资源描述
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
考生须知:
1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是
A.用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗
B.常温下NaNO2溶液的pH 大于7
C.常温下0.1mol/L HNO2溶液的pH约为2
D.常温下pH=3 的HNO2溶液稀释至100倍,稀释后溶液的pH约为 4.5
2、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42-全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是 ( )
A.AlO2- B.Al(OH)3 C.Al3+ D.Al3+和Al(OH)3
3、合成气(CO和H2)是目前化工常用的原料,下面是用甲烷制备合成气的两种方法:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216 kJ·mol-1;②2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH2=-72 kJ·mol-1。其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。则下列说法正确的是
A.E1表示2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)的活化能
B.E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能
C.该图示为反应②的反应过程与能量变化示意图
D.一般情况下,加入催化剂,既能降低E1,也能降低E2,但不能改变E1与E2的差值
4、下列实验不正确的是( )
A.选用溴水鉴别乙烷和乙烯
B.选用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙烯
C.选用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中乙烯
D.选用溴水除去乙烷中乙烯
5、容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中,分别充入2molA、2molB和1molA、1molB,相同条件下,发生下列反应:A(g)+B(g)xC(g) △H<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示,下列说法不正确的是
A.x=1
B.此条件下,该反应的平衡常数K=4
C.给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率
D.甲和乙中B的平衡转化率相等
6、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是
A.该电池中电极a是正极,发生还原反应
B.外电路中电子由电极a通过导线流向电极b
C.该电池的总反应为2H2O=2H2+O2
D.该电池工作时将电能转化为化学能
7、不属于有机物特点的是
A.大多数有机物难溶于水,易溶于有机溶剂
B.有机物反应比较复杂,一般反应较慢
C.大多数有机物受热不易分解,且不易燃烧
D.大多数有机物是非电解质,不易导电、熔点低
8、在任何温度下,下列反应都不能自发进行的是
A.2O3(g) =3O2(g) ΔH<0 B.2CO(g) =2C(s)+O2(g) ΔH>0
C.N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) ΔH<0 D.CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g) ΔH>0
9、下列关于硅的说法不正确的是
A.硅是非金属元素,它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料
C.加热到一定温度时,硅能与氢气、氧气等非金属反应
D.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质起反应
10、如图是自来水表的常见安装方式。下列有关说法不正确的是
A.该安装方式的水表更容易被腐蚀
B.发生腐蚀过程中,电子从接头流向水表
C.腐蚀时水表发生的电极反应为: 2H2O+O2+4e−4OH−
D.腐蚀过程还涉及反应:4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3
11、除去NaCl中的FeCl3需加入的试剂是( )
A.NaOH B.石灰水 C.铜片 D.氨水
12、某有机物的结构简式为:
CH3─ ─CH=CH─CH2─CH2─OH
它可能有下列性质①能被酸性高锰酸钾氧化②1mol该物质最多能和含溴4mol的溴水发生加成反应③分子式为:C11H14O④能发生水解反应⑤能和钠反应⑥1mol该物质最多能和4mol的氢气发生加成反应⑦能在铜做催化剂的条件下被氧气氧化⑧能发生加聚反应⑨能在光照的条件下和氯气发生取代反应.下列组合正确的是( )
A. ①②③⑤⑥⑦⑧⑨ B.①③⑤⑥⑦⑧⑨
C. ①②③④⑤⑥⑦⑧ D.①②③④⑤⑦⑧⑨
13、室温下,用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.II表示的是滴定醋酸的曲线
B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C.V(NaOH)=" 20.00" mL时,两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)
D.V(NaOH) ="10.00" mL时,醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
14、在pH相同,体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中,分别加入等质量的锌,若反应停止后,有一份溶液中锌有剩余,则正确的判断是
①生成等量H2时反应所需时间B>A ②开始时反应速度A>B
③参加反应的锌的质量B>A ④整个反应阶段平均速度B>A
⑤盐酸中锌有剩余 ⑥醋酸溶液中锌有剩余
⑦盐酸中放氢气多 ⑧醋酸溶液中放氢气多
A.③④⑤⑧ B.①③⑥⑦ C.①②③⑥ D.②③④⑤
15、下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是
A. B.
C. D.
16、常温下,下列四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下,下列有关上述溶液的比较中正确的是
A.由水电离出的c(H+):①=②>③=④
B.将②、③两种溶液混合后,若pH=7,则消耗溶液的体积:②>③
C.等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②较多
D.向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>①>②
二、非选择题(本题包括5小题)
17、已知:D为烃,E分子中碳元素与氢元素的质量之比6∶1,相对分子质量为44,其燃烧产物只有CO2和H2O。A的最简式与F相同,且能发生银镜反应,可由淀粉水解得到。
A的结构简式为__________________。写出D→E的化学方程式_______________________。下列说法正确的是____。
A.有机物F能使石蕊溶液变红
B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液
C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等
D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、F
E.B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种
18、I.化合物X含有三种元素,其中两种为非金属元素,且原子个数比为1:1,X不溶于水,能溶于强酸。某研究小组为探究其组成和性质,设计并完成了如下实验。
X的化学式是____________________。写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作:__________。黄色溶液中加入铜片,铜片表面被腐蚀,则对应的离子方程式是:_____________________。
II.已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成,研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸,配成100mL溶液,每次取20.00mL待测液于锥形瓶中,用2.000×10-2mol∙L-1 KMnO4标准溶液进行滴定,并记录实验的结果如下表:
组次
1
2
3
4
V标(mL)
20.00
20.02
19.99
19.99
(4)如何判断滴定终点:__________________。待测液中c(Fe2+) = ____________________。该黑色固体的化学式用FexOy形式可表示为_______________。
19、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:准确称量10.0 g 含有少量易溶杂质的样品(杂质不与盐酸反应),配成500mL待测溶液。称量时,样品可放在________(填编号字母)称量。
A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上滴定时,用0.2000 mol/L的盐酸来滴定待测溶液,不可选用________(填编号字母)作指示剂。
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 滴定过程中,眼睛应注视________________________________________________;在铁架台上垫一张白纸,其目的是__________________________________________。根据下表中数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L,烧碱样品的纯度是________。
滴定次数
待测溶液体积(mL)
标准酸体积
滴定前的刻度(mL)
滴定后的刻度(mL)
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
24.00
(5)在中和滴定操作过程中,有以下各项因操作不当引起的实验误差,用“偏高”、“偏低”或“无影响”等填空:
①滴定管用蒸馏水洗净后,未用已知浓度的标准溶液润洗,使滴定结果__________。
②锥形瓶未用待装溶液润洗,使滴定结果__________。
③装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡,滴定终了无气泡,使滴定结果__________。
④滴定前平视凹液面,滴定终了俯视凹液面,使滴定结果___________________。
20、和的一些物理性质如下表:
物质
熔点
沸点
密度
水溶性
-10℃
212℃
1.1622g/mL
不溶于水
54℃
238℃
1.1581g/mL
不溶于水
①分离这两种物质混合物可采用的方法是__。(填序号)
A.过滤 B.分液 C.蒸发 D.分馏
②实验需要用到的主要玻璃仪器是___。酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
请根据要求回答下列问题:欲提高乙酸的转化率,可采取的措施有___、___等。若用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯,产率往往偏低,其原因可能为___、___。
此反应以浓硫酸为催化剂,可能会造成___、__问题。目前对该反应的催化剂进行了新的探索,初步表明质子酸离子液体可用作反应的催化剂,且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)
同一反应时间
同一反应温度
反应温度/℃
转化率(%)
选择性(%)
反应时间/h
转化率(%)
选择性(%)
40
77.8
100
2
80.2
100
60
92.3
100
3
87.8
100
80
92.6
100
4
92.3
100
120
94.5
98.7
6
93.0
100
选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水
根据表中数据,下列___(填字母)为该反应的最佳条件。
A.120℃,4h B.80℃,2h
C.60℃,4h D.40℃,3h
21、下表是常温下,浓度为0.01mol/L的NaOH溶
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