2022年广东省名校联盟高二化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3 CaO + CO2↑ B．Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑+ H2O C．2Cu + O2 2CuO D．Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 2、实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是 （ ） A．NaCl B．H2SO4 C．NH3·H2O D．KNO3 3、常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是 A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③>④>①>② B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④ C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①<② D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7 4、由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．由 X→Z 反应的 ΔH > 0 B．由 X→Y 反应的 ΔH=E5 －E2 C．升高温度有利于提高 Z 的产率 D．降低压强有利于提高 Y 的产率 5、某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－②NH4+ ③I-④Fe2+⑤AlO2－ ⑥Cl－，其中不必检验就能排除的离子是 A．②③⑤⑥ B．①③④⑤ C．①④⑤⑥ D．①②③④ 6、在野外焊接钢轨过程中存在的反应：Fe2O3+2AlAl 2O3+2Fe。该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 7、用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下： 分析图像，以下结论错误的是（ ） A．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 D．两溶液中负极反应均为Fe – 2e－ = Fe2+ 8、下列物质中，属于含极性键的非极性分子的是（ ） A．NaCl B．CCl4 C．NH3 D．H2O2 9、下列仪器中，加热时不必垫石棉网的是 A．烧杯 B．圆底烧瓶 C．坩埚 D．容量瓶 10、A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为3s1、2s22p3和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A．ABC3 B．A2BC4 C．ABC4 D．A2BC3 11、在同温同压下，1体积某气态烃与2体积氯化氢完全加成的产物能与4体积氯气发生取代反应，所得产物中不再含有氢元素，则原气态烃是 A．甲烷 B．乙炔 C．丙烯 D．乙烯 12、从柑橘中炼制萜二烯,下列有关它的推测,不正确的是 A．分子式为C10H16 B．常温下为液态,难溶于水 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1mol萜二烯能与4mol H2加成 13、下列有关反应原理的说法正确的是 A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 B．化学反应速率越快可逆反应正向进行的程度越大 C．纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀生成Ag2O而变暗 D．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应的焓变 14、若在强热时分解的产物是、、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 A．1:4 B．1:2 C．2:1 D．4:1 15、将12 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.10 g·cm－3)50 mL稀释成6 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.055 g·cm－3)，需加水的体积为(　　) A．50 mL B．50.5 mL C．55 mL D．59.5 mL 16、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7，则溶液中各离子的浓度关系不正确的是( ) A．c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) B．c(H＋)+ c(A2－)= c(OH－)+ c(H2A) C．c(Na＋)= c(HA－)+ c(H2A)+ c(A2－) D．c(Na＋)+ c(H＋)= c(HA－)+2 c(A2－)+ c(OH－) 二、非选择题（本题包括5小题） 17、已知 A 与 H2、CO 以物质的量 1∶1∶1 的比例形成 B，B能发生银镜反应，C 分子中只有一种氢，相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)： 请回答：有机物 C 的结构简式是________，反应②的反应类型是________。写出一定条件下发生反应①的化学方程式___________。下列说法不正确的是________(填字母)。 A．化合物 A 属于烃 B．化合物 D 含有两种官能团 C．用金属钠无法鉴别化合物 F、G D．A 与 D 一定条件下可以生成 CH3CH2OCH2CH2OH 18、A是一种信息材料的添加剂，在相同条件下，A蒸气是同体积氢气质量的88.25倍。在A分子中各元素质量分数分别为w(C)＝54.4%，w(H)＝7.4%，w(O)＝18.1%，w(Cl)＝20.1%，A在不同条件下可发生如图所示的一系列变化。 请回答下列问题：A的分子式为__________。D分子含有的官能团是________________。上述转换关系的化学方程式中，属于水解反应的有________个(填数字)。写出化学方程式： ①A和稀硫酸共热：____________________________________________________； ②E氧化成G：__________________________________________________； ③F与氢氧化钠醇溶液共热：__________________________________________。与B互为同分异构体的且属于链状酯的物质共有____种。 19、食用白醋的有效成分为醋酸（CH3COOH），可使用酸碱中和滴定法进行测定。现用标准NaOH溶液测定市售“上海白醋”的总酸量（g/100mL）。请填写实验报告中的空白处。测定市售“上海白醋”的总酸量蒸馏水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH标准溶液，酚酞；100mL容量瓶，___________，玻璃棒，滴定管，锥形瓶，烧杯，铁架台及附件。配制并移取待测食醋溶液： ①用___________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得。 ②取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示剂。盛装标准NaOH溶液：滴定管经过洗涤后，装入NaOH标准溶液，使液面位于________________________________，记录滴定管的初读数。若液面位置如图所示，则此时的读数为____________mL。 滴定：当_____________________________________________时即为滴定终点。滴定到达终点后记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。 滴定次数 实验数据 1 2 3 4 待测食醋体积/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 滴定管初读数/mL 0.00 0.20 0.10 0.15 滴定管末读数/mL 15.95 16.20 15.15 16.20 （4）甲同学在处理数据时计算得：消耗NaOH溶液的平均体积(V)＝＝15.76 mL，指出计算的不合理之处：____________________________________________，按正确数据处理计算，“上海白醋”的总酸量＝___________g/100mL。查看瓶示：总酸≥5g/100mL（以醋酸计），则此次测量的相对误差至少为________。下列操作中可能造成该测量误差的是____________（填序号）。 a. 未用标准NaOH溶液润洗滴定管 b. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 c. 滴定前未赶走滴定管尖嘴中的气泡 d. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 20、下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置（B中有导管和一个连通外界的长颈漏斗）： A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为__________________________．实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：___________________；装置C的作用是_________________ 。在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__。若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为___。（选填标号）有白色沉淀生成（B）无明显变化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是__，B的作用是___________________________________。 21、W．X．Y．Z．Q五种元素的原子序数依次增大。其中X原子的价电子构型为nsnnpn,Y原子的L电子层中，有三个未成对的电子，且无空轨道；W．Z的原子序数相差18，且Z原子的第一电离能在同周期中最低，Q+中所有电子正好充满K．L．M三个电子层，请回答下列问题：写出Y3-离子的电子排布式________。Y．Z．Q电负性由小到大的顺序是________。（填元素符号）已知Y的氢化物能与Q2+形成配离子[Q（YH3）4]2+，该配离子中存在的化学键有________。（填标号） A．氢键 B离子键 C．共价键 D．配位键Q与某非金属原子A形成的晶体结构如图所示。该晶体的化学式是________，与同一个A微粒距离最近的Q微粒有________个。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 2、C 3、D 4、D 5、B 6、C 7、A 8、B 9、C 10、A 11、B 12、D 13、D 14、B 15、B 16、B 二、非选择题（本题包括5小题） 17、 加成反应 CH2=CH2+H2+CO CH3CH2CHO BC 18、C8H13O2Cl 羟基、氯原子 3 CH3CH(CH2OH)2＋O2CH3CH(CHO)2＋2H2O ClCH2CH(CH3)COOH＋2NaOHCH2=C(CH3)COONa＋NaCl＋2H2O 5 19、胶头滴管； 滴定管 “0”刻度或“0”刻度以下某处 1.60 溶液由无色变浅