资源描述
2021年福建省福州市长乐鹤上中学高二化学模拟试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. ①pH=0的盐酸 ②0.5mol·L-1盐酸 ③0.1mol·L-1的NH4Cl溶
④0.1mol·L-1的NaOH溶液 ⑤0.5mol·L-1的NH4Cl溶液,以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是
A.⑤③④②① B.①②③⑤④ C.①②③④⑤ D.⑤③④①②
参考答案:
略
2. 已知25℃、101 kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨) + O2(g) ==== CO2(g) 393.51 kJ/mol①;C(金刚石) + O2(g) ==== CO2(g) 395.41 kJ/mol②,据此判断,下列说法正确的是( )
A. 由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
B. 由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
C. 由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
D. 由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
参考答案:
A
略
3. 在一定条件下,下列物质既能发生取代反应、氧化反应,又能发生酯化反应和消去反应的是
A.CH3CH2OH B.CH3OH C.CH3CHO D.CH3COOH
参考答案:
A
4. 下列说法正确的是
A.实验室用玻璃瓶保存氢氟酸
B.二氧化硅溶于水显酸性
C.二氧化硅是空间立体网状结构,因此它的性质很活泼
D.水晶,玛瑙等做的手链不能用KOH溶液来清洗
参考答案:
D
5. 下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项
表述I
表述II
A
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
B
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
C
溶液中含有大量的NO3-
溶液中不能存在大量I-或S2-
D
将淀粉与KCl混合液装于半透膜内,浸泡在盛蒸馏水的烧杯中,5min后取烧杯中液体,加碘水变蓝色
半透膜有破损
参考答案:
D
【ks5u解析】A.SiO2不导电,是制光导纤维的原料;故A错误;
B.SO2的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质,SO2和单质溴发生氧化还原反应使溴水褪色;故B错误;
C.NO3-在酸性条件下有强氧化性,不能与I-或S2-共存,碱性条件NO3-与I-或S2-能共存,故C错误;
D.淀粉是高分子,不能透过半透膜,若烧杯中液体,加碘水变蓝色 ,说明有淀粉进入烧杯的水中,一定是半透膜有破损,故D正确,故选D。
6. 我们看到的普通玻璃一般呈淡绿色,这是因为在制造玻璃的过程中加入了( )
A.氧化钴 B.二价铁 C.氧化亚铜 D.氧化镁
参考答案:
B
略
7. 可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是( )
A.氯化铁溶液 溴水 B.碳酸钠溶液 溴水
C.酸性高锰酸钾溶液 溴水 D. 酸性高锰酸钾溶液 氯化铁溶液
参考答案:
C
略
8. 下列实验操作或事故处理正确的是
A.金属Na着火,立即用水扑灭 B.实验结束后,用嘴吹灭酒精灯
C.皮肤上不慎沾上NaOH溶液,立即用盐酸冲洗
D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌
参考答案:
D
略
9. 下列离子方程式的书写正确是( )
A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O
B.铁和稀盐酸反应:Fe + 2H+ = H 2↑+ Fe 2+
C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.钠投入水中:Na +H2O = Na+ + OH- +H2↑
参考答案:
B
10. 向0.1 mol·L-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时,溶液的导电能力将发生相应的变化,其电流强度I随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的 ( )
参考答案:
B
略
11. 可确认发生了化学平衡移动的是
A.化学反应速率发生了改变
B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强
C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂
参考答案:
C
12. 维生素C的化学式为C6H8O6,结构如下图所示。人体缺乏维生素C易得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸。关于维生素C的叙述错误的是
A.维生素C能使溴水褪色
B.维生素C可作食品添加剂
C.维生素C可发生水解反应
D.维生素C不能发生氧化反应
参考答案:
D
13. 下列反应中,有机物被还原的是
A.乙醛的银镜反应 B.乙醛制乙醇 C.乙醇制乙醛 D.乙醇制乙烯
参考答案:
B
14. 如图表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是( )
A.t1时减小了SO2的浓度,增加了SO3的浓度
B.t1时降低了温度,平衡向正反应方向移动
C.t1时减小了压强,平衡向逆反应方向移动
D.t1时增加了SO2和O2的浓度,平衡向正反应方向移动
参考答案:
A
略
15. 下列物质,只能在水溶液中发生电离的是
A.NaCl B.C2H5OH C.HNO3 D.KOH
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图14-2所示,A中放有浓硫酸,B中放有乙醇、乙酸,D中放有饱和碳酸钠溶液。
请回答:
(1)浓硫酸的作用是作 ;该反应的化学方程式: 。
(2)球形干燥管C的作用是 。
(3)D中饱和碳酸钠溶液的作用有 (填序号)
A、溶解乙醇 B、吸收乙酸 C、减小乙酸乙酯的溶解度
参考答案:
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. BF3和NF3都是四个原子的分子,BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因
参考答案:
BF3中的B为sp2,形成3个共用电子对,无孤对电子。为平面三角形。
NF3中的N为sp3,形成3个共用电子对,还有一对孤对电子,因而为三角锥形。
略
18. 氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:
提示:在本实验条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是MnO2。
回答下列问题:
(1)反应②中除掉的杂质离子是 ,发生反应的离子方程式为 ;
在加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是 ;
(2) 反应③的反应类型为 ,过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有 ;
(3)反应④形成的沉淀要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。
(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干操后的滤饼11.2g,煅烧后可得到产品8.1 g,则x等于 。
参考答案:
(1)Fe2+和Mn2+;
MnO4-+3Fe2++7H2O===MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+;
3Mn2++2MnO4-+2H2O===5MnO2↓+4H+;
不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。或无法除去Fe2+和Mn2+;
(2)置换反应;Ni
(3)取最后一次洗涤液少量,滴入稀盐酸,加入氯化钡溶液,没有白色沉淀生成,证明洗涤干净。
(4)1
19. 今有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸,回答下列问题。(用酸的序号及“>”“<”“=”填空)
(1)在同体积、同浓度的三种酸中,分别加入足量的锌粒,在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是: ;
(2)在同体积、同pH的三种酸中,分别加入足量的锌粒,在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是: ;
(3)物质的量浓度均为0.1 mol·L—1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是: 。 如果取等体积的0.1 mol·L—1的三种酸溶液,用0.1 mol·L—1的NaOH溶液中和,当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是: 。
参考答案:
(1)b>a=c (1分)
(2)c>b=a (1分)
(3)c>a>b (2分) b>c=a (2分)
展开阅读全文
温馨提示:
金锄头文库所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
相关搜索