北京市丰台区2021-2022学年高一上学期期中考试化学Word版含答案

丰台区2021-2022学年度高一第一学期期中练习 化学试卷（A） 练习时间：90分钟 注意事项： 1．答题前，务必先将答题纸上的学校、年级、班级、姓名用黑色字迹签字笔填写清楚。 2．本次练习所有答题均在答题纸上完成。 3．请严格按照答题纸上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在练习、草稿纸上答题无效。 4．本练习共100分。练习时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第一部分 （选择题 共50分） 本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 1． 屠呦呦因发现抗疟药物青蒿素（化学式为C15H22O5）获得诺贝尔奖。从物质分类看，青蒿素属于 A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物 2． 图中○和●分别表示氢原子和氧原子，下列图示可表示4H的是 A B C D 3．84消毒液的主要成分是NaClO。NaClO中氯元素的化合价为 A．−1 B．+1 C．+3 D．+5 4．下列仪器不能用于加热的是 A B C D 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．KCl溶液 B．蔗糖溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．NaOH溶液 6．下列关于氯气的说法不正确是 A．黄绿色 B．难溶于水 C．有刺激性气味 D．有毒 7．钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是 A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水的 C．钠能导电 D．钠的金属活动性强 8． 下列物质属于碱的是 A．小苏打 B．烧碱 C．纯碱 D．石灰石 9．下列物质不属于电解质的是 A．Na2SO4 B．NaOH C．H2SO4 D．CO2 10．实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A．在通风橱内制备有毒气体 B．将过期的化学药品直接倒入下水道 C．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 D．用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠 11．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A．能与CO2反应生成水 B．能与盐酸反应生成水 C．能使酚酞溶液变红色 D．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 12．下列说法不正确的是 A．金属钠和氧气反应的产物与反应条件有关 B．Na在空气中加热，生成的主要产物为白色的Na2O C．可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2 D．过氧化钠为淡黄色固体，其中氧元素的化合价为−1价 13．下列电离方程式书写不正确的是 A．HNO3 === H+ + NO− 3 B．Ba(OH)2 === Ba2+ + OH－ C．NH4NO3 === NH+ 4 + NO− 3 D．NaHCO3 === Na+ + HCO− 3 14．下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2↑ B．碳酸钙与稀盐酸反应：2H+ + CO2− 3=== CO2↑+ H2O C．氧化铁与盐酸反应： Fe2O3 + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2O D．钠与水反应：Na + H2O === Na+ + OH－+ H2↑ 15．将50 mL 0.3 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L 16．现有下列因素：①温度和压强 ②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是 A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．全部 17．依据下列实验事实，所得结论正确的是 选项 A B C D 实验 铜丝能导电 NaCl固体 不导电 NaCl溶液 能导电 熔融NaCl 能导电 结论 铜是电解质 NaCl固体中不含离子 NaCl在通电条件下发生电离 NaCl是电解质 18．下列化学反应中，能用离子方程式H+ + OH− === H2O表示的是 A．氢气与氧气反应 B．氢氧化钠与稀盐酸反应 C．氢氧化钾与次氯酸反应 D．氢氧化铜与稀硝酸反应 19．某工业废水中含有大量的H+、Cu2+、Cl−、SO2− 4。下列离子中，可能大量存在于该废水中的是 A．Na+ B．OH− C．HCO− 3 D．Ag+ 20．相同状况下，等体积的CO和CO2两种气体，以下有关说法不正确的是 A. 所含分子数相同 B．所含氧原子个数之比为1:2 C．摩尔质量之比为7:11 D．密度之比为11:7 21．下列叙述中不正确的是 A．过氧化钠可作为呼吸面具的供氧剂 B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，产物完全相同 C．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去 D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，产生的气体一样多 22．生石灰（CaO）可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，下列不能与其发生反应的物质是 A．H2SO4 B．SO2 C．H2O D．NaOH 23．下列叙述正确的是 A．常温常压下，28 g N2含有的分子数约为6.02×1023 B．64 g SO2含有的氧原子数约为6.02×1023 C．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数约为6.02×1023 D．2 L 0.5 mol/L MgCl2溶液中，含有的Cl－数约为6.02×1023 24．某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的 导电能力随时间变化如右图所示。下列说法中，正确的是 A．实验过程中反应的离子方程式为 Ba2+ + OH－ + SO2− 4+ H+ === BaSO4↓ + H2O B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 25．某溶液中大量存在以下四种离子：MnO− 4、SO2− 4、K＋、R，它们物质的量之比为n(MnO− 4)∶n(SO2− 4)∶n(K＋)∶n(R)＝2∶1∶2∶2，则R可能是 A．H＋ B．SO2− 3 C．CO2− 3 D． Mg2＋ 第二部分 非选择题（共50分） 本部分共5小题，共50分。 26．（8分）分类法在化学学习中应用广泛。 （1）为了保护环境，应减少SO2在大气中的排放。SO2属于酸性氧化物，可与NaOH、________(填与NaOH不同类别的一种具体物质)等反应。写出SO2与NaOH反应的化学方程式_______。 （2）氯化铁（FeCl3）可用于金属蚀刻、污水处理等，是重要的化工原料。 写出两个生成FeCl3的化学方程式（以含铁元素的不同类别物质为原料）。 ① ② 27． （8分）气体X的主要成分是Cl2（含有少量水蒸气），某学习小组用如图装置研究气体X的性质。请回答下列问题： （1） C中的现象是______； 结合化学方程式说明B、C中现象不同的原因______。 （2）需要在D处连接右图所示装置，气体应该由______ （填“a”或“b”）管通入。该装置的作用是______，用离子方程式表示其原理______。 28． （10分）某小组同学在配制100mL 0.5mol/L NaOH溶液时，进行如下操作： ① 在小烧杯中称量好NaOH固体，加适量蒸馏水溶解。 ② 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 ③ 继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用 （填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。 ④ 将NaOH溶液冷却到室温后，小心转入容量瓶中。 ⑤ 将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 请回答下列问题： （1）实验中需称量______g NaOH固体。 （2）补全步骤③所用仪器的名称______。 （3）正确的实验操作顺序为______（填序号）。 （4） 取出20mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______。 （5）下列操作对浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 a．配制溶液时，容量瓶未干燥。______ b．配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒。______ c．定容时，俯视刻度线。______ d．定容滴加蒸馏水时不小心超过刻度线，将超出部分吸出。_____ 29．（12分）某学习小组用含有少量杂质（主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4）的粗盐制取较纯净的NaCl，实验前他们设计了如图所示的实验方案。 请回答： （1）步骤②中除去的杂质是______。 （2）试剂X是______；用离子方程式表示其作用______、_______。 （3）写出步骤⑤中发生反应的离子方程式______、______。 （4）步骤⑥的操作是_______。 （5）检验所得到的NaCl晶体中是否含有Na2SO4，实验方案是_______。 30．（12分）研究小组探究Na2O2与水反应。向1.56 g Na2O2粉末中加入40 mL水，充分反应得溶液A（溶液体积变化忽略不计），进行实验。 实验1：向2mL溶液A中滴入1滴酚酞，溶液变红色，20秒后褪色。 （1）Na2O2与H2O反应的化学方程式为_______。溶液A中NaOH溶液的物质的量浓度为_______。 （2）对实验1中溶液红色褪去的原因进行探究。 【查阅资料】 资料：H2O2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。 【提出猜想】 猜想1：Na2O2与H2O反应可能生成了H2O2 猜想2：生成的NaOH浓度太大 【设计并进行实验】 ① 实验2：向2mL溶液A中加入黑色粉末_______（填化学式），快速产生了能使带火星木条复燃的气体。 ② 实验3：向2mL物质的量浓度为_______mol/L NaOH溶液中滴入1滴酚酞，溶液变红色，10分钟后溶液褪色。向褪色的溶液中加入_______，溶液变红色。 【得出结论】 ③ 由以上实验可得出的结论是_______。 【反思与评价】 （3）分析实验结果可知，Na2O2与H2O反应的化学方程式如果分两步书写，应为_______、_______，但课本上没有写出中间产物H2O2，可能的原因是_______。 丰台区2021—2022学年度第一学期期中练习 高一化学（A）参考答案 第一部分（选择题 共50分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C C B A C B C B D B D B B 题号 14 15 16 17