吉林长白山第一高级中学2022年化学高二上期末联考试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的 A．CaCO3(s) B．Na2SO4溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4(s) 2、生物材料衍生物2,5-呋喃二甲酸（）可以替代化石燃料衍生物对苯二甲酸，与乙二醇合成材料聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯（PEF）。下列说法正确的是 A．合成PEF的反应为加聚反应 B．PEF不能与氢气发生加成反应 C．通过红外光谱法测定PEF的平均相对分子质量，可得其聚合度 D．聚对苯二甲酸乙二醇酯的结构简式为 3、下列物质属于烃类的是 A．C2H4O B．C4H10 C．NaHCO3 D．C6H5NO2 4、在密闭容器中进行反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋2W。如图所示，其中Z%是Z的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是 A．正反应吸热，W为气体 B．正反应吸热，W为固体或纯液体 C．正反应放热，W为气体 D．正反应放热，W为固体或纯液体 5、如图曲线表示其他条件一定时，反应2NO＋O22NO2(正反应为放热反应)达平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是（） A．a点 B．b点 C．c点 D．d点 6、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA B．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有Fe3+数目为0.1NA C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 NA D．25℃时，1L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA 7、常温下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是 A．11：1 B．9：11 C．1：11 D．11：9 8、下列有机化合物中，不属于烃的衍生物的有( ) A．CH3CH3 B．CH2=CHCl C．CH3CH2OH D．CH3COOCH2CH3 9、相同质量的铝分别与足量的盐酸和烧碱溶液反应，下列说法正确的是(　　) A．两个反应的还原剂相同 B．两个反应的氧化剂相同 C．两个反应都生成铝盐和氢气 D．两个反应产生氢气的量不同 10、在汽车上安装高效催化转化器，可发生反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) △H，减少汽车尾气污染。某研究性学习小组在两个初始条件完全相同的恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO气体，甲组不加催化剂，乙组加入催化剂，分别用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表： 时间（s） 甲 乙 0 1 2 3 4 5 0 1 2 3 4 5 c(NO)(×10-4mol/L) 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 c(CO)(×10-3mol/L) 3.60 3.60 3.60 3.60 3.60 3.60 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 下列说法正确的是： A．通过甲乙组数据对比可知，催化剂可以让原来不能自发进行的反应体系自发进行 B．根据化学反应原理综合分析可知：反应2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) 的△H＜0 C．乙容器中，0～2s内NO的平均速率v（NO）＝3.75 mol·L－1·s－1 D．达到平衡后，将容器乙中各物质的浓度均加倍，则体系K值增加，平衡正向移动 11、某饱和一元醇CnH2n＋1OH 14.8g和足量的金属钠反应生成H2 2.24L(标准状况)，则燃烧3.7g该醇生成的水的物质的量为（ ） A．0.05mol B．0.25 mol C．0.5 mol D．0.75 mol 12、在T ℃时，难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所示，又知T ℃时AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法错误的是 A．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11 B．T ℃时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等 C．T ℃时 , X点的溶液不稳定，会自发转变到Z点 D．T ℃时，将0.01 mol·L－1的AgNO3溶液逐渐滴入20 mL 0.01 mol·L－1的KCl和0.01 mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，Cl－先沉淀 13、下列关于能量转换的认识中不正确的是 A．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 B．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 C．白炽灯工作时，电能全部转化为光能 D．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 14、下列试剂可以鉴别甲苯、溴乙烷、己烯、乙醇的是 A．溴水 B．酸性KMnO4溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 15、将1 L含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析出19.2 g Cu。此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为(不考虑产生的气体在水中的溶解)(　　) A．6.72 L B．13.44 L C．3.36 L D．5.6 L 16、已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－196kJ·mol-1。现在一容积为2L的密闭容器中充入2molSO2、1molO2，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30%。下列说法正确的是 A．SO2的转化率为30% B．反应共放出了196.6kJ的热量 C．用SO2表示的5min内的平均反应速率为0.36mol·L-1·min-1 D．平衡时SO3的浓度是0.9mol/L 17、若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物：（1）CH3Cl，（2）CH2Cl2，（3）CHCl3，（4）CCl4，其中正确的是（　　） A．只有（1） B．（1）（2）（3）（4）的混合物 C．只有（3） D．（1）（2）（3）的混合物 18、下列有关溶液的说法正确的是 A．向AgCl、AgBr的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变 B．将CH3COONa溶液从20C升温至30C，溶液中增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D．同0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水．溶液中减小 19、某恒温恒容密闭容器中存在反应：X(g)+2Y(g) Z(g) ΔH=－a kJ∙mol－1(a＞0)，现向该容器中充入等物质的量的X(g)与Y(g)充分反应。下列说法正确的是 A．体系中混合气体的平均摩尔质量保持不变时，说明该反应达到化学平衡状态 B．达到平衡时，反应放出的热量一定小于a kJ C．达到平衡时，X与Y的物质的量之比仍为1∶1 D．达到平衡后，若升高体系温度，则逆反应速率增加、正反应速率减少，平衡逆移 20、金属原子一般具有的结构特点是 A．有金属光泽，能导电，有延展性 B．核外电子个数少，容易失去 C．熔点和沸点较低 D．最外层电子个数少，容易失去 21、在3支试管中分别放有: ①1mL苯和3mL水；②1mL水和3mL苯；③1mL乙醇和3mL水。图中三支试管从左到右的排列顺序为 A．①②③ B．①③② C．②①③ D．②③① 22、下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是(　　) A．熔融状态下不导电 B．不是离子化合物，而是共价化合物 C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知前四周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L电子层上有2对成对电子；E基态原子有6个未成对电子： 请填写下列空白：E元素在元素周期表的位置是______，E元素基态原子的价电子排布式为_____；C基态原子的价层电子的轨道表达式______；B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ键；BD2电子式为_____，此分子键角为_______；BD32-中心原子孤电子对数为______，离子的立体构型为______；B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______(填元素符号)，其原因为______。 24、（12分）某药物H的合成路线如下： 试回答下列问题：反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同。则A分子中最多有_________个原子在同一平面上，最多有_________个碳原子在同一条直线上。反应Ⅰ的反应类型是_________，反应Ⅱ的反应类型是_________，反应Ⅲ的反应类型是_________。F中含氧官能团的名称是_________。 25、（12分）某实验小组欲从混有少量泥沙和食盐的苯甲酸固体中提取苯甲酸晶体的主要步骤如下： Ⅰ. 将粗苯甲酸固体1g加到100mL的烧杯中，加入50mL蒸馏水； Ⅱ. 在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，再加入少量的蒸馏水； Ⅲ. 使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中，将滤液静置冷却结晶； Ⅳ. 滤出晶体，洗涤1～2次，将晶体晾干。 回答下列问题：该提纯方法的实验名称为_______________。由此推测苯甲酸的溶解性特点为_____________。在第Ⅱ步操作中再加少量蒸馏水的目的是________________________。在第Ⅲ步操作中不使用长颈漏斗的原因是______________________。趁热过滤中为了加快过滤速度，常用抽滤；抽滤中必须用到的两个硅酸盐材料的仪器，除了布氏漏斗外，还有一个仪器的名称为_______________。 26、（10分）测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与I一反应成I3一，并在溶液中建立如下平衡：I2+I一 I3一。通过测平衡体系中c(12)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。 I、某同学为测定上述平衡体系中c (12)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S203溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S203=2Nal+Na2S406)，消耗V2mL的Na2S203溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。上述滴定时，可采用____ 做指示剂，滴定终点的现象是____。下列对该同学设计方案的分析，正确的是______填字母）。 A．方案可行。能准确测定溶液中的c (12) B．不可行。因为I一能与Na2S203发生反应 C．不可行。只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和 Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）： 已知：①I-和I3一不溶于CC14；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数（用Kd表示，称为分配系数），且室温条件下Kd=85。回答下列问题：操作I使用的玻璃仪器中，除烧杯