四川省攀枝花市2022年化学高二上期末预测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、Fe在一定条件下与下列物质反应，产物中有+3价铁元素的是 （ ） A．Cl2 B．CuSO4 C．S D．H2SO4 2、某无色溶液中由水电离产生的C(H+)和C(OH-)的乘积为1×10-18( 25℃)，下列离子组在此溶液中能大量共存的是( ) A．MnO4- Cl- K+ Na+ B．CO32- NO3- Cu2+ Na+ C．SO42- HCO3- K+ Na+ D．SO42- NO3- K+ Na+ 3、有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是 A．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式 B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式 C．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式 D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯 4、化学是你，化学是我，化学深入我们的生活，下列说法正确的是 A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为90％ 5、丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备，正丁烷(C4H10)催化脱氢制1-丁烯(C4H8) 的化学方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)+ H2(g) △H，如图是该反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，下列说法正确的是 A．x>0.1 B．△H>O C．500C时，压强xMPa比0.1MPa条件下的平衡常数大 D．一定温度下，在一恒容密闭容器中发生该反应，C4H10的浓度越高，平衡转化率越大 6、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气 B．配制和保存硫酸铁溶液常加入适量稀硫酸 C．向氢氧化镁悬浊液中加入饱和氯化铵溶液，溶液变澄清 D．对2 HI (g) H2 (g) + I2 (g)的平衡体系，增大压强使颜色变深 7、已知A酸的酸性比B酸弱，在物质的量浓度均为的和混合溶液中，下列排序的错误是 A． B． C． D． 8、醋酸溶液中存在电离子平衡，下列叙述错误的是 A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足： B．溶液中加少量的固体，平衡逆向移动 C．浓度均为的溶液和溶液等体积混合后溶液的 D．常温下，的醋酸溶液与的溶液等体积混合后，溶液的 9、根据下图回答，下列说法不正确的是 A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变 B．燃料电池中正极反应为O2+4e−+4H+===2H2O C．电子经导线流入a电极 D．若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于粗铜的精炼 10、下列化学用语表示正确的是 A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．KCl 的电子式： C．的名称为 2－乙基丁烷 D．CCl4 的比例模型： 11、下列化学用语表述正确的是（　　） A．钠离子的电子式：Na+ B．二甲醚的分子式：CH3OCH3 C．CO2分子的比例模型： D．16O原子的结构示意图： 12、一定条件下反应：则中R的化合价是（） A． B． C． D． 13、下列有机物实际存在且命名正确的是（ ） A．2－甲基－5－乙基己烷 B．3，3－二甲基－2－戊烯 C．3－甲基－2－丁烯 D．2，2－二甲基丙烷 14、对下列实验的描述不正确的是 A．图(a)根据检流计(G)中指针偏转的方向比较Zn、Cu 的金属活泼性 B．图(b)根据导管中液面的变化判断铁钉发生了析氢腐蚀 C．图(c)根据温度计读数的变化测定稀HCl和稀NaOH溶液的反应热 D．图(d)根据两只烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2(g)N2O4(g)的热效应 15、下列能用勒沙特列原理解释的是 A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．棕红色Br2蒸气加压后颜色变深 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 16、在中和滴定实验中，下列仪器中不会用到的是 A． B． C． D． 二、非选择题（本题包括5小题） 17、为探究绿色固体X(含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 请回答： (1) X的化学式是________。 绿色溶液C蒸干灼烧得到固体M，总反应的化学方程式是___________________________。 加热条件气体B能与氧气发生置换反应，写出该反应的化学方程式_____________________。 18、氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下:(M代表相对分子量) 在合成路线上①～⑤反应中，属于消去反应的为________(填反应序号)。写出反应④的化学方程式：_______________________________________________。在一定条件下，D与有机物X发生酯化反应生成E(M ＝164)，则X的结构简式为____________。 写出满足下述两个条件的E的两种同分异构体的结构简式： a．能与NaHCO3反应产生气体　b．苯环上的一氯取代物只有一种结构______________， _________ 氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是_____________。1mol氢化阿托醛最多可和______mol氢气加成。由反应的化学方程式为_____________________________________ 19、某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下了三组实验： [实验内容及记录] 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 2mol/LH2C2O4溶液 H2O 0.05mol/L KMnO4溶液 3 mol/L稀硫酸 1 3.0 1.0 4.0 2.0 4.0 2 2.0 2.0 4.0 2.0 5.2 3 1.0 3.0 4.0 2.0 6.4 请回答：[实验原理] _________________________________________（写离子方程式）。根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_____________________________。该小组同学根据反应的数据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图。 ①该实验过程中n(Mn2＋)开始变化缓慢，到一定时刻后反应快速加快，可能的原因是___________。 ②请你根据分析的原因，填写表中空白。 实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 2mol/LH2C2O4溶液 H2O 0.05mol/L KMnO4溶液 3 mol/L稀硫酸 4 3.0 1.0 4.0 2.0 ______ t ③根据分析的原因，实验4与实验1比较，可得出的结果是t__________4.0min(填“大于”、“等于”或“小于” ) 20、某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂。 已知：①IO3—+5I—+6H+＝3I2+3H2O；②H2S2O3是弱酸。 学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下： a．称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解，配制成100mL溶液； b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液； c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.20×10﹣3 mol•L﹣1的 Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），若平行实验三次，记录的数据如下表： 滴定次数 待测溶液的体积（/mL） 标准Na2S2O3溶液的体积 滴定前读数（/mL） 滴定后读数（/mL） 1 25.00 1.01 21.02 2 25.00 1.00 20.99 3 25.00 2.10 20.02 （1）滴定时，Na2S2O3溶液应放在_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管；判断到达滴定终点的实验现象是_______________________________；根据题中所给数据，可知w g加碘食盐样品中的含碘元素质量是______mg；滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则对滴定结果的影响是__ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 21、已知下列热化学方程式： ①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol ②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol ③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol ④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol 回答下列问题：上述反应中属于放热反应的是_____________（填序号）。H2的燃烧热为_____________，C的燃烧热为_____________。燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。CO的燃烧热为______________，其热化学方程式为_______________________。在某温度时，测得0.01 mol•L-1的NaOH溶液的pH为11。该温度下，水的离子积常数Kw =________。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、A 2、D 3、B 4、B 5、B 6、D 7、A 8、D 9、C 10、B 11、A 12、D 13、D 14、B 15、A 16、B 二、非选择题（本题包括5小题） 17、Cu2(OH)3Cl CuCl2＋H2OCuO＋2HCl 4HCl＋O22H2O＋2Cl2 18、② HCOOH 羧基 4 19、 2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=== 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O 其他条件相同时，增大H2C2O4浓度（或反应物浓度），反应速率增大 生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用） MnSO4 小于 20、碱式 溶液恰好由蓝色变无色，且保持半分钟不变色 2.032 偏小 21、244 ①②③④ 285.8KJ/mol 393.5 kJ/mol 1429KJ 283kJ/mol CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol 1×10-13