2021-2022学年陕西省西安市阎良区关山中学高三化学期末试题含解析

2021-2022学年陕西省西安市阎良区关山中学高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 化学与科学、技术、社会、环境和生活密切相关。下列有关说法中不正确的是 A．碘化银是一种无色晶体，常用于人工降雨 B．含有磷元素的生活污水排人江河易引起水体富营养化，造成藻类过度繁殖影响水质导致环境污染  C．食品添加剂的使用可改善食品品质，延长食品保质期，增加食品营养成分，但必须严格遵守卫生部门的规定 D．在燃煤发电过程中有如下能量变化：化学能→热能→机械能→电能 参考答案： A 略 2. 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是                                      A．紫色高锰酸钾溶液中通入SO2后，溶液颜色褪去，说明SO2具有漂白性 B．燃着的镁条在二氧化碳气体中剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体，说明镁燃烧时不能用二氧化碳灭火 C．铜和浓硝酸反应生成NO2，铜和稀硝酸反应生成NO，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 D．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，说明氢气与氯气作用直接生成了挥发性的盐酸 参考答案： B 略 3. 赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S。将赤铜矿和辉铜矿混合加热有以下反应： 2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑。对于该反应，下列说法正确的是                      A．该反应的氧化剂只有Cu2O           B．Cu既是氧化产物又是还原产物 C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1 参考答案： C 4. 对于反应①FeI2溶液与氯水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（    ） A．①②③         B．①②④          C．①③④         D．②③④ 参考答案： B 略 5. 同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是 A．16O和18O是同一种核素                        B． 1H218O的摩尔质量为20 C．34S和15N核内的中子数相差9                 D． 2H＋核外电子数为0 参考答案： D 略 6. 在某酸性溶液中，一定能大量共存的离子组是 （    ）        A．Na+、、、                       B．Na+、Cu2+、C1－、        C．K+、C1－、、Fe2+                               D．K+、A13+、Ba2+、 参考答案： A 略 7. 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(    )     A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁     B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D     C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2     D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C 参考答案： A 略 8. 在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是 （    ） A．最后得到的溶液中不含有Cu2＋       B．残余固体一定全部是铜 C．最后得到的溶液中只含Cu2＋          D．残余固体可能为铁、铜混合物 参考答案： D 略 9. 下列除去杂质的方法正确的是   （　　）        A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气        B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤        C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤        D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 参考答案： C 略 10. 下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　） ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐． A．①和②    B．②和③      C．③和④     D．②③⑤ 参考答案： B 考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质．. 专题：物质的分类专题． 分析：利用化合物、混合物、电解质、胶体、盐等概念来判断物质的分类． ①化合物是不同元素组成的纯净物，液氨、液氯是单质； ②依据混合物是不同物质组成的分析； ③电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物； ④胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm﹣100nm间； ⑤钠盐应电离出钠离子与酸根离子． 解答：解：①中液氯是单质，故①错误； ②氢氟酸是HF水溶液，盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氨水为氨气水溶液均为混合物，故②正确； ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸在溶液中都能电离出相应的离子，均为电解质，故③正确； ④碘酒是碘单质的酒精溶液、漂粉精为次氯酸盐的水溶液，二者属于溶液，牛奶、豆浆是胶体，故④错误； ⑤Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐，Na2O2没有酸根所以不是盐，是氧化物，故⑤错误； 故选B． 点评：本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键． 11. 用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO与HCO的物质的量浓度之比约是 A．1∶3       B．1∶2      C．2∶3        D．3∶2 参考答案： A 略 12. 下列有关化学用语的表示正确的是 A．医用“钡餐”的化学式：BaCO3 B．C1－的结构示意图： C．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32- D．N2的电子式： 参考答案： D 试题分析：A．医用“钡餐”为硫酸钡，化学式为BaSO4，故A错误；B．从Cl原子到C1－，质子数不变，所以C1－的结构示意图为，故B错误；C．NaHCO3在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-，故C错误；D．N2的电子式正确。故选D。 13. 下列说法正确的是(　　) A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的 B．σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的 C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键 D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键 参考答案： C 略 14. LiAlH4()、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是 A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol B．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 mol电子 C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为： LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑ D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂 参考答案： A 略 15. 现将足量的CO2气体不断通入到含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（    ）                  A                                 B C                                D 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠的混合溶液，为提高次氯酸钠含量，用如图所示装置．图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸．(据资料显示：Cl2与NaOH在不同温度下，产物不同．在较高温度下易生成NaClO3)．   试回答： (1)烧瓶B中盛　　　　，试管C中盛　　　　     . (2)有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样： 能否省去乙装置？　　　　(填“能”或“不能”)，理由是                                                                                       (3)有同学认为还必须加入某些装置，你认为怎样？                      (填“需要”或“不需要”)，如果你认为需要，请指出该装置的作用                                                                                                                                            (4)丁装置中冰水的作用是                                          ． 参考答案： (1)MnO2　 NaOH溶液 (2)不能　HCl气体进入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量　  (3)需要　应加上尾气处理装置，防止Cl2污染空气　 (4)防止Cl2与NaOH溶液在温度较高时，发生其他反应 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： （1）表中属于d区元素的是         （填编号）。 （2）写出基态⑨原子的电子排布式                              。 （3）元素⑦形成的RO32- 含氧酸根的立体构型是      ，其中心原子的杂化轨道类型是    。 （4）元素①的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是           。 A．分子中含有氢键             B．属于非极性分子 C．含有4个σ键和1个π键         D．该氢化物分子中，①原子采用sp2杂化 （5）元素⑦(用X表示)的氢化物和元素③(用Y表示)的一种氢化物的主要物理性质比较如下：   熔点／K 沸点／K 标准状况时在水中的溶解度 H2X 187 202 2.6 H2Y2 272 423 以任意比互溶 H2X和H2Y2相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因                               、                     。 （6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是           。若该化合物晶体的密度为a g·cm－3，阿伏加德罗常数为6.02×1023，则晶胞的体积是__________（只要求列出算式）。                参考答案： 18. （ 16分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①：    化合物Ⅱ可由以下合成路线获得： （1） 化合物Ⅲ的分子式为________，1 mol化合