山东省2021-2022学年高二11月“山东学情”期中联考化学（A卷）Word版含答案

2021年“山东学情”高二期中质量检测 化学试题(A版) 考试时间：90分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Mn 55 Zn 65 I 127 第I卷(选择题) 一、选择题(共10题，每题只有一个正确选项，每题2分，共20分) 1.下列说法中，错误的是 A.化学反应中必然伴随发生能量变化 B.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 2.下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确) A.C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H＝－1367.0 kJ/mol(△H代表乙醇燃烧热) B.H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.6 kJ/mol(△H代表中和热) C.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6 kJ/mol(反应热) D.C＋O2＝CO2 △H＝－393.5 kJ/mol(反应热) 3.如下图所示，△H1＝－393.5 kJ/mol，△H2＝－395.4 kJ/mol，下列说法或表示式正确的是 A.石墨和金刚石的转化是物理变化 B.石墨的稳定性强于金刚石 C.石墨转变为金刚石是放热反应 D.C(s、金刚石)＝C(s、石墨) △H＝＋1.9 kJ·mol－1 4.上图为25℃时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是 A.该反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92 kJ/mol B.在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92 kJ C.加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热 D.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 5.在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A.图I表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 B.图II表示的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 C.图II表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 D.图III表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 6.在密闭容器中发生下列反应aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的0.6倍，下列叙述不正确的是 A.平衡向正反应方向移动 B.A的转化率变大 C.D的物质的量变大 D.a＋bc(AuCl4－) C.d点对应溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HAuCl4) D.滴定过程中，n(HAuCl4)与n(AuCl4－)之和保持不变 9.下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是 A.pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－) B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(H＋)>c(H2A)>c(A2－) 10.一定温度下，氯化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法不正确的是 A.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp不变 B.向c点的溶液中加入0.1 mol AgNO3，则c(Cl－)减小 C.图中a点对应的是不饱和溶液 D.升高温度可以实现c点到b点的转化 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.氢化热是指一定条件下，l mol不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯()、环己二烯()和苯的氢化热数据： 已知：环己烯()、环己二烯()和苯三者氢化后均生成环己烷() 根据表中数据推断正确的是 A.环己烯、环己二烯和苯跟氢气的反应均为取代反应 B.环己烯、环己二烯和苯都含有相同的官能团 C.环己烯、环己二烯和苯相比较，环己二烯最稳定 D.上述条件下，l mol转变为时放出热量 12.已知分解1 mol H2O2，放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－→H2O＋IO－(慢)、H2O2＋IO－→H2O＋O2↑＋I－(快)。下列有关该反应的说法错误的是 A.化学反应速率与I－浓度无关 B.化学反应速率v(H2O2)＝v(H2O) C.反应2H2O2＝2H2O＋O2↑的反应热△H＝－196 kJ/mol D.I－是该反应的催化剂 13.用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)。在密闭容器中1 mol NO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。 下列说法错误的是 A.图1中的A、B、C三个点中只有C点的v正＝v逆 B.图2中E点的v逆小于F点的v正 C.图2中平衡常数K(E)＝K(G)，NO2的平衡浓度c(E)＝c(G) D.在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率减小 14.一定条件下，合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。图1表示在该反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物H2的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法正确的是 A.升高温度，正、逆反应速率均加快，N2的转化率增大 B.由图2信息，从11min起其他条件不变，增加N2的量，则n(N2)的变化曲线为b C.由图2信息，10min末该反应以N2表示的反应速率为v(N2)＝0.015 mol·L－1·min－1 D.图3中温度T1c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4) 第II卷(非选择题) 16.(14分)研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)I.用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol ②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2 若1 mol CH4(g)直接将NO2(g)还原至N2(g)，整个过程中放出的热量为867 kJ，则△H2＝ 。 II.(1)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用CO(g)处理NO2(g)的能量转化关系如图所示。 标准状况下，22.4 L CO和NO2发生上述反应。整个过程中放出的热量为 kJ(用含有a的代数式表示)。 (2)治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO2和N2，反应原理为2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H<0某研究小组在三个容积均为5 L的恒容密闭容器中，分别充入0.4 mol NO和0.4 mol CO，在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①实验II从开始至达到平衡时的平均反应速率v(NO)＝ 。 ②与实验II相比，实验I和实验III分别仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由分别为 实验I： 。 实验III： 。 ③三组实验中CO的平衡转化率αI(CO)、αII(CO)和αIII(CO)的大小关系为 。 ④实验III的平衡常数K＝ 。 17.(10分)甲烷具有广泛的应用，对于甲烷相关性质的研究成为当前科学研究的重点课题。 (1)利用CH4和CO2重整不仅可以获得合成气(主要成分为CO、H2)，还可减少温室气体的排放。已知重整过程中涉及如下反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)在恒容密闭容器中CH4、CO2的分压分别为30 kPa、25 kPa在一定条件下发生上述反应，已知v正(H2)＝1.28×10－2·p(CH4)·p(CO2)(kPa·s－1)，某时刻测得p(H2)＝10 kPa，则该时刻v正(CH4)＝ kPa/s。 (2)CH4(g)和H2S(g)反应可以生成化工原料CS2(g)和H2(g)。控制体系压强为P0MPa，当原料初始组成n(CH4)：n(H2S)＝1：2，当反应达平衡时四种组分的物质的量分数随温度的变化如图甲。图中表示CS2、H2S变化的曲线分别是 (填字母序号)。M点对应温度下，CH4的转化率是 ，反应的Kp＝ (以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。 (3)在恒容密闭容器中，通入一定量CH4和NO2发生反应，相同时间内测得NO2的转化率与温度的关系如图乙。下列叙述正确的是 。 a.200℃ NO2的平衡转化率大于300℃ NO2的平衡转化率 b.b点的v(逆)大于e点的v(逆) c.c点和d点均处于平衡状态 d.适当升温或增大c(CH4)可提高C点时NO2的转化率和反应速率 18.(12分)已知：下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。 (1)NH4HCO3溶液呈