2021-2022学年广东省梅州市华强中学高一化学下学期期末试卷含解析

2021-2022学年广东省梅州市华强中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42－，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为 (　　) A.mol/L      B．mol/L        C.mol/L   D．mol/L 参考答案： A   2. 下列关于钠的说法中错误的是     A．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质    B．钠元素以化合态存在于自然界中     C．钠在氯气中燃烧产生大量的白烟        D．金属钠有强还原性 参考答案： A 略 3. 在一定温度下， A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：A2(g) + B2(g)  2AB(g)，该反应达到平衡时的标志是   A．容器内压强不随时间变化                   B．AB的生成速率与消耗速率相等 C．A2、B2、AB的浓度不再变化                D．A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2 参考答案： BC 略 4. 下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（   ） A. 化合反应    B. 置换反应    C. 分解反应    D. 复分解反应 参考答案： B A、有单质参加的化合反应才是氧化还原反应，故化合反应不一定是氧化还原反应，故A错误；B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故一定是氧化还原反应，故B正确；C、有单质生成的分解反应才是氧化还原反应，故分解反应不一定是氧化还原反应，故C错误；D、复分解是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故一定不是氧化还原反应，故D错误；故选B。 5. 下列实验操作中错误的是（　　） 　  A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 　  B．称量NaOH时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码直接放在托盘天平的右盘中 　  C．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 D．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 参考答案： B 略 6. 丙烯酸(CH2 = CH—COOH )是一种重要的化工原料，可通过下列反应制备。 2CH3CH = CH2 + 3O2催化剂，加热2CH2 = CH—COOH + 2H2O 下列关于丙烯酸的说法不正确的是 A. 与乙酸互为同系物 B. 能与NaHCO3溶液反应 C. 能与乙醇发生酯化反应 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 参考答案： A 【分析】 丙烯酸的官能团为碳碳双键和羧基，属于不饱和一元羧酸，能表现烯烃和羧酸的性质。 【详解】A项、丙烯酸属于不饱和一元羧酸，乙酸属于饱和一元羧酸，通式不同、类别不同，不互为同系物，故A错误； B项、丙烯酸含有羧基，酸性强于碳酸，能与NaHCO3溶液反应生成丙烯酸钠、二氧化碳和水，故B正确； C项、丙烯酸含有羧基，在浓硫酸作用下，与乙醇共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，故C正确； D项、丙烯酸含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确； 故选A。 7. “脚印”“笑脸”“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是   （    ） A. 焰色反应一定发生化学变化               B. 可以用焰色反应来区别NaCl和KCl C. 观察硫酸钾的焰色应透过蓝色的钴玻璃     D. Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 参考答案： A 略 8.   参考答案： A 9. ．质子交换膜燃料电池(proton exchange membrane fuel cell，英文简称PEMFC)是燃料电池的一种。如图是质子交换膜氢氧燃料电池，下列有关该电池的原理的描述正确的是 A．溶液中H+透过质子交换膜从右向左迁移 B．b极发生氧化反应 C．电子从a极流出经溶液流到b极 D．该电池在使用过程中，H+的物质的量保持不变 参考答案： D 10. 下列物质中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的是 A.乙酸乙酯        B.硬脂酸 C.乙酸 D.植物油 参考答案： D 11. 下列化学用语表示正确的是 A. NaH中H的化合价：-1 B. 小苏打的化学式：NaCO3 C. 氯离子的结构示意图 D. NaClO的电离方程式:NaClO=Na＋＋Cl－＋O2－ 参考答案： A A、金属元素在化合物中均显+1价，NaH中Na为-1价，根据电中性原理，H的化合价为-1价，故A正确；B、小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，NaCO3这种表达方式错误，Na为+1价，碳酸根为带2个负电荷的离子，Na2CO3为苏打，故B错误；C、氯离子为氯原子得到1个电子，核电荷数为17，核外电子数为18，图中核电荷数表示错误，故C错误；D、NaClO由Na＋和ClO－组成，电离方程式为NaClO=Na＋＋ClO－，故D错误。故选A。 12. 只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是（   ）      A．Ba(OH)2        B．H2SO4        C．NaOH       D．AgNO3 参考答案： C 13. 某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6%，则氧的质量分数为(　　) A.51.2% B.36.8% C.37.6% D.无法计算 参考答案： C 三种钠盐中钠与硫元素的质量比均为46∶32，则混合后钠与硫元素的质量比仍为46∶32，S的质量分数为25.6%，则钠的质量分数为36.8%，故氧元素的质量分数为1－25.6%－36.8%＝37.6%。 14. 下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是（     ） A．氯化钠和铁的熔化                               B．二氧化硅和生石灰的熔化 C．碘和干冰的升华                              D．食盐和冰的熔化 参考答案： C 略 15. 下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是： A、用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘     B、用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐      C、用银镜反应检验葡萄糖中是否含有醛基      D、用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程： 甲： 乙： （1）甲、乙两同学在第一阶段得到含溴海水中，氯气的利用率较高的是________(填“甲”或“乙”)，原因是____________________________________。 （2）甲同学步骤④所发生反应的离子方程式为________________________。 （3）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是________(填“甲”或“乙”)，理由是__________________________________。 （4）某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）。下列说法错误的是___________。 A．A装置中通入的a气体是Cl2 B．实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气 C．B装置中通入的b气体是SO2 D．C装置的作用只是吸收多余的SO2气体 参考答案： (1)甲    酸化可防止Cl2与H2O反应    (2)SO2＋Br2＋2H2O===4H+＋SO42-＋2Br－    (3)甲    含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程中③④⑤步实际上是溴的富集过程，可提高溴的浓度，减少能源消耗，降低成本    (4)D 【详解】（1）氯气通入到海水中，发生反应生成盐酸、次氯酸，若用硫酸酸化，则增大溶液中氢离子浓度，使平衡逆向移动，从而提高氯气的利用率； （2）步骤④用二氧化硫与溴反应生成硫酸和氢溴酸来吸收溴蒸气，反应的离子方程式为：SO2＋Br2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Br－； （3）工业流程要求首先对试剂进行富集，大批量生产，且降低成本，则甲符合；工业进行蒸馏时需要大量的能源，且产量低； （4）A．A装置中通入的a气体是Cl2，利用氯气将溶液中的溴离子氧化为单质，A正确； B．实验时应在A装置中通入氯气气体一段时间后，停止通入，改通入热空气，否则通入热空气会降低氯气的利用率，且产生氯气杂质，B正确； C．B装置中通入的b气体是SO2，用二氧化硫吸收空气中的溴单质，进行产品的富集，C正确； D．C装置的作用吸收多余的SO2气体和未反应的溴蒸气，D错误； 答案为D 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体。 ① Y单质可在Z单质中燃烧生成YZ，其火焰为苍白色； ② 化合物YZ的水溶液可使蓝色的石蕊试纸变红； ③ 每1mol X2可与2mol Y2 化合生成2mol Y2X, Y2X在常温下为液体； ④ Z单质溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。 试推断： (1) 元素符号 X：      ，Y：        Z：        (2) 化学式 YZ：       Y2X:    (3) 写出Z单质与化合物Y2X反应的方程式：                              。 参考答案： (1) X：  O     ，Y：   H      Z：     Cl   （每空1分） (2) YZ：   HCl       Y2X:     H2O        （每空2分） (3)    Cl2+H2O=HCl+HClO   。（2分） 18. （6分）亚氯酸钙Ca(ClO2) 2和HCl反应可得较纯的Cl2，而在铁、钴盐催化下生成O2。请写出这两个反应的化学反应方程式。 参考答案：  Ca(ClO2) 2 + 8 HCl = CaCl2 + 4 Cl2 + 4 H2O      Ca(ClO2) 2 = CaCl2 + 2 O2 19. 下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：  （1）       s电子的原子轨道呈_________形，每个s能级有_________个原子轨道；p电子的原子轨道呈_________形，每个p能级有_________个原子轨道。 （2） s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？ 参考答案： （1）球、1、纺锤、3、（2）随能层序数增大而增大