呼和浩特市重点中学2022-2023学年高二化学第一学期期末调研模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、用下图所示装置进行实验，其中合理的是 A．装置①能将化学能转化为电能 B．装置②可用于实验室制乙烯 C．装置③可除去甲烷中的乙烯 D．装置④可用于实验室制乙酸乙酯 2、丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备，正丁烷(C4H10)催化脱氢制1-丁烯(C4H8) 的化学方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)+ H2(g) △H，如图是该反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，下列说法正确的是 A．x>0.1 B．△H>O C．500C时，压强xMPa比0.1MPa条件下的平衡常数大 D．一定温度下，在一恒容密闭容器中发生该反应，C4H10的浓度越高，平衡转化率越大 3、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 B．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大 C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D．电子云图是对电子运动无规律性的描述 4、某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述中正确的是 A．有机物A 属于芳香烃 B．有机物A 可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应 C．有机物A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应 D．1 mo1A 与足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH 5、在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI， ∆H>0，H2的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A．该温度下，恒容时充入HI气体，HI的百分含量增大 B．0~2min内的HI的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1 C．恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变 D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快 6、下列药物知识，不正确的是 A．抗生素可以抵抗所有细菌的感染，所以可以大量使用 B．因为肠溶衣在碱性肠液下溶解才能发挥药效，所以肠溶片不可嚼碎服用 C．非处方药的标志是OTC，可以无处方自行购药 D．胃酸过多且有胃溃疡的病人可服用Al(OH)3 7、已知常温下，Ksp(AgCl)＝1×10－10，Ksp(AgI)＝1×10－18。下列叙述中正确的是(　　) A．常温下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 B．常温下，AgI若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl，则NaCl的浓度必须大于0.1mol·L C．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先析出AgI沉淀 D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－) 8、室温下，在pH=12的NaOH溶液中，由水电离生成的c(OH－)为 A．1.0×10－7 mol·Ｌ－1 B．1.0×10－6 mol·Ｌ－1 C．1.0×10－2 mol·Ｌ－1 D．1.0×10－12 mol·Ｌ－1 9、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸(盐酸置于锥形瓶中)，以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是( ) A．酸式滴定管未用待装溶液润洗 B．碱式滴定管未用待装溶液润洗 C．锥形瓶未用待装溶液润洗 D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 10、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是 A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0 B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0 C．CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0 D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0 11、2019年是联合国确立的“国际化学元素周期表年”。X、Y、Z、M、R是核电荷数依次增加的五种短周期主族元素，其中M最外层电子数为3。M单质可与化合物ZYX水溶液反应，也可与化合物XR水溶液反应，且均产生X单质。下列说法不正确的是 A．五种元素中有两种元素处于相同的主族 B．Y与X、Y与Z可形成两种化合物 C．M与Y、M与R形成的化合物中化学键类型相同 D．M与Y形成的化合物既可用来冶炼M，也可用作耐火材料 12、最近美国宇航员(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是(　　) A．分子中三个碳原子可能处在同一直线上 B．全氟丙烷的电子式为 C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8 D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键 13、下列有机物的结构表示不正确的是(     ) A．CH4的球棍模型示意图为 B．1-丁烯的键线式为  C．乙醇的结构式为   D．葡萄糖的最简式为CH2O 14、(CH3)2CHCH2OH是某有机物与发生加成反应后的产物。该有机物不可能是（ ） A． B． C．乙醛的同系物 D．丁醛的同分异构体 15、如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是 A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④ C．③＞②＞④＞① D．④＞②＞③＞① 16、学生在实验室分组实验测定胆矾晶体 (CuSO4•nH2O )里结晶水的n值时，出现三种情况：①晶体中含有受热不分解的杂质；②晶体尚带蓝色，即停止加热；③晶体失去全部结晶水后，冷却时未放入干燥器中．其中能使实验结果n值偏低的是 (　　 ) A．①和② B．①和③ C．②和③ D．①②③ 17、用惰性电极电解物质的量浓度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，电解过程中不可能发生的反应是 A．2Cl－＋Cu2+Cu＋Cl2↑ B．2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ C．2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ D．2H2O2H2↑＋O2↑ 18、准确移取20.00mL某待测盐酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。下列说法正确的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则所测盐酸浓度偏小 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色，且半分钟不变色时，停止滴定 D．移取盐酸前需用盐酸溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 19、某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构 C．Cl－和NH3分子均为Pt4＋配体 D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位 20、常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．①溶液：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋) B．②溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋) C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>① D．滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋) 21、下列电离方程式中正确的是（　　） A．H2SO4═H2++SO42- B．Ca(OH)2═Ca2++(OH)2 C．AlCl3═Al+3+3Cl- D．Al2(SO4)3═2Al3++3SO42- 22、常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（ ） A．a～b点导电能力增强说明HR为弱酸 B．a、b点所示溶液中水的电离程度不相同 C．b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解 D．c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+） 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲与乙均为中学化学常见物质。请回答：乙的化学式为___________，其水溶液呈碱性的原因为_____________________ (用离子方程式表示)。将3g B的单质在足量C的单质中燃烧，可放出98.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为：________________。 常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，则这两种溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度c(OH－)甲：c(OH－)乙＝_______________。 24、（12分）有关物质的转化关系如图所示。A的摩尔质量为120 g·mol−1且只含两种元素。B、E是常见气体，其中B为单质，E能使品红溶液褪色。D为红棕色固体，F为紫红色金属，C的浓溶液可干燥某些气体。 A的化学式为______。H的电子式为______。写出反应③的离子方程式：______。写出反应④的化学方程式：______。 25、（12分）某化学学习小组设计以下实验方案，测定某含有NaCl的小苏打样品中的质量分数。查资料：NaCl加热至时熔化而不分解，受热分解，。由此设计实验：用电子天平称取样品，置于坩埚中用酒精灯加热（如图，灼烧温度高于，不超过），至恒重后，冷却，称量剩余固体质量为。 实验中至少称量____次。实验中，达到恒重操作的标准是__________。根据“溶液呈碱性，”的性质设计实验：准确称取1.000 g样品，用容量瓶配成100 mL溶液，用滴定管量取20.00 mL于锥形瓶中，加入2滴甲基橙为指示剂，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定。平行两份，两次实验的数据如下： 1 2 （样品）/mL 20.00 20.00 （盐酸）/mL（初始） 0.00 0.20 （盐酸）/mL（终点） 19.98 20.22 （3）实验中，当其它操作均正确时，下列操作不会引起实验误差的是（______）。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶内有水残留，直接配制溶液 B．滴定管内壁有水珠就装入标准液 C．锥形瓶内壁有水珠，用待测液润洗后再使用 D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接放入待测液进行测定滴定终点的判断：__________。两次实验消耗盐酸体积的平均值为__________mL。样品中的质量分数__________。 26、（10分）摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料，用途广泛。几位同学进行了如下实验以检验摩尔盐溶液中的NH4+、Fe2+、SO42－。 完成下列填空：甲同学向试样溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，微热，逸出可使_______试纸变蓝的气体以检验NH4+离子，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有_________色，用足量_______溶液处理沉淀物，沉淀部分溶解以检验Fe2+、SO42－；乙同学提出检验Fe2+的方法：先向试样溶液中滴加KSCN，溶液呈无色，再加___________试剂，溶