2021-2022学年河南省新乡市市第二中学高三化学期末试卷含解析

2021-2022学年河南省新乡市市第二中学高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于氧化物的叙述正确的是（　　） A．金属氧化物一定是碱性氧化物 B．非金属氧化物一定是酸性氧化物 C．酸性氧化物均可以跟碱反应 D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 参考答案： C 考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．  专题：物质的分类专题． 分析：氧化物为由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物，按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，以此解答此题． 解答：解：A、金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等，如Al2O3属于两性氧化物，故A错误； B、非金属氧化物有酸性氧化物和不成盐氧化物，如CO属于不成盐氧化物，故B错误； C、酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物均可以跟碱反应，故C正确； D、不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，故D错误． 故选C． 点评：本题考查氧化物的分类和性质，题目难度不大，注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质 2. A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于 C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是 A、  它们的原子序数A＞B＞C     B、它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋ C、它们的原子半径C＞B＞A       D、它们的最外层电子数C＞A＞B 参考答案： C 略 3. （2007·上海卷）15.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 A  两种元素组成的分子中一定只有极性键 B  离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C  非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D  含有阴离子的化合物一定含有阳离子 参考答案： D 本题考查化学键与晶体结构知识。A错误，比如C2H6，既有极性键又有非极性键。离子化合物的熔点也不一定都比共价化合物熔点高，如SiO2具有较高熔点，比NaCl高。非金属元素组成的化合物也不一定都是共价化合物，如NH4Cl、NH4NO3都是离子化合物。含有阴离子的化合物一定含有阳离子，D正确，但是含有阳离子的晶体不一定含有阴离子，如金属晶体。   4. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数(     ) A．取a克混合物充分加热，减重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 参考答案： C 【分析】实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果． A、此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数； B、根据钠守恒，可列方程组求解； C、C项应先把水蒸气排除才合理； D、根据质量关系，可列方程组求解． 【解答】解：A、在Na2CO3和NaHCO3中，加热能分解的只有NaHCO3，故A项成立； B、反应后加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3转化为NaCl时的固体质量变化不同，由钠元素守恒和质量关系，可列方程组计算，故B项成立； C、C项中碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气，则无法计算，故C项错误； D、Na2CO3和NaHCO3转化为BaCO3时的固体质量变化不同，利用质量关系来计算，故D项成立． 故选：C． 【点评】本题看似是实验设计，实际上是从定性和定量两个角度考察碳酸钠和碳酸氢钠性质的不同． 5. 下列叙述中，正确的是（    ） A．石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料 B．常温下，反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH<0 C．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大 D．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2（g）= N2O4（g） ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比恒温容器中颜色深 参考答案： D 【知识点】化学反应与能量、化学平衡 解析：A．石油、煤、天然气都属于化石燃料，氢气不属于，故A错误；B．反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）的ΔS>0，常温下不能自发进行，根据ΔG=ΔH-T·ΔS>0，知该反应的ΔH>0，故B错误；C、1kg某种燃料完全燃烧放出的热量叫做这种燃料的热值．热值是燃料的一种特性，它只与燃料的种类有关，与燃料的质量、燃烧程度、放出热量的多少以及燃烧温度的高低等均无关，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的热量，故C错误；D、依据反应是放热反应，在绝热容器中，反应进行热量升高，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，颜色加深，故D正确； 故答案选D 【思路点拨】本题考查了反应方向的判断、概念之间的关系、平衡的移动，掌握基础是解题关键，题目难度中等。 6. 关于 Na2 CO3和NaH CO3下列说法不正确的是（     ） A．可以用加热的方法除去Na2 CO3中的NaH CO3 B．分别向Na2 CO3和NaH CO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaH CO3 C．可以用Ca( OH)2 溶液区分Na2 CO3和NaH CO3溶液 D．Na2 CO3比NaH CO3易溶于水 参考答案： C 略 7. 在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是       A．残余固体是铜和铁                                                B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+ C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生          D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+ 参考答案： B 略 8. 常温下，在10mL 0.1mo1/L Na2CO3 溶液中逐滴加入0.1mo1/L HCl溶液20mL, 溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数（ω）变化如右图所示（CO2因逸出未画出），下列说法正确的是            A．在0.1mo1/L Na2CO3溶液中：      c(Na+)+c(H+)= c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－) B．当溶液pH为7时，溶液的总体积为20mL C．在B点所示的溶液中,阳离子浓度最大的是Na+ D．在 A点所示的溶液中: c(CO32－) = c(HCO3－)＞c(OH－) ＞c(H+) 参考答案： CD 略 9. 250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是 A. 是吸热反应               B. 是放热反应 C. 是熵减少的反应           D. 熵增大效应大于能量效应 参考答案： D 略 10. 2011年9 月29日，“长征－2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是 A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B．该反应中N2O4是还原剂，偏二甲肼是氧化剂 C．CO2和N2都是还原产物 D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为3.2NA 参考答案： D 略 11. 下列有关金属的说法中不正确的是 A．纯铁比生铁的抗腐蚀性强 B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金 C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 D．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血 参考答案： C 略 12. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子 B．1L 0.1mol·L－1的氨水含有0.1NA个OH－ C．常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子 D．1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 参考答案： A 略 13. NaH是一种离子化合物，与水反应时生成烧碱和氢气，它也能和乙醇等反应产生氢气。下列关于NaH的叙述中正确的是                                                            （    ）        A．与水反应时，水作氧化剂        B．LiH中阳离子半径小于阴离子半径        C．跟乙醇反应时，放出氢气的速度比跟水反应时更快        D．与水反应时，生成的烧碱是还原产物 参考答案： A 略 14. 某种氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．氯元素的相对原子质量是 B．m g该氯原子的物质的量是mol C．该氯原子的摩尔质量是17aNAg/mol D．a g该氯原子所含质子数是17NA   参考答案： B 考点：物质的量的相关计算． 专题：计算题． 分析：A．某一原子的相对原子质量是指：以一个12C原子质量的作为标准，该原子的质量跟一个碳﹣12原子质量的的比值； B．根据n=计算； C．摩尔质量和相对原子质量在数值上相等，单位为g/mol； D．氯原子的质子数为17，1个氯原子所含的质子数是17个． 解答：解：A．元素是指具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称．一种元素因中子数不同，有多种原子．元素的相对原子质量是指该元素的同位素按其丰度计算的平均值．该氯原子的相对原子质量为，但该值也不是氯元素的相对原子质量，故A错误； B．根据公式n=，一个该氯原子的质量是a，则1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为（aNA）g/mol，那么mg该氯原子的物质的量即为mol，故B正确； C．一个该氯原子的质量是a，该氯原子的摩尔质量为（aNA）g/mol，故C错误； D．一个该氯原子的质量是ag，a g该氯原子个数×NA=1，1个氯原子所含的质子数是17个，ag该氯原子所含的质子数为17，故D错误． 故选B． 点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，注意相关计算公式的运用以及相对原子质量、物质的量、摩尔质量等概念的区别，难度不大． 15. A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化合物。B、D同主族由A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元家组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体。下列有关推断合理的是 A. 简单离子半径: E>C>D>B B. A、B、C、D四种元象能组成阴、阳离子数之比为1：1的离子化合物 C. 简单氢化物沸点: E>D>B D. A、C、D的常见氧化物相互之间一定能发生反应 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (18分) 某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。   (1)填写装置的作用：B             ，C             ，G              。 （2）先点燃          处酒精灯（填“A”或“E”）， 点燃E处酒精灯前一步操作                   。 (