2021-2022学年陕西省西安市高陵县第一综合中学高一化学月考试题含解析

2021-2022学年陕西省西安市高陵县第一综合中学高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 关于乙酸的下列说法不正确的是(　　)     A．乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气味的液体     B．乙酸分子中含有四个氢原子，所以乙酸是四元酸     C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物     D．乙酸易溶于水和乙醇 参考答案： B 略 2. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类结论正确的是 ①氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质 ②HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸 ③HI、Na2O2、胆矾都是电解质 ④SiO2、CO2、SO2都是是酸性氧化物，所以它们都能够与水反应生成相应的酸 ⑤漂粉精、氯水、水玻璃、水银都是混合物 A.①②④ B.② C.②③ D.②③④⑤ 参考答案： C 3. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．在常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NA B．32 g氧气含的原子数目为NA C．0.5mol的水含有的原子数是1.5 NA D．2 L 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中离子总数约为1.4 NA 参考答案： C 略 4. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（） A．物质的量         B．分子数        C．原子数           D．体积 参考答案： C 略 5. 除去中的杂质最好是将混合气体通过足量的（     ）     A. 饱和溶液                                        B. 饱和溶液 C. 饱和溶液                                             D. 水 参考答案： B 略 6. 塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%~14%，它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。下列综合整治“白色污染”的各种措施中，不可取的是        A．热分解或熔融再生利用                   B．直接填埋或向海里倾倒处理        C．积极寻找纸等纤维类制品代替塑料         D．开发研究可降解塑料 参考答案： B 略 7. 下列物质中不属于合金的是：     A．钢            B．青铜           C、 黄铜           D．水银 参考答案： D 略 8. 区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是 A．通入澄清石灰水                               B．用湿润的蓝色石蕊试纸 C．用品红溶液                                     D．根据有无毒性  参考答案： C 略 9. 中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下： TiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（　　） A．TiCl4是还原剂    B．Mg被氧化 C．TiCl4发生氧化反应    D．Mg得到电子 参考答案： B 【考点】氧化还原反应． 【分析】TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析解答． 【解答】解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高， A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误； B．反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确； C．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误； D．反应中Mg的化合价升高失电子，故D错误； 故选B． 10. 下列有关离子的检验方法一定正确的是                                              A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋ B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋ C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32－ D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不含K＋ 参考答案： B 略 11. 下列溶液中的离子—定能大量共存的是 A. 含大量MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+ B. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32- C. 酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2- D. 含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN- 参考答案： A 【分析】 A.四种离子之间不发生反应，且都不与高锰酸根离子反应； B.在加入铝粉能产生氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子； C.偏铝酸根离子与酸性溶液中的氢离子反应； D.铁离子与硫氰根离子反应、铁离子和I-会发生氧化还原反应。 【详解】A.Na+、K+、Cu2+、Fe3+之间不反应，且都不与MnO4-反应，在溶液中能大量共存，正确； B.在加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4+能够与碱反应生成弱电解质NH3·H2O，酸性条件下CO32-能够与H+反应，故一定不能共存，错误； C.酸性溶液中含有大量H+，AlO2-与H+反应，在溶液中不能大量共存，错误； D.铁离子与硫氰根离子发生络合反应、铁离子和I-会发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，错误。 【点睛】注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间不能大量共存；（2）能发生氧化还原反应的离子之间大量共存；（3）能发生络合反应的离子之间大量共存（如 Fe3+和 SCN-等）；（4）还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。需注意：含有大量NO3-的溶液中，加入铝粉，若产生氢气，溶液不能为酸性，因为稀硝酸与铝反应不会产生氢气。 12. 《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是（     ） A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品w.w.w.k.s.5.u.c.o.m         B．在食品盐中添加适量的碘酸钾 C．在食品加工中科学使用食品添加剂 D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 参考答案： A 13. 已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y处于同一周期，Y、Z的最简单离子分别为Y-和Z3+，X+和Z3+的核外电子数之差为8。下列说法正确的是 A.单质沸点:X> Y2>Z                   B.离子半径:Y ->X+>Z3+ C.X、Y、Z原子核外最外层电子数之和为10 D.元素Z的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有气体生成 参考答案： D 14. 下列各项表达中正确的是 A．－CH3(甲基)的电子式为 B． CH4分子的球棍模型：                          C．光气COCl2的结构式：   D．乙烯的最简式： C2H4         参考答案： C 略 15. 下列说法正确的是(     ) A.2mol的盐酸   B.0.1mol氢        C.0.3molHCl      D.4mol的氧元素 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. “酒是陈年的香”是因为酒在储存中会生成有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用下图所示装置来制取乙酸乙酯：在试管a中先加入3mL的无水乙醇和2mL浓硫酸混合液，冷却后再加入2mL冰醋酸，混合均匀后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。装置连接好后，用酒精灯对试管a加热，当试管b中收集到较多的乙酸乙酯时停止实验。请回答下列问题： （1）在试管a中混合乙醇和浓硫酸的操作是__________； （2）在实验中球形干燥管除导气、冷凝作用外，另一个重要作用是__________； （3）b试管中选择饱和Na2CO3溶液而不选用饱和氢氧化钠溶液的原因是__________； （用化学方程式说明） （4）生成乙酸乙酯的反应比较缓慢，为了提高该反应的速率，本实验中采用的措施是__________、__________； （5）上述b试管得到的乙酸乙酯含有很多杂质（粗乙酸乙酯），必须进行提纯才能得到纯乙酸乙酯，其流程如下： ①操作①的名称__________，进行操作②时需要将混合液转移到__________仪器中。 ②加10mLCaCl2溶液洗涤乙酸乙酯时，要先加饱和NaCl溶液洗涤的原因是__________。 参考答案： （1）先向试管中加入乙醇，然后缓慢的向试管注入浓硫酸，边加边摇动试管； （2）防止倒吸； （3）； （4）对试管a加热、加入浓硫酸作催化剂； （5）①分液，蒸馏烧瓶 ②当酯层用饱和溶液洗涤过后，若紧接着就用饱和溶液直接洗涤，有可能产生絮状的沉淀，使进一步分液变得困难 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8 个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为第三周期的第IIA族金属元素。D的M层上有7个电子。 （1）填元素符号：A      ，B、       ，C       ，D       。 （2）A、B、C的简单离子半径大小顺序是：                           。 (3)  比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序：              。 参考答案： (1) O   Na    Mg     Cl (2)O2- ﹥ Na+ ﹥ Mg 2+ (3)HF﹥HCl 18. （18分）绿矾是一种重要的化工原料。 【问题1】绿矾晶体（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。 实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。 （1）方案1：取少量溶液，加入几滴 试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。 （2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是                                         。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。   （3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式                                          。 （4）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：　　　　　、冷却结晶、　过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有　　　　　　（此空填序号） A．蒸发皿　　 B．石棉网　　 　 C．烧杯　　　 　　D．玻璃棒　 【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO4·7H2O）   Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O 工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题：