河南省济源市2022年高二化学第一学期期末质量跟踪监视试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是　　 A．的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 2、短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，X所在的族是 A．ⅡA族 B．ⅣA族 C．Ⅵ族 D．ⅥA族 3、等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（ ） A．盐酸 B．无水乙醇 C．冰醋酸 D．乙醛 4、某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下： 1/2O2(g) + H2(g) =H2O(g) ΔH = -242 kJ·mol-1 S(g) + H2(g) =H2S(g) ΔH = -20 kJ·mol-1 Se(g) + H2(g)H2Se(g) ΔH = +81 kJ·mol-1 下列说法正确的是（ ） A．稳定性：H2O > H2S > H2Se B．降温有利于Se与H2反应生成H2Se C．O2(g) + 2H2S(g)=2H2O(g) + 2S(g) ΔH = 444 kJ·mol-1 D．随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生 5、下列气体的主要成分不是甲烷的是 A．沼气 B．天然气 C．焦炉气 D．坑道气 6、电解饱和食盐水时，氢气生成于 A．正极 B．负极 C．阳极 D．阴极 7、已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是 A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3 mol·L－1 B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D．b、d点表示的溶液中均等于K 8、等物质的量的甲烷和氯气组成的混和气体，经较长时间的光照，最后得到的有机物是（ ） ①CH3Cl ②CH2Cl2③CHCl3④CCl4 A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．①②③④都有 9、在一定温度的恒容的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应2C(g) A(g)＋3B(g)达到平衡状态标志的是(　 ) ①C生成的速率与C分解的速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时消耗3a mol B ③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的密度 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥若C为固体，A的体积分数不再变化 A．①② B．④⑥ C．④⑤ D．①③ 10、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（ ） A．分子中两个苯环一定处于同一平面 B．不能与饱和Na2CO3溶液反应 C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D．1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应 11、已知：H2(g)＋F2(g) =2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。下列说法正确的是 A．在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和小于2 mol HF(g)的能量 B．1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ C．该反应的逆反应是放热反应 D．该反应过程的能量变化可用下图来表示 12、下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示（ ） 下列说法正确的悬（ ） A．△H1<0，△H2>0 B．反应①②③的反应热满足关系：△H2-△H1=△H3 C．反应①②③的平衡常数满足关系；K1·K2=K3 D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施 13、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是 A．溶解度 MnS＜PbS B．MnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq) C．Cu2+转化为沉淀的原理为 MnS(s) + Cu2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq) D．沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子 14、等质量的下列有机物完全燃烧消耗氧气(相同状况下)最多的是 A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．C6H6 15、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法不正确的是 A．该反应正反应的△H＜0 B．若状态A、B的逆反应速率分别为v逆（A）、v逆（B），则v逆（A）＞v逆（B） C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆 D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则 PC＞PD=PB 16、在一定温度下的恒容容器中，反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是 A．混合气体的压强不随时间变化而变化 B．混合气体的密度不随时间变化而变化 C．气体总物质的量不随时间变化而变化 D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n mol B 17、常温下，将0.1mol·L-1NaCl溶液和0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合，下列微粒浓度关系正确的是（ ） A．溶液中一定存在：c(Cl－) > c(Na＋) > c(H＋) > c(OH－) B．溶液中不可能存在：c(Na＋)+ c(H＋) = c (Cl－)+c(OH－) C．若将溶液蒸发浓缩，则NaCl和HCl浓度均增大 D．c(Cl－) = 2c(Na＋) = 0.1mol·L-1 18、2018年10月22日，中国科学家王中林院士获世界能源领域最高奖—被誉为“能源界诺贝尔奖”的埃尼奖(EniAward)，以表彰他在纳米发电机和 海洋“蓝色能源”技术领域对世界能源发展做出的重大贡献。下列与海洋能一样属于可再生能源的是 A．氢气 B．煤 C．石油 D．天然气 19、常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（ ） A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定 20、在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）＋B（g）2C（g） ΔH＜0。达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是 X Y A 再加入A B的转化率 B 再加入C A的体积分数 C 减小压强 A的转化率 D 升高温度 混合气体平均摩尔质量 A．A B．B C．C D．D 21、下列说法不属于垃圾资源化的是（ ） A．将垃圾填埋 B．建立垃圾发电厂 C．分类收集和回收利用废塑料 D．回收旧电子产品并将其集中分拆处理 22、化合物A的相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如下图。下列关于A的说法中不正确的是 A．与A属于同类化合物的同分异构体只有4种 B．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种 C．A在一定条件下可与3 molH2发生加成反应 D．A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应 二、非选择题(共84分) 23、（14分）某烃类化合物A的相对分子质量为84,分子中含有碳碳双键,且分子中只有一种类型的氢。A的结构简式为____________________。在下图中,D1、D2互为同分异构体,E1、E2互为同分异构体。 C的化学名称是_______________;E2的结构简式是_______________; 24、（12分）I．化合物X含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，X不溶于水，能溶于强酸。某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。 X的化学式是____________________。写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：__________。黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是：_____________________。 II．已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待测液于锥形瓶中，用2.000×10-2mol∙L-1 KMnO4标准溶液进行滴定，并记录实验的结果如下表： 组次 1 2 3 4 V标（mL） 20.00 20.02 19.99 19.99 （4）如何判断滴定终点：__________________。待测液中c(Fe2+) = ____________________。该黑色固体的化学式用FexOy形式可表示为_______________。 25、（12分）温州某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A．用蒸馏水洗干净滴定管 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C．用酸式滴定管取稀盐酸20. 00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞 D．另取锥形瓶，再重复操作一次 E．检查滴定管是否漏水 F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。 完成以下填空：正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____________________________。 A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定终点溶液颜色的变化是__________________________________________。滴定结果如表所示： 滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 ① 20 1.02 21.03 ② 20 2.00 25.00 ③ 20 0.61 20.60 滴定中误差较大的是第_______次实验，造成这种误差的可能原因是_______。 A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次 B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡 C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡 D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数 E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来该盐酸的浓度为________mol/L。如果准确移取20. 00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？______________(填“是”或“否”)。 26、（10分）Ⅰ.25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。