.02 mL，则c（HCl）=______。下列操作中，可能造成测定结果偏高的是________________。 A．未用标准液润洗碱式滴定管 B．滴定终点读数时，俯视滴定管中液面刻度，其它操作均正确 C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 20、某兴趣小组采用以下装置进行铁粉和水蒸气的实验,并对反应后的产物进行探究. 铁粉与水蒸气反应的化学方程式为______;烧瓶中加入沸石的目的是_______用下图装置检验生成气体,连接顺序为(用字母表示)a_______。 证明反应后的固体中存在二价铁(限选试剂:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液) 步骤一:取反应后固体浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反应后过滤并洗涤固体,其目的是_______; 步骤二:取过滤后所得固体加入过量_______,过滤; 步骤三:___________。 取B中反应后的固体加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液红色加深。请从平衡角度解释红色变深的原因_________。 21、I.甲醇应用于精细化工，塑料等领域，是基础的有机化工原料和优质燃料。工业上利用H2、CO和CO2等气体体系在催化剂条件下合成甲醇（CH3OH）。主要反应： ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=－91 kJ·mol—1 ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49 kJ·mol—1 副反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=－206 kJ·mol—1写出反应②平衡常数的表达式____________________________。工业上可利用CH3OH(g)制备CH3OCH3(g)，写出热化学方程式___________________。生产中H2和CO按物质的量比为10:1投料，假设在反应容器中投入1molCO和10molH2在某温度下反应（只考虑反应①），达到平衡后，测得甲醇的物质的量分数为5%，则CO的转化率为_____________。工业中常用甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在KOH(aq)介质中该电池负极的电极反应式_________________________________________________________。 Ⅱ．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H。 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）： 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 （1）根据表中数据可判断△H_______0　（填“＞”、“=”或“＜”）．300℃时，将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为1L的密闭容器中