河北省定州市2022年高二化学第一学期期末质量检测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列微粒在水溶液中显酸性的是 A．Cl— B．SO42— C．NH4+ D．CH3COO— 2、实验：①将0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液；②取少量①中浊液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列说法中，不正确的是（ ） A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+ B．浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq) C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶 D．NH4Cl溶液中的NH4 +可能是④中沉淀溶解的原因 3、根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是 A．HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 B．室温时，NaR溶液的pH大于7 C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D．室温时，0.01 mol·L-1的HR溶液pH＝4 4、可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，如果SO2的起始浓度为2mol·L－1，2min后SO2的浓度为1.8 mol·L－1，则用O2的浓度变化表示的反应速率为（ ） A．0.1mol·L－1·min－1 B．0.05mol·L－1·min－1 C．0.2 mol·L－1·min－1 D．0.9mol·L－1·min－1 5、下列分散系最稳定的是 A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液 D．胶体 6、下列物质因水解而呈酸性的是（ ） A．浓硫酸 B．酸雨 C．氯化铵 D．硫酸氢钠 7、下列有关晶体的叙述中，错误的是 A．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个 B．金属晶体中，以“…ABCABCABC…”形式的堆积称为面心立方堆积 C．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个 D．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 8、“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于： A．无机物 B．盐类 C．有机物 D．糖类 9、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为（ ） A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g 10、若定义pAg=-lgc(Ag+)，pCl=-1gc(C1-)，根据不同温度下氯化银饱和溶液的PAg和pCl 可绘制图像如右图所示，且己知氯化银的溶解度随温度的升高而增大，根据该图像，下列表述正确的是 A．T3 >T2 >T1 B．将A点的溶液降温，可能得到C 点的饱和溶液 C．向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液，溶液可能改变至D点 D．A点表示的是T 1温度下的不饱和溶液 11、反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为 A．v（O2）＝0.01mol/（L·s） B．v（NO）＝0.08mol/（L·s） C．v（H2O）＝0.003mol/（L·s） D．v（NH3）＝0.001mol/（L·s） 12、25℃时，下列有关0.1 mol·L-1醋酸溶液的说法中，正确的是 A．pH = 1 B．c(H+) = c(CH3COO-) C．加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小 D．与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性 13、对如图所示有机物分子的叙述错误的是( ) A．碱性条件下能发生水解，1 mol该有机物完全反应消耗8 mol NaOH B．常温下，能与Na2CO3溶液反应放出CO2 C．与稀硫酸共热，能生成两种有机物 D．该有机物遇FeCl3溶液显色 14、五种短周期元素的某些性质如下表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素） 元素代号 X W Y Z Q 原子半径（×10﹣12m） 37 64 66 70 154 主要化合价 +1 ﹣1 ﹣2 +5、﹣3 +1 下列说法不正确的是（　　） A．由Q与Y形成的化合物中可能存在共价键 B．Z与X之间形成的化合物具有还原性 C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体 D．Y与W形成的化合物中，Y显负价 15、25℃时，用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．V1＜20 B．Ka（HA）的数量级为10－5 C．M点溶液加少量水稀释,增大 D．N点后，随着NaOH溶液的加入，溶液中水的电离程度逐渐增大 16、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的 A．a、b、c三点溶液的c(CH3COO-)：a＞b＞c B．a、b、c三点醋酸的电离程度： b ＞ a ＞c C．a、b、c三点溶液用等体积的氢氧化钾溶液中和，消耗氢氧化钾溶液浓度：a＞b＞c D．若使b 点溶液中的PH值增大,可采取的措施是稀释溶液或加入醋酸钠晶体 17、下列各对物质中属于同分异构体的是 A．C与C B．O2与O3 C． D． 18、等质量的下列有机物完全燃烧,消耗O2最多的是（　 　） A．CH4 B．CH3CH3 C．C3H8 D．C5H12 19、既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中的少量乙烯的操作方法是(　　) A．混合气通过盛酸性KMnO4溶液的洗气瓶 B．混合气通过盛溴水的洗气瓶 C．混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶 D．混合气跟适量氯化氢混合 20、某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是 A．该反应的反应热ΔH＝E2－E1 B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化 C．催化剂能降低反应的活化能 D．催化剂能改变反应的焓变 21、常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。下列说法正确的是 A．每生成1 mol NCl3，理论上有4 mol H＋经质子交换膜右侧向左侧迁移 B．可用湿润的淀粉­KI试纸检验气体M C．石墨极的电极反应式为NH4+＋3Cl－－6e－= NCl3 ＋4H＋ D．电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小 22、在恒温恒容的密闭容器中，充入2mol气体A和1mol气体B发生反应： 3A（g）+2B（g）2C（？）+4D（？）。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molD，反应前后体系压强之比为5:3。则下列说法正确的是 （ ） A．物质D一定是气体 B．气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率 C．平衡后若减小该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数减小 D．平衡后升高温度，若平衡向右进行，则正反应的ΔH>0 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知：D为烃，E分子中碳元素与氢元素的质量之比6∶1，相对分子质量为44，其燃烧产物只有CO2和H2O。A的最简式与F相同，且能发生银镜反应，可由淀粉水解得到。 A的结构简式为__________________。写出D→E的化学方程式_______________________。下列说法正确的是____。 A.有机物F能使石蕊溶液变红 B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液 C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等 D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、F E.B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种 24、（12分）NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是___________________________________________________ (用必要的化学用语和相关文字说明)。相同温度下，浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液中的c()由大到小_____(填序号）。 ①NH4Al(SO4)2 ②CH3COONH4 ③ NH4HSO4 ④NH3·H2O ⑤NH4Cl如图1是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_____(填写字母)。 室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______；在cd段发生反应的离子方程式________________。 25、（12分）“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O55CO2+I2。其实验步骤如下： ①取250 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反应； ②用水一乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液； ③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。 第一次 第二次 第三次 滴定前读数/mL 2.10 2.50 1.40 滴定后读数/mL 22.00 22.50 21.50 （1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。Na2S2O3标准液应装在__________（填字母）中。 指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________________________________。气体样品中CO的体积分数为__________（已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________（填字母）。 a．滴定终点俯视读数 b．锥形瓶用待测溶液润洗 c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡 d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出 26、（10分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：准确称量10.0 g 含有少量易溶杂质的样品（杂质不与盐酸反应），配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。 A．小烧杯中　　　B．洁净纸片上　　　C．托盘上滴定时，用0.2000 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。 A．甲基橙　　　B．石蕊　　　C．酚酞　　　滴定过程中，眼睛应注视_____________________