2021-2022学年陕西省咸阳市阳育才中学高一化学模拟试题含解析

2021-2022学年陕西省咸阳市阳育才中学高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是 （   ） A． 海水Mg(OH)2Mg   B． 海水 MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg C． 海水Mg(OH)2 MgO Mg D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg 参考答案： D 略 2. 摩尔是表示（   ）    A．物质的量的多少    B．6．02×1023个微粒    C．物质的量的单位     D．物质的质量单位 参考答案： C 略 3. 铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3mol Na2O2固体使之充分反应，最终产物是（    ） A．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaCl B．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl C．Fe（OH）3、NaAlO2、NaCl D．Fe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl 参考答案： C 略 4. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是(    ) A. OH－＋HCl===H2O＋Cl－    B. Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2 C. Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋     D. Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ 参考答案： C A．反应生成氯化钙和水，离子反应为OH-+H+═H2O，故A错误；B．反应生成氢氧化铜、氯化钙，离子反应为2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓，故B错误；C．反应生成氯化亚铁和Cu，离子反应为Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，故C正确；D．反应生成氯化亚铁和氢气，离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；故选C。 点睛：考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子； ④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。 5. 某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是(　　   )              ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③     B．④②①②③     C．①②③②④     D．④②③②① 参考答案： B 略 6. 在两个容积相同的容器中，一个盛有CH4气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是 A．原子数　　   B．分子数         C．质量          D．密度 参考答案： B 7. 苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有 A. 氧化性    B. 酸性    C. 碱性    D. 还原性 参考答案： D 8. 100mL 2.0 mol?L﹣1 的碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，最终都有气体产生，但生成的气体体积不同，下列选项中盐酸的浓度合理的是（   ） A. 2.0 mol?L﹣1    B. 1.5 mol?L﹣1    C. 1 mol?L﹣1    D. 0.5 mol?L﹣1 参考答案： B 当碳酸钠滴入盐酸中时发生Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最终产生的气体体积不同，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1，所以1＜n（HCl）：n（Na2CO3）＜2，n（Na2CO3）=2.0mol/L×0.1L=0.20mol，则0.2mol＜n（HCl）＜0.4mol，盐酸的体积是200mL，所以1mol/L＜c（HCl）＜2mol/L，答案选B。 9. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（    ） A. Na+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3- C. Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D. Ba2+、HCO3-、NO3-、K+ 参考答案： C A、在酸性溶液中OH-不能大量共存，A错误；B、Cu2+在溶液中显蓝色，不能大量共存，B错误；C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-在酸性溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，C正确；D、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，D错误，答案选C。 10. 将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不妥的是（     ） A．丝绸与棉布（采用灼烧的闻其气味的方法） B．硫酸铵与氯化铵（采用加碱加热闻其气味的方法） C．碳酸钠与碳酸氢钠（采用加热灼烧有无气体产生的方法） D．碳酸钾与硝酸钠（采用加足量酸观察有无气泡产生的方法） 参考答案： B 略 11. 决定化学反应速率的大小的根本原因是 (  )  A.温度与压强                        B.反应物的浓度  C.参加反应的各物质的性质            D.催化剂的加入 参考答案： C 12. 暖宝宝（如图所示）采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当（　　） A．负极 B．正极 C．阴极 D．阳极 参考答案： A 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】在原电池中，易失电子的物质所在电极作负极，负极上失电子发生氧化反应，另一个电极是正极，正极上得电子发生还原反应． 【解答】解：该原电池中，铁粉易失电子而作负极，电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+， 故选A． 13. 下列反应中，电子转移发生在同一物质同种元素之间的是 A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O               B．2KMnO4  K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．2KClO3   2KCl＋3O2 ↑         D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O 参考答案： D 14. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（   ） A. 灼热的炭与CO2的反应 B. Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 C. 镁条与稀盐酸的反应 D. 氢气在氧气中的燃烧反应 参考答案： A A、灼热的炭与 CO2 的反应生成CO，是氧化还原反应也是吸热反应，故A正确；B、Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应不是氧化还原反应，故B错误；C、镁条与稀盐酸的反应是放热反应，故C错误；D、氢气在氧气中的燃烧反应是放热反应，故D错误；故选A。   15. 酸雨的形成主要是由于（   ） A．森林遭到乱砍乱伐，破坏了生态环境     B．含硫化石燃料的大量燃烧 C．大气中二氧化碳的含量增大             D．汽车排出大量尾气 参考答案： 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________。 （2）装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体是_____，其作用是______。 （3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是___________________。B中应放置的液体是___（填字母）。 a．水       b．酸性KMnO4溶液        c．浓溴水       d．饱和NaHSO3溶液 （4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______________________。 ②下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中确有余酸的是_________（填字母）。 a．铁粉         b．BaC12溶液      c．银粉       d．Na2CO3溶液 参考答案： (1)Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O    (2)强碱溶液    吸收多余的SO2，防止污染空气    (3)试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升    d    (4) ①反应过程中H2SO4被消耗，浓硫酸逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应   ②ad 解析：(1) 装置A中Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应，其反应化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；(2)D中品红用来检验生成的SO2，由于SO2有毒，所以棉花中浸有强碱溶液，吸收多余的SO2，防止污染空气；(3)当关闭K时，继续产生的SO2贮存在广口瓶中，随SO2的增多，试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；B为贮存SO2的装置，其中的液体不与SO2发生反应，应选择饱和NaHSO3溶液，答案选d；(4) ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，原因是反应过程中H2SO4被消耗，浓硫酸逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应；②Cu与稀硫酸不反应，可以用Fe粉或Na2CO3溶液检验烧瓶中是否有余酸，答案选ad。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （8分）A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题： （1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。  反应①的化学方程式为                          ； （2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：   ①A分子式为__________；   ②反应④的离子方程式为________________________________________________    ③取Cu和Cu2O的混合物样品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2.24L，则样品中Cu2O的质量为__________g。 参考答案： （1）；（2分） （2） ①NH3 ；（2分） ②；（2分） ③。（2分，4.3也得分） 18. （6分）亚氯酸钙Ca(ClO2) 2和HCl反应可得较纯的Cl2，而在铁、钴盐催化下生成O2。请写出这两个反应的化学反应方程式。 参考答案：  Ca(ClO2) 2 + 8 HCl = CaCl2 + 4 Cl2 + 4 H2O