四川省乐山市高中2022年化学高二上期末调研模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是 A．氢氧化铝 B．硫酸钙 C．苏打 D．硫酸钡 2、下列物质属于电解质的是 A．盐酸 B．Cu C．蔗糖 D．K2SO4 3、下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是 A．用托盘天平称量食盐的质量为12.35克 B．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL C．用pH试纸测量氢氧化钠稀溶液的pH为11.5 D．中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量 4、下列物质属于复合材料的是 A．石英玻璃 B．人造皮革 C．玻璃钢 D．再生塑料 5、设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是 A．1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和等于2NA B．9.2gNO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NA C．含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略大于0.2NA D．某密闭容器中有2molSO2和1molO2，在一定条件下充分反应，转移的电子数小于4NA 6、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是 A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体 7、常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是 A．过滤后的溶液中一定没有S2- B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中 C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶 D．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+ + S2-= CuS↓ 8、下图是分别取1mol乙烯雌酚进行的实验： 下列对实验数据的预测正确的是 A．①中生成7molH2O B．②中生成1molCO2 C．③最多消耗3molBr2 D．④中最多消耗7molH2 9、某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是 A．该反应的反应热ΔH＝E2－E1 B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化 C．催化剂能降低反应的活化能 D．催化剂能改变反应的焓变 10、关于的分子结构说法正确的是 A．分子中12个碳原子一定在同一平面 B．分子中有7个碳原子可能在同一直线上 C．分子中最多有6个碳原子能在同一直线上 D．分子中最多有8个碳原子能在同一直线上 11、用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是 A．Na2O2 B．NaHCO3 C．H2O2 D．KMnO4 12、关于下列两种物质的说法，正确的是 A．核磁共振氢谱都有3个吸收峰 B．都不能发生消去反应 C．都能与Na反应生成H2 D．都能在Cu作催化剂时发生氧化反应 13、常温下，现有0.1mol•L－1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示： 下列说法不正确的是（ ） A．分析可知，常温下Kb(NH3•H2O)＞Ka1(H2CO3) B．0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-) C．当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3•H2O)＞c(CO32-) D．向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小 14、全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是(　　) A．酸性土壤中的钢铁主要发生吸氧腐蚀 B．金属棒M的材料应该是比铁活泼的金属 C．金属棒M上发生反应：M－ne－=Mn＋ D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 15、下列关于药物的使用说法正确的是 A．虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用 B．使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射 C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用 D．我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院 16、反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法正确的是 A．三种物质中B最不稳定,A最稳定 B．B→A反应的活化能为E1,反应B→C反应的ΔH=E4-E3 C．B→A反应与铝热反应一样都属于生成物的总能量高于反应物的总能量的放热反应 D．反应B→C是放热反应, 反应A→C是放热反应 17、下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( ) A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e−=4OH− B．粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为：Cu−2e−=Cu2＋ C．用惰性电极分别电解熔融氯化钠和饱和食盐水时,阳极的电极反应式均为：2Cl−−2e−=Cl2↑ D．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe−2e−=Fe2＋ 18、下列各组微粒中不属于等电子体的是 A．CH4、NH4+ B．H2O、HF C．CO2、N2O D．CO32-、NO3- 19、锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（ ） A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－ D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况） 20、第四周期中，最外层有两个电子的元素有（）种 A．3 B．6 C．9 D．12 21、已知热化学方程式： C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2 C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1 下列说法正确的是(　　) A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B．金刚石比石墨稳定 C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 D．ΔH1>ΔH2 22、室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( ) A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－) D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋) 二、非选择题(共84分) 23、（14分）石油分馏得到的轻汽油，可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下： 已知以下信息： ①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。 ②R—X＋R′—X R—R′(X为卤素原子， R、R′为烃基)。 回答以下问题：B的化学名称为_________，E的结构简式为_________。生成J的反应所属反应类型为_________。F合成丁苯橡胶的化学方程式为：_________I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_________种(不含立体异构)。 ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体； ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。 其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶1∶1的是_________(写出其中一种的结构简式)。参照上述合成路线，以2­甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线：_________。 24、（12分）法国化学家维克多·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖。设R为烃基，已知： ①RX+MgRMgX(格利雅试剂) ②+RMgX 阅读以下合成路线图，回答有关问题： (1)写出A、F的结构简式 A_________ 、F_________ 。写出以下反应的化学方程式 反应I____________________________ ，反应类型_________ 。 反应Ⅱ____________________________ ，反应类型__________ 。 25、（12分）以下四组装置在下列实验可供选择 Ⅰ.实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并验证甲醛的性质。请回答下列问题：应选择的装置是___ _____(填写编号)。若③硬质玻璃管中装有铜粉，请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式___________________实验结束后，观察到溴水褪色。为解释这一现象，某学习小组的同学提出两种猜想： A．发生了加成反应； B．发生了氧化反应。 为探究哪种猜想正确，学习小组的同学用pH计测溴水褪色前后溶液的pH，测得溶液的pH下降，你认为发生何种反应，请说出你的理由________________ 。 Ⅱ.若选择①③②验证乙烯与氢气反应产物，请回答下列问题：写出实验室制乙烯的化学方程式_______________________________________。NaOH溶液的作用是（答两点即可）____________、_ 。 （6）实验过程中，发现③中溴水褪色，试用化学方程式表示溴水褪色的原因______________；出现什么现象可说明乙烯与氢气反应生成了乙烷 _____________________________________。 26、（10分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将过量SO2通入紫色石蕊试液 溶液变红 SO2不能漂白酸碱指示剂 B 取未知溶液做焰色反应实验，并通过蓝色钴玻璃观看 焰色呈紫色 说明该溶液含K+，不含Na+ C 高温加热炭粉和Fe2O3的混合物 产物能被磁铁吸引 产物中一定含有Fe D 向KBrO3溶液中加入氯水 溶液变橙色 氧化性：Cl2＞Br2 A．A B．B C．C D．D 27、（12分）Ⅰ.某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案： 实验 编号 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液 水 反应温度/℃ 反应时间/s ① 5.0mL 5.0mL 0 20 125 ② V1 V2 2.0mL 20 320 ③ 5.0mL 5.0mL 0 50 30 反应方程式为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O。实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至_________________时，记时结束。实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V1=______mL , V2=_______mL。下列有关该实验的叙述正确的